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				某元素(X)構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種.其相對(duì)分子質(zhì)量分別為158.160.162.在天然單質(zhì)中.此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶1∶1.由此推斷以下結(jié)論中.正確的是(  )  A.此元素有3種不同的同位素   B.其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為80  C.同位素79X占原子總數(shù)的1/2   D.X2的平均相對(duì)分子質(zhì)量為160			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （8分）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
          元素編號(hào)
          		元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
          T
          		M層上有2對(duì)成對(duì)電子
          X
          		最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
          Y
          		常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
          Z
          		元素最高正價(jià)是＋7價(jià)
          （1）元素T的原子最外層共有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是_________。
          （2）元素Y與氫元素可形成離子YH，YH離子的結(jié)構(gòu)式為     。
          （3）元素Z與T相比，非金屬性較強(qiáng)的是_______（填元素名稱(chēng)），下列表述中能證明這一事實(shí)的是________。
          a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同   
          b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
          c.一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
          d.Z更易與H2化合
          e.Z和T均可與鐵化合，但Fe在與Z生成的化合物中價(jià)態(tài)更高
          （4）寫(xiě)出兩種由上述某兩種元素組成的非極性分子的結(jié)構(gòu)式     
                    ，                   。
          

			
          
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          （8分）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
          元素編號(hào)
          		元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
          T
          		M層上有2對(duì)成對(duì)電子
          X
          		最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
          Y
          		常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
          Z
          		元素最高正價(jià)是＋7價(jià)
          （1）元素T的原子最外層共有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是_________。
          （2）元素Y與氫元素可形成離子YH，YH離子的結(jié)構(gòu)式為     。
          （3）元素Z與T相比，非金屬性較強(qiáng)的是_______（填元素名稱(chēng)），下列表述中能證明這一事實(shí)的是________。
          a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同   
          b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
          c.一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
          d.Z更易與H2化合
          e.Z和T均可與鐵化合，但Fe在與Z生成的化合物中價(jià)態(tài)更高
          （4）寫(xiě)出兩種由上述某兩種元素組成的非極性分子的結(jié)構(gòu)式     
                    ，                   。
          

			
          
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          現(xiàn)有部分1～18號(hào)元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
          

          


          
元素編號(hào)
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
          

          
T
M層上有6個(gè)電子
          

          
X
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
          

          
Y
常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
          

          
Z
元素最高正價(jià)是+7價(jià)
          （1）寫(xiě)出元素T離子結(jié)構(gòu)示意圖
          ，元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是
          14C
          14C
          ；
          （2）元素Y與氫元素形成某陽(yáng)離子，寫(xiě)出該陽(yáng)離子的化學(xué)式
          NH4+
          NH4+
          ．
          （3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是
          Cl
          Cl
          （用元素符號(hào)表示）．
          （4）T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是
          HCl04
          HCl04
          （用元素符號(hào)表示）．
          

			
          
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          （17分）根據(jù)下表部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題。
          


          
 
          
  
  
          元素編號(hào)
          
            		
  
  
          元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          R
          
            		
  
  
          元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等
          
            		
 
          
 
          
  
  
          T
          
            		
  
  
          最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
          
            		
 
          
 
          
  
  
          X
          
            		
  
  
          元素最高正價(jià)+7價(jià)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Y
          
            		
  
  
          第三周期金屬元素中原子半徑最小
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Z
          
            		
  
  
          常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
          
            		
 
          

          


          （1）寫(xiě)出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖                  
；元素Z單質(zhì)的電子式                  
；寫(xiě)出X在周期表中的位置                           
; 元素T的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式        
.
          


          （2）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異是學(xué)習(xí)的重要方法之一。上述T、X、Y、Z四種元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是                  
（填化學(xué)式），其中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種化合物的
          


          是                  
（填化學(xué)式），理由是                              
      。
          


          （3）寫(xiě)出R、T、X、三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子都滿(mǎn)足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的一種物質(zhì)的化學(xué)式               

          


          （4）由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C、D、E可發(fā)生以下反應(yīng)：
          


          


          A溶液與B溶液（呈堿性）反應(yīng)的離子方程式為                                 
。
          


          D中含有化學(xué)鍵的類(lèi)型是                     
，屬于       （填“離子”或“共價(jià)”）化合物。
          


           
          

			
          
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          （17分）根據(jù)下表部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題。
           
              
          元素編號(hào)
                      		    
          元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
                      		 
           
              
          R
                      		    
          元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等
                      		 
           
              
          T
                      		    
          最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
                      		 
           
              
          X
                      		    
          元素最高正價(jià)+7價(jià)
                      		 
           
              
          Y
                      		    
          第三周期金屬元素中原子半徑最小
                      		 
           
              
          Z
                      		    
          常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
                      		 
          （1）寫(xiě)出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖                  ；元素Z單質(zhì)的電子式                  ；寫(xiě)出X在周期表中的位置                           ; 元素T的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式        .
          （2）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異是學(xué)習(xí)的重要方法之一。上述T、X、Y、Z四種元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是                  （填化學(xué)式），其中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種化合物的
          是                  （填化學(xué)式），理由是                                    。
          （3）寫(xiě)出R、T、X、三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子都滿(mǎn)足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的一種物質(zhì)的化學(xué)式               
          （4）由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C、D、E可發(fā)生以下反應(yīng)：
          A溶液與B溶液（呈堿性）反應(yīng)的離子方程式為                                 。
          D中含有化學(xué)鍵的類(lèi)型是                     ，屬于       （填“離子”或“共價(jià)”）化合物。
           
          

			
          
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