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中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)存在如下關(guān)系，其中甲是黑色非金屬單質(zhì)，乙是生活中常見的金屬單質(zhì)，D是紅棕色氣體。（圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）

回答下列問題：

（1）寫出甲與A的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________ ；

（2）C的電子式是 ________________；

（3）除去G固體中含有H雜質(zhì)采用的方法是_______________；

（4）A溶液與一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體反應(yīng)，生成一種鹽，該鹽的溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式表示）_____________________；

（5）寫出由F轉(zhuǎn)化為E的離子方程式____________ ；將溶液F加熱蒸干、灼燒到質(zhì)量不再減少時(shí)所得固體物質(zhì)的化學(xué)式為_______________；

（6）4g單質(zhì)甲燃燒能放出131.17kJ的熱量，寫出單質(zhì)甲燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______；

(15分)中學(xué)化學(xué)常見部分元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示：

(1)①A元素在周期表中的位置為___________________。
②檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻珹的低價(jià)離子而不含其高價(jià)離子的方法是
                                          。
(2)B與C形成的化合物的電子式為                          。
(3)①F與E可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2∶1、1∶1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的實(shí)驗(yàn)方法是_____________________________________________。
②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則N的結(jié)構(gòu)式為________。
(4)有人認(rèn)為B、D的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池，你認(rèn)為是否可以，若可以，試寫出負(fù)極的電極方程式(若認(rèn)為不行可不寫)______________________ ___________________________。
(5)(在25°C、101 kPa下，已知D的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1 mol電子放熱190.0 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
________________________________________________________________。

A、B、C是三種常見短周期元素的單質(zhì)。常溫下D為無色液體，E是一種常見的溫室氣體，F(xiàn)是由兩種短周期元素構(gòu)成的離子化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖 (反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略去)。試回答：

(1) F的電子式是       。

（2）寫出E與F反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目                          

(3) 單質(zhì)X和B或D均能反應(yīng)生成黑色固體Y，Y與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是               。若固體恰好溶解，則所得溶液呈       性。

(4) 物質(zhì)Z常用于對(duì)空氣進(jìn)行殺菌、凈化和水果保鮮等。Z和B的組成元素相同，Z分子中各原子最外層電子數(shù)之和為18。Z和酸性碘化鉀溶液反應(yīng)生成B和碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是               。

(5) 取0.3 mol F與足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.4 mol E充分反應(yīng)，最后得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為             。（不考慮水解）

(6) E的大量排放會(huì)引發(fā)很多環(huán)境問題。有科學(xué)家提出，用E和H₂合成CH₃OH和H₂O，對(duì)E進(jìn)行綜合利用。25℃，101 kPa時(shí)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                   。

    (已知甲醇的燃燒熱，氫氣的燃燒熱)