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I．高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一是FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H＞0．其平衡常數(shù)可表達為k=c（CO₂）/c（CO），已知1100℃時，k=0.263．
（1）溫度升高，平衡移動后達到新的平衡，高爐內(nèi)CO₂和CO的體積比值（填“增大”“減小”或“不變”），平衡常數(shù)k值（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）1100℃時測得高爐中c（CO₂）=0.025mol?L^-1，c（CO）=0.1mol?L^-1，在這種情況下，該反應是否處于平衡狀態(tài)（填“是”或“否”）．此時，化學反應速率是v（正）v（逆）（填“＞”“＜”或“=”），原因是
II．如圖所示，溫度不變時，把某容器分割成A、B兩部分，A容器體積固定不變，B有可移動的活塞，現(xiàn)在A中充入2mol SO₂和1mol O₂，在B中充入2mol SO₃和 1mol N₂，在相同條件下發(fā)生可逆反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．根據(jù)下列要求填寫空白：
（1）固定活塞位置在3處不動，達到平衡時，設A中壓強為P_A，B中壓強為P_B，則P_A與P_B的關系是P_A P_B（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）若要使A與B中平衡狀態(tài)相同，可移動活塞的位置應在處．
（3）若活塞右移到5處，達到平衡后，B中SO₃為x mol，A中SO₃為y mol，則x和y 的關系是xy．（填“＜”、“=”、“＞”）．