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				 C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g); ΔH= -2900 kJ·mol-1  2900; -2680			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），當1kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×104kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式：
          C4H10（g）+13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900mol?L-1
          C4H10（g）+13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900mol?L-1

          （2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
          現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為
          1：1
          1：1

          （3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程，
          Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ?mol-1
          2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ?mol-1
          H2（g）+
          12
          O2（g）=H2O（l）△H=-285.84kJ?mol-1
          完成下列問題：在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為
          Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ?mol-1
          Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ?mol-1
          ．
          

			
          
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          一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體，電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2-．下列對該燃料的說法正確的是（　�。�
          

			
          
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          2008年北京奧運會所用火炬燃料為丙烷（C3H8），悉尼奧運會所用火炬燃料為65%丁烷（C4H10）和35%丙烷（C3H8），已知常溫下1mol丙烷燃燒放出2220kJ熱量，1mol正丁烷燃燒放出2878kJ熱量，1mol異丁烷燃燒放出2869.6kJ熱量．試回答下列問題：
          （1）表示正丁烷燃燒的熱化學反應方程式
          C4H10（正丁烷，g）+13/2O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878 kJ?mol-1
          C4H10（正丁烷，g）+13/2O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878 kJ?mol-1
          ；
          （2）下列有關(guān)說法正確的是
          AC
          AC
          ；
          A．奧運火炬燃燒時的能量轉(zhuǎn)化主要是由化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?br />B．相同條件下，正丁烷的熱值比丙烷大
          C．正丁烷比異丁烷不穩(wěn)定
          D．異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多
          （3）已知1mol H2燃燒生成液態(tài)水放出熱量是285.8kJ，現(xiàn)有5mol 氫氣和丙烷的混合氣體，完全燃燒時放熱3847kJ，則氫氣和丙烷的體積比為
          3：1
          3：1
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          （1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷，當58g丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為2900kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式：
          C4H10（g）+13/2O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2900kJ/mol
          C4H10（g）+13/2O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2900kJ/mol

          （2）稀鹽酸和NaOH稀溶液反應生成1mol水放熱57.3KJ，該反應的熱化學方程式為
          HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3 kJ/mol
          HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3 kJ/mol
          ．
          

			
          
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          在一定條件下，等物質(zhì)的量的氯氣與碘單質(zhì)反應，得到一種紅棕色液體ICl，ICl有很強的氧化性。現(xiàn)有下列兩個反應：①2ICl+2Zn==ZnCl2+ZnI2
②ICl+H­2O===HCl+HIO。下列敘述正確的是（  ）         
          


          A．C12與I2生成ICl是非氧化還原反應
          


          B．反應①中，ZnI2只是氧化產(chǎn)物
          


          C．反應①中，當轉(zhuǎn)移0.4mol電子時生成13.6g ZnCl2
          


          D．反應②中，ICl既是氧化劑又是還原劑
          


           
          

			
          
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