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				13．A.B.C為第二.第三周期的元素.A.B在同周期.A.C最低價離子分別為A2-和C-.B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu).下列說法中.正確的是  A．原子核外最外層電子數(shù):A＞C＞B   B．離子半徑:A2-＞C-＞B2+  C．B和C形成化合物的電子式為B2+[:C:]2  D．沸點:HC > H2A			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          X、Y是第二或第三周期的元素，它們可以形成離子化合物XmYn，且離子均具有稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu)，若X的原子序數(shù)為a，則Y的原子序數(shù)不可能是
          


          A．a(chǎn)＋8－m－n    B．a(chǎn)＋16－m－n      C．a(chǎn)－8＋m＋n    
D．a(chǎn)+m－n
          


           
          

			
          
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           X、Y是第二或第三周期的元素，它們可以形成離子化合物XmYn，且離子均具有稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu)，若X的原子序數(shù)為a，則Y的原子序數(shù)不可能是
            
          A．a(chǎn)＋8－m－n    B．a(chǎn)＋16－m－n      C．a(chǎn)－8＋m＋n     D．a(chǎn)+m－n
          

			
          
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          X、Y是第二或第三周期的元素，它們可以形成離子化合物XmYn，且離子均具有稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu)，若X的原子序數(shù)為a，則Y的原子序數(shù)不可能是
          A．a(chǎn)＋8－m－n    B．a(chǎn)＋16－m－n      C．a(chǎn)－8＋m＋n    D．a(chǎn)+m－n
           
          

			
          
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          X、Y是第二或第三周期的同周期元素，它們可以形成離子化合物XmYn，且離子均具有稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu)，若X的原子序數(shù)為a，則Y的原子序數(shù)可能是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          a＋8－m－n
          

          

          B．
          		

          a＋16－m－n
          

          

          C．
          		

          a－m－n
          

          

          D．
          		

          a－8＋m＋n
          

          

          

			
          
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          A、B、C、D、E五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．A、C同主族．A與B、A與C、A與E、B與C可按原子個數(shù)比1：1分別形成化合物甲、乙、丙、丁，B、D同主族，可形成DB2、DB3兩種分子．
          回答下列問題：
          （1）B在元素周期表中的位置為
          第二周期ⅥA族
          第二周期ⅥA族
          ．
          （2）化合物乙的電子式為
          ．
          （3）B、E的單質(zhì)及兩元素之間形成的化合物中可作水消毒劑的有
          O3、Cl2、ClO2等
          O3、Cl2、ClO2等
          （寫出其中兩種物質(zhì)的化學式））．
          （4）A2D的燃燒熱△H=-a kJ/mol，寫出A2D燃燒反應的熱化學方程式：
          2H2S+3O2=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-2akJ/mol
          2H2S+3O2=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-2akJ/mol
          ．
          （5）寫出FeE2與物質(zhì)丁按物質(zhì)的量之比2：1的反應的離子方程式：
          6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+2Fe3++6Na+
          6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+2Fe3++6Na+
          ．
          （6）熔融狀態(tài)下，C的單質(zhì)和FeE2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應原理為：2Z+FeE2
          放電
          		充電
          Fe+2ZE
          放電時，電池的正極反應式為
          Fe2++2e-=Fe
          Fe2++2e-=Fe
          ．
          以二甲醚（CH3OCH3）、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成一種性能優(yōu)良的高效燃料電池．給上述電池充電，則與a電極相連的二甲醚電池電極上的反應式為
          CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O
          CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O
          ．
          

			
          
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