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				11．1840年前后.俄國科學(xué)家蓋斯指出.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng).僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān).而與中間步驟無關(guān).這就是著名的“蓋斯定理 .現(xiàn)已知.在101 KPa下.CH4(g).H2的燃燒熱分別為890.83 kJ·mol-1.285.83 kJ·mol-1和393.51 kJ·mol-1,則反應(yīng)C(s) + 2 H2(g) = CH4(g)的反應(yīng)熱△H =＿＿＿＿.根據(jù)以上信息.你認(rèn)為“蓋斯定理 在我們確定一些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)有何重要意義＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.  答案:△H = - 74.81 kJ·mol-1,對(duì)于一些很難用實(shí)驗(yàn)方法直接測(cè)定熱量的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以用“蓋斯定理 間接測(cè)定.     解析:CH4(g).H2在101 KPa下燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:  ① CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l).ΔH1= -890.36 kJ·mol-1  ② H2(g) +O2(g) = 2 H2O(l).ΔH2 = -285.83 kJ·mol-1  ③ C(s) + O2(g) = CO2(g).ΔH3 = -393.51 kJ·mol-1  根據(jù)“蓋斯定理 .③ + ② × 2 - ① 得:  ④ C(s) + 2 H2(g) = CH4(g).ΔH = ΔH3 + 2 ΔH2–ΔH1 = -74.81 kJ·mol-1  評(píng)價(jià):此題旨在考查“蓋斯定理 的運(yùn)用.屬于容易題.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          1840年前后，俄國科學(xué)家蓋斯(Hess)指出，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間步驟無關(guān)，這就是著名的“蓋斯定理”。按此規(guī)律回答下列問題。已知火箭發(fā)射時(shí)可用肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化劑，這兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵�。而且N2(g)+2O2(g)====2NO2(g);ΔH1=+67.7 kJ·mol-1                  ①
          N2H4(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g);ΔH2=-534 kJ·mol-1            ②
          請(qǐng)計(jì)算1 mol氣體肼和NO2完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為__________________。寫出肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________________________________。
          

			
          
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          （1）1840年前后，瑞士科學(xué)家蓋斯指出，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間步驟無關(guān)，這就是著名的“蓋斯定理”．現(xiàn)已知在25℃、101kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃燒熱分別為890.3kJ?mol-1、285.8kJ?mol-1和393.5kJ?mol-1，寫出表示這三種物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
          CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
          CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
          ；
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
          ；
          C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
          C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
          ．
          并計(jì)算反應(yīng)C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反應(yīng)熱△H=
          -74.8kJ?mol-1
          -74.8kJ?mol-1
          ．
          （2）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
          2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3
          ①寫出液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
          H2O（l）═H2O（g）△H=
          △H1-△H2
          2
          H2O（l）═H2O（g）△H=
          △H1-△H2
          2

          ②CO和H2分別燃燒生成CO2（g）和H2O（g），欲得到相同熱量，所需CO和H2的體積比是
          △H1
          △H3
          △H1
          △H3
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          (16分)
          


          （1）1840年前后，瑞士科學(xué)家蓋斯（Hess）指出，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間步驟無關(guān)，這就是著名的“蓋斯定理”�，F(xiàn)已知，在101 kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃燒熱分別為890.3 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1和393.5 kJ·mol－1，則反應(yīng)C（s）＋2H2（g）＝ CH4（g）的反應(yīng)熱ΔH=__________，根據(jù)以上信息，你認(rèn)為“蓋斯定理”在我們確定一些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)有何重要意義？__________。
          


          （2）已知：2H2（g）＋O2（g）====2H2O（g）  ΔH1
          


          2H2（g）＋O2（g） ====2H2O（l）  ΔH2
          


          2CO（g）＋O2（g）====2CO2（g）  ΔH3
          


          ①寫出液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：___________________________________。
          


          ②CO和H2分別燃燒生成CO2（g）和H2O（g），欲得到相同熱量，所需CO和H2的體積比是__________。
          


           
          

			
          
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          （1）1840年前后，瑞士科學(xué)家蓋斯指出，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間步驟無關(guān)，這就是著名的“蓋斯定理”．現(xiàn)已知在25℃、101kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃燒熱分別為890.3kJ?mol-1、285.8kJ?mol-1和393.5kJ?mol-1，寫出表示這三種物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______；______；______．
          并計(jì)算反應(yīng)C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反應(yīng)熱△H=______．
          （2）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
          2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3
          ①寫出液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：______
          ②CO和H2分別燃燒生成CO2（g）和H2O（g），欲得到相同熱量，所需CO和H2的體積比是______．
          

			
          
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          (16分)
          （1）1840年前后，瑞士科學(xué)家蓋斯（Hess）指出，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間步驟無關(guān)，這就是著名的“蓋斯定理”�，F(xiàn)已知，在101 kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃燒熱分別為890.3 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1和393.5 kJ·mol－1，則反應(yīng)C（s）＋2H2（g）＝ CH4（g）的反應(yīng)熱ΔH=__________，根據(jù)以上信息，你認(rèn)為“蓋斯定理”在我們確定一些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)有何重要意義？__________。
          （2）已知：2H2（g）＋O2（g）====2H2O（g）  ΔH1
          2H2（g）＋O2（g） ====2H2O（l） ΔH2
          2CO（g）＋O2（g）====2CO2（g） ΔH3
          ①寫出液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：___________________________________。
          ②CO和H2分別燃燒生成CO2（g）和H2O（g），欲得到相同熱量，所需CO和H2的體積比是__________。
          

			
          
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