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				18．已知熱化學(xué)方程2KNO3(s) = 2KNO2(s) +O2(g),△H = +58kJ/mol,C(s) +O2(g) = CO2(g),    △H =-94kJ/mol.為提供分解1molKNO3所需能量理論上需燃燒碳     (  )    A．58/94mol    B．58/ mol  C．/94mol  D．/58mol			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          已知熱化學(xué)方程2KNO3(s)＝2KNO2(s)+O2(g)；△H＝+58kJ/mol；C(s)+O2(g)＝CO2(g)；△H＝-94kJ/mol．為提供分解1molKNO3所需能量理論上需燃燒碳

          1. A.
            58/94mol
          2. B.
            58/(94×2)mol
          3. C.
            (58×2)/94mol
          4. D.
            (94×2)/58mol
          

			
          
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          已知熱化學(xué)方程2KNO3(s)＝2KNO2(s)＋O2(g)；△H＝＋58kJ/mol；C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－94kJ/mol．為提供分解1molKNO3所需能量理論上需燃燒碳
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          58/94mol
          

          

          B．
          		

          58/(94×2)mol
          

          

          C．
          		

          (58×2)/94mol
          

          

          D．
          		

          (94×2)/58mol
          

          

          

			
          
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          已知熱化學(xué)方程式：2KNO3(s)=2KNO2(s)+O2(g) △H=+58kJ/mol；C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= -94kJ/mol。為提供分解1mol KNO3所需的能量，理論上需至少完全燃燒碳
          

          [     ]
          A. 
          B. 
          C.
          D.
          

			
          
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          已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式： 
          ①2KNO3（s）====2KNO2（s）+O2（g）；ΔH=+242.7 kJ·mol－1
          ②C（s）+O2（g）====CO2（g）；ΔH=－393.3 kJ·mol－1
          為提供1 mol KNO3所需的分解熱量，理論上需要燃燒碳
          A. mol             
          B. mol
          C. mol            
          D. mol
          

			
          
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