A.B.C.D.E為原子序數(shù)依次增大的主族元素.已知A.B.E三原子的最外層共有11個(gè)電子.且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng).均生成鹽和水.C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4.D——青夏教育精英家教網(wǎng)—

A.B.C.D.E為原子序數(shù)依次增大的主族元素.已知A.B.E三原子的最外層共有11個(gè)電子.且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng).均生成鹽和水.C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4.D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3.回答: (1)寫出下列元素符號(hào):A .E .D . (2)寫出A.B兩元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式 A.E兩元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式 . (3)比較D.E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，下表列出了它們的一些重要參數(shù)：

元素	a	b	c	d	e
原子半徑/nm	0.075	0.074	0.186	0.160	0.143
主要化合價(jià)	+2，+3，+4，+5	-2	+1	+2	+3
單質(zhì)沸點(diǎn)/℃	-195.8	-183.0	882.9	1090	2467

以下說(shuō)法正確的是（　�。�

A．a(chǎn) 元素氫化物的水溶液呈酸性

B．e單質(zhì)與c元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為：Al+OH^-?Al

+H₂↑

C．氫化物的穩(wěn)定性：a＞b

D．d在a的單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物中陽(yáng)離子的半徑小于陰離子的半徑

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A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C、D、E三種原子對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是

S^2-＞O^2-＞Na⁺

（填具體離子符號(hào)）；由A、B、C三種元素按 4：2：3組成的化合物所含的化學(xué)鍵類型屬于

離子鍵、共價(jià)鍵

．
（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與 A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlOH₂^-+3H₂↑

．
（3）A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K₂CO₃，組成的燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為

H₂+CO₃^2--2e^-=CO₂↑+H₂O

．用該電池電解1L1mol/LNaCl溶液，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LA₂時(shí)，NaCl溶液的PH=

（假設(shè)電解過(guò)程中溶液的體積不變）
（4）可逆反應(yīng)2EC₂（氣）+C₂（氣）?2EC₃（氣）在兩個(gè)密閉容器中進(jìn)行，A容器中有一個(gè)可上下移動(dòng)的活塞，B 容器可保持恒容（如圖所示），若在 A、B 中分別充入lmolC₂ 和2molEC₂，使V（A ）=V（ B ），在相同溫度下反應(yīng)，則：①達(dá)平衡所需時(shí)間：t（A ）

＜

t（ B ）（填＞、＜、二，或：無(wú)法確定，下同）．平衡時(shí) EC₂ 的轉(zhuǎn)化率：a（ A ）

＞

a（ B ）．
（5）欲比較C和E兩元素的非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱，可采取的措施有

（填“序號(hào)”）．
a．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
b．比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易．

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A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A、E同主族，A能與B、C、D分別形成電子數(shù)相等的三種分子，C、D最外層電子數(shù)之和與E的核外電子總數(shù)相等．
試回答：
（1）化合物ABC中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為

1：1

，它屬于

極性

分子（填“極性”或“非極性”）．化合物C₂A₂是一種高能量分子，且C 原子滿足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．寫出C₂A₂的電子式

．
（2）A、D、E 三種元素可形成一種離子化合物R，用惰性電極電解 R 的稀溶液，電解一段時(shí)間后，溶液 pH

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在0.1mol?L^-1E₂BD₃的溶液中，各離子濃度由大到小的順序是

c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）

；分子式為 A₂B₂D₄的化合物，與等物質(zhì)的量的 KOH 溶液反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是（用文字填空）

HC₂O₄^-的電離程度大于HC₂O₄^-的水解程度

．
（4）某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：C₂（g）+3A₂（g）?2CA₃（g）；△H＜0．如圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t₂、t₃、t₅時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量．下列說(shuō)法中正確的是

A．t₅時(shí)增大了壓強(qiáng) B．t₃時(shí)降低了溫度
C．t₂時(shí)加入了催化劑 D．t₄～t₅時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低
（5）單質(zhì)A的燃燒熱為akJ/mol，12gB單質(zhì)燃燒生成化合物BD放出熱量bkJ，1mol化合物A₂D由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)需吸收熱量ckJ，寫出單質(zhì)B制水煤氣的熱化學(xué)方程式

C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=（a-b-c）kJ/mol

．

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A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A、E同主族，A能與B、C、D分別形成電子數(shù)相等的三種分子，C、D最外層電子數(shù)之和與E的核外電子總數(shù)相等．試回答：
（1）E在周期表中的位置為

周期

族；
（2）A、C、E三種元素的原子半徑由大到小的順序是

（用元素符號(hào)填寫）；
（3）化合物 BA₄的空間構(gòu)型為

，化合物ABC中化學(xué)鍵類型為

，它屬于

分子（填“極性”或“非極性”）．化合物C₂A₂是一種高能量分子，且C原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．寫出C₂A₂的電子式

；
（4）A、D、E三種元素可形成一種離子化合物R，用惰性電極電解R的稀溶液的反應(yīng)方程式為

；電解一段時(shí)間后，溶液pH