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由周期表中前20號元素組成的單質(zhì)X₂、Y和化合物Z的有關(guān)信息如下表，X₂、Y 和Z之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖(其他無關(guān)物質(zhì)已略去)。請回答下列問題:

(1)用化學方程式表示X₂在工業(yè)生產(chǎn)上的一種用途　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2) 比較元素X與Y的氫化物穩(wěn)定性：　　 比　　　 穩(wěn)定（填氫化物化學式）。

(3)將0.24 mol Y氧化物YO₂和 0.11 mol氧氣放入容積為1 L的密閉容器中，一定條件下反應達到平衡，得到0.12 mol YO₃氣體，同時放出熱量11.8kJ。

①該反應平衡常數(shù)=　　　　　　　 。

②該反應的熱化學方程式為　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 。

(4) C能與稀硫酸反應生成能使品紅溶液褪色的氣體，D中所含陰、陽離子的電子層排布相同。

①寫出Y與Z反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②將20 mL 0.5 mol·L^-1 C溶液逐滴加入到V mL 0.2 mol·L^-1 KMnO₄溶液(硫酸酸化)中，溶液恰好褪色（此時Mn元素恰好變?yōu)镸n²⁺）。計算V=　　　　　 。

(5)用石墨作電極，在隔膜電解槽中電解A的溶液，可制得Z的水溶液，請寫出甲烷燃料電池（Z的水溶液為電解質(zhì)溶液）負極的電極反應式　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、B、C、X、Y、Z元素的原子序數(shù)依次增大，根據(jù)信息完成問題：

（1）Z元素在周期表中的位置             ，其電子排布式                       。

（2）AO₂的熔點遠低于XO₂熔點的主要原因是                         。

（3）X的氧化物和NaOH溶液反應的化學方程式                             。

（4）B、C氣態(tài)基態(tài)原子的第一電離能的大小關(guān)系為                    。

（5）請用離子方程式表達Na₂Y溶液呈堿性的原因                    。

（6）已知CH₃COOH(aq)H⁺(aq)+CH₃COO^—(aq)          △H＝+akJ/mol

CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O(l)   △H＝—bkJ/mol

則中和熱的△H＝             kJ/mol

A、B、C、X、Y、Z元素的原子序數(shù)依次增大，根據(jù)信息完成問題：

一定溫度下， 在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應：2X(g)＋Y(g)aZ(g)＋W(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0，a是正整數(shù))。當反應達到平衡后，放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是(　　)

A．溫度升高，平衡常數(shù)K減小

B．化學計量數(shù)a為1

C．維持溫度不變，若起始時向容器中加入a mol Z、1 mol W反應達到平衡后放出的熱量為Q2 kJ，則Q1＋Q2＝Q且Q>Q1>Q2

D．X的轉(zhuǎn)化率α＝Q1/Q