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				12．已知:2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(g) △H1,   2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l) △H2,    2 CO(g) + O2(g) = 2 CO2(g) △H3.   ⑴ 寫出液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式  .   ⑵ CO和H 2分別燃燒生成CO2(g)和H 2O(g).欲得到相同熱量.所需CO和H 2的體積比是  .  答案: ⑴ H2O(l) = H2O(g),  ⑵  解析:⑴ 2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l)可以看作由以下兩個過程組成:  2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(g) △H1,  H2O(l) = H2O(g) (焓變設(shè)為△Hx),  根據(jù)“蓋斯定律 . △H2 = △H1 +△Hx .△Hx = .   ⑵根據(jù)2 H2(g) + O2(g ) = 2 H2O (g) (△H1), 2 CO(g) + O2(g) = 2 CO2(g) (△H3)可知:欲得到相同熱量.所需CO和H 2的物質(zhì)的量之比等于.同溫同壓下,二者體積比等于物質(zhì)的量之比.等于.  評價:此題旨在考查“蓋斯定律 的運用和有關(guān)“燃燒熱 的計算.屬于中等難度題.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （11分）（1）在實驗室里可以用濃鹽酸跟二氧化錳起反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________________________________。
          


            （2）往過氧化氫溶液中加入二氧化錳粉末可以產(chǎn)生氧氣，此反應(yīng)中二氧化錳的作用是_____________。
          


            （3）在SO2、CaO、D2、HCl、Na2CO3五種純物質(zhì)中，屬于共價化合物的是_________________________；含非極性鍵的是_______________。
          


            （4）已知：2 SO2 + O2 2 SO3 。向一密閉容器中充入SO2 與18O2
，反應(yīng)一段時間后，含18O的物質(zhì)是_______________________。
          


          （5）如下反應(yīng)：
          


          ① Zn + CuSO4
= ZnSO4 +Cu       ② NaOH + HCl =
NaCl + H2O
          


          ③ 4Al + 3O2
= 2Al2O3           
④ Na2CO3
+ H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑+
H2O
          


          其中可以設(shè)計成原電池的是_______________（寫序號）。
          


           
          

			
          
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          已知反應(yīng)：2H2+O2=2H2O+能量，請?zhí)顚懴铝斜砀裰锌瞻滋幍目偰芰恐�，并注明消耗還是放出．有關(guān)鍵能：H-H：436kJ/mol   O=O：496kJ/mol   H-O：463kJ/mol
          

          


          
拆開化學(xué)鍵
形成化學(xué)鍵
能量變化
          

          
2mol H2中的化學(xué)鍵
4mol H-O鍵
4×463kJ-2×436kJ-496kJ=484kJ
          

          
1mol O2中的化學(xué)鍵
          

          

          共消耗1368 kJ
          共消耗1368 kJ
          		

          共釋放1852 kJ
          共釋放1852 kJ
          		

          放熱484 kJ
          放熱484 kJ
          

			
          
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          已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
          2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
          寫出NO2（g）與SO2（g）生成SO3（g）和NO（g）熱化學(xué)方程式
          NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ?mol-1
          NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ?mol-1
          ．
          （2）已知N2與H2反應(yīng)生成NH3的能量變化如圖所示：
          則
          1
          2
          N2(g)+
          3
          2
          H2(g)          NH3（l）；△H=
          （a-b-c）kJ?mol-1
          （a-b-c）kJ?mol-1
          ．
          

			
          
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          （2010?南寧一模）（1）已知pH=2的高碘酸（H5IO6）溶液與Ph=12的NaOH溶液等體積混合，所得混臺液顯酸性；則高碘酸是
          弱酸
          弱酸
          （填“強(qiáng)酸”或“弱酸”），理由是：
          由于高碘酸溶液的c（H+）與NaOH溶液的c（OH-）相等，二者等體積混合后，混合液顯酸性，說明酸過量，原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸的分子發(fā)生了電離，所以高碘酸是弱酸
          由于高碘酸溶液的c（H+）與NaOH溶液的c（OH-）相等，二者等體積混合后，混合液顯酸性，說明酸過量，原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸的分子發(fā)生了電離，所以高碘酸是弱酸
          ．
          已知0.01mol?L-1的碘酸（ HIO6））或高錳酸（HMnO4）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性，且知高碘酸和硫酸錳（ MnSO4）在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸，則此反應(yīng)的離子方程式是
          5H5IO6+2Mn2+=11H++MnO4-+5IO3-+7H2O
          5H5IO6+2Mn2+=11H++MnO4-+5IO3-+7H2O
          ．
          （2）體積不變的密閉容器內(nèi)部有一不漏氣且可滑動的話塞將容器分成左右兩個室，左室內(nèi)充入一定體積的CO和H2O氣體，右室充入SO2和O2兩種氣體共4mol，且SO2和O2的物質(zhì)的量之比為2：1，左右兩室內(nèi)各可發(fā)生如下反應(yīng)：
          左室 CO（g）+H2O（G）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0
          右室 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0

          反應(yīng)開始時活塞停留在離左端點
          37
          處，反應(yīng)在恒溫下進(jìn)行，當(dāng)達(dá)平衡狀態(tài)時，活塞處于容器中間．反應(yīng)達(dá)平衡時，生成SO3
          2
          2
          mol，此時若再向左室中充入與原物質(zhì)的量之比相同的CO和H2O氣體，則達(dá)到新平衡時CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)
          不變
          不變
          ，SO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)
          減小
          減小
          ．（填“不變”或“變小”或“變大”）
          

			
          
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          已知CO和H2的混合氣體稱為水煤氣，可由碳（C）與水蒸氣（H2O）在高溫下反應(yīng)生成．如下圖：

          已知：單質(zhì)E可作為半導(dǎo)體材料，化合物F是有毒的氧化物，C為液態(tài)．據(jù)此，請?zhí)羁眨?BR>（1）氧化物A是
          SiO2
          SiO2

          （2）化合物F是
          CO
          CO

          （3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
          2C+SiO2
           高溫 
          .
           
          2CO+Si
          2C+SiO2
           高溫 
          .
           
          2CO+Si

          （4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
          C+H2O
           高溫 
          .
           
          CO+H2
          C+H2O
           高溫 
          .
           
          CO+H2

          （5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
          2H2+O2
           點燃 
          .
           
          2H2O
          2H2+O2
           點燃 
          .
           
          2H2O
          ．
          

			
          
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