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				除H外.原子半徑最小的元素是F.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （14分）元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律，下面是八種短周期元素的相關(guān)信息（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）
          元素代號
                     		A
                     		B
                     		C
                     		D
                     		E
           
          原子半徑/nm
                     		0.16
                     		0.143
                     		0.102
                     		0.099
                     		0.074
           
          主要化合價
                     		+2
                     		+3
                     		+6，-2
                     		-1
                     		-2
           
          F原子中無中子，G最高正價數(shù)與負價數(shù)相等，且最外層電子數(shù)是次外層的二倍，H元素單質(zhì)焰色反應呈黃色(用相應的元素符號完成下列空白)
          （1）B元素在元素周期表中的位置___________________，上述八種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是__________，A離子的結(jié)構(gòu)示意圖_______________。
          （2）用電子式表示A、D形成化合物的過程：____________________________________。H、E形成原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式為___________，含有的化學鍵類型為____________。C2D2的電子式為______________________。
          （3）下列說法能說明D的非金屬性比C強的選項____________
          ①H2CO4比HDO穩(wěn)定②HDO4比H2CO4酸性強③C2-比D-易被氧化④HD比H2C穩(wěn)定⑤銅與HD不反應，但能與濃H2CO4反應⑥鐵與D2加熱生成FeD3，鐵與C加熱生成FeC⑦C原子與D原子電子層數(shù)相同，D原子半徑小于C原子。
          A、全部    B、②③④⑥⑦  C、①②④⑤⑥   D、除①以外
          （4）A、B、C、D、E形成的簡單離子半徑由大到小的順序為_______________________。（用具體離子符號表示）
          （5）C單質(zhì)與H的最高價氧化物對應水化物在加熱條件下能發(fā)生反應，若有3mol的C參與反應，轉(zhuǎn)移4NA的電子，請寫出離子反應方程_______________________________________，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比_____________________。
          

			
          
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          （2013?浦東新區(qū)三模）現(xiàn)有部分短周期主族元素的有關(guān)信息，如下表：
          

          


          
元素編號
T
X
Y
Z
W
          

          
元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)情況
短周期主族元素中原子半徑最大
最外層上的電子數(shù)比次外層少1個且單質(zhì)是氣體
核外共有13種運動狀態(tài)不同的電子
若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點較低可先獲得它的單質(zhì)
核外有5種不同能量的電子且其中有兩個未成對的電子
          （1）Y的最外層電子排布式是
          3s23p1
          3s23p1
          ，它的單質(zhì)與碳生成的化合物與水反應生成甲烷和白色沉淀．寫出該反應的化學方程式
          Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑
          Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑
          ．
          （2）元素T的單質(zhì)與水反應的離子方程式是
          2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
          2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
          ，
          在短周期主族元素中，X元素與其相鄰元素的原子半徑從小到大的順序是_
          F＜Cl＜S
          F＜Cl＜S

          （寫元素符號）．
          （3）W形成的一種單質(zhì)，其式量為256，易溶于CS2，該單質(zhì)的化學式為
          S8
          S8
          ，它屬于_
          分子
          分子
          晶體（寫晶體類型）．
          （4）如圖為Z元素所在周期氣態(tài)氫化物R-H鍵的鍵能大小，則該周期元素氣態(tài)氫化物鍵能大小與鍵長的關(guān)系為
          除CH4外，鍵長減小，鍵能增大
          除CH4外，鍵長減小，鍵能增大

          刪除此空
          刪除此空
          （用文字簡述）．
          

			
          
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          （2012?河北模擬）七種主族元素A、B、C、D、E、F、G分屬三個短周期，它們的原子序數(shù)依次增大．B、C、D三種原子最外層電子數(shù)之和為15，E的原子半徑是短周期元素中（0族元素除外）最大的．D、F同主族，它們形成的常見化合物有FD2和FD3．請回答下列問題：
          （1）C在元素周期表中的位置為
          第二周期第ⅤA族
          第二周期第ⅤA族
          ．
          （2）C、D、E三種元素形成的簡單離子，其離子半徑從大到小的順序為
          N3-、O2-、Na+
          N3-、O2-、Na+
          （用離子符號表示）．
          （3）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是
          HClO4
          HClO4
          （寫化學式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是
          H2S
          H2S
          （寫化學式）．
          （4）FD3極易與水反應，形成的濃溶液在加熱條件下可與B元素單質(zhì)反應，其化學反應方為程式為
          C+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          2H2O+2SO2+CO2
          C+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          2H2O+2SO2+CO2
          ．FD2與D、E形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物反應的化學方程式
          Na2O2+SO2=Na2SO4
          Na2O2+SO2=Na2SO4
          ．
          （5）B2A2的燃燒熱為akJ?mol-1，B2A2燃燒反應的熱化學方程式為
          C2H2（g）+
          5
          2
          O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-aKJ/mol
          C2H2（g）+
          5
          2
          O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-aKJ/mol
          ．
          （6）以A2、D2及E的最高價氧化物對應的水化物為主要原料，可以設計成一種電池，該電池負極的反應為
          H2+2OH--2e-=2H2O
          H2+2OH--2e-=2H2O
          ，電池使用過程中電解質(zhì)溶液的pH
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          

			
          
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          下表是元素周期表的一部分，列出11種元素在周期表中的位置，填寫下空白
          

          

          (1)這11種元素中化學性質(zhì)最不活潑的是(寫元素符號或化學式，以下同)________，金屬性最強的是________．
          

          (2)第三周期中，原子半徑最小的是(稀有氣體元素除外)________，單質(zhì)氧化性最強的是________，離子還原性最強的是________．
          

          (3)第二、三周期中，指定元素的單質(zhì)是分子晶體的有________，熔點最高的是________，常溫下能和水反應的有________．
          

          (4)A、B、C、E四元素的最高價氧化物對應水化物，按堿性減弱酸性增強順序排列為(寫化學式)________．
          

          (5)H、I兩元素的最高價氧化物對應水化物的酸性________＞________．I、J兩元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性________＞________．
          

          (6)B和H、D和G所形成化合物的電子式分別為_________∶________，它們是以________鍵相結(jié)合，形成的晶體類型為________晶體．
          

          (7)F和I、F和G所形成化合物的電子式分別為________、________，它們是以________鍵相結(jié)合．
          

			
          
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          組成生命細胞的11種常量元素（約占人體總質(zhì)量的99.97%），全部位于周期表的前20號．其中組成人體蛋白質(zhì)、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6種元素．
          （1）這六種元素中除H、C、O、P、S外，應該還有
          N
          N
          （寫元素符號），它的基態(tài)原子核外電子排布式是
          1s22s22p3
          1s22s22p3
          ，其第一電離能比O的
          大
          大
          （填“大”或“小”）；與它同周期，且單質(zhì)熔點最高的元素在周期表中的位置
          第二周期，IVA族
          第二周期，IVA族
          ．
          （2）CO2是一種溫室氣體，它的電子式為
          ，將其轉(zhuǎn)變其他化工原料，必須破壞的化學鍵屬于
          極性
          極性
          （填“極性”或“非極性”）鍵．
          （3）元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律，下列關(guān)系正確的是
          d
          d
          （填序號）．
          a．離子半徑：S2-＞Na+＞O2-＞H+       b．與水反應的劇烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca
          c．熔點：CO2＞SiO2＞Na2O＞SO3           d．還原性：PH3＞H2S＞HCl＞HF
          （4）下表為部分非金屬元素與氫形成共價鍵的鍵長與鍵能數(shù)據(jù)：
          

          


          
共價鍵
H-H
H-F
H-Cl
H-Br
H-O
H-S
H-N
H-P
          

          
鍵長（pm）
74
92
127
141
98
135
101
321
          

          
鍵能（kJ/mol）
436
568
432
368
464
364
391
142
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價鍵鍵能與鍵長的關(guān)系
          同類分子中（同主族元素原子與相同其他原子等合理均可），鍵長越小，鍵能越大
          同類分子中（同主族元素原子與相同其他原子等合理均可），鍵長越小，鍵能越大
          ．
          

			
          
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