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元素周期表中的第ⅢA、ⅣA、ⅤA族的部分元素往往易形成原子晶體，氮化鋁、磷化硼和砷化鎵屬于此列，如氮化鋁晶體中每個Al原子與4個N原子相連，每個N原子也與4個Al原子相連，晶胞如右圖所示．磷化硼是一種受到高度關注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層；砷化鎵屬于第三代半導體，它能直接將電能轉變?yōu)楣饽�，砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡�?00倍，而耗能只有其10%．試回答下列問題：
（1）下列離子中最外層電子數不為8的是______（選填序號）．
A．P^3-           B．Al³⁺           C．Ti⁴⁺         D．Ga³⁺
（2）下列說法正確的是______（選填序號）．
A．硼和鎵都屬于S區(qū)元素，磷、砷屬于P區(qū)元素
B．第一電離能：As＞Ga    Mg＞Al
C．根據等電子體原理，砷化鎵、磷化硼的晶胞與氮化鋁晶體相同且類似于單晶硅
D．NH₃沸點高于AsH₃，其原因是NH₃分子中共價鍵強度較大
（3）砷化鎵可由（CH₃）₃Ga和AsH₃反應得到，該反應在700℃進行，反應的化學方程式為______；
下列有機分子中碳原子的雜化方式與（CH₃）₃Ga分子中Ga原子的雜化方式相同的是______．（填序號）
A．CH₄B．CH₂=CH₂C．CH≡CH      D．HCHO      E．


（4）請畫出三溴化磷分子的路易斯結構式______，請判斷三溴化硼分子屬于______（填“極性”“非極性”）分子．

短周期元素A、B、C、D、E原子序數依次遞增，A原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，B的單質為雙原子分子，其氫化物能使?jié)駶櫟氖�蕊試紙變藍，C在同周期元素中原子半徑最大，D的最外層電子數等于電子層數，E的最高正價是+7價．
（1）寫出E元素在周期表中的位置
（2）寫出A元素氣態(tài)氫化物的結構式
（3）B的氫化物和E的氫化物反應所得生成物的電子式為．
（4）D單質和C的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應的離子方程式為
（5）A單質與B的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液反應的化學方程式為．

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，它們的原子核外電子層數之和為13．已知B元素形成的化合物種類最多，D元素原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，元素E的原子半徑在同周期中最大，F元素原子最外層電子數等于其電子層數．
（1）C元素在元素周期表中的位置是，B的單質與C的最高價氧化物對應水化物的濃溶液發(fā)生反應的化學方程式是
（2）由A、B、D、E四種元素形成的化合物中所含的化學鍵類型是
（3）寫出E₂D₂與A₂D反應的離子方程式．
（4）實驗室配制100mL0.2mol?L^-1由A、D、E形成化合物的溶液，需要用到的玻璃儀器除燒杯、小燒杯外還有；如果定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度0.2mol?L^-1（埴“＞”、“＜”或“=”）．將F的單質溶于上述配制的溶液中所發(fā)生反應的離子方程式是．

短周期元素A、B、C、D原子序數依次增大，且只有C為金屬元素．A、C位于同一主族，B的最外層電子數為次外層的3倍，B、C的最外層電子靈敏之和與D的最外層電子數相等．請回答下列問題：
（1）D的最高價氧化物對應水化物名稱為．
（2）C₂B₂的電子式為，其中含有的化學鍵類型為．
（3）由上述四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分．將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{色，則反應離子方程式為
（4）用石墨電極電解CD的飽和溶液，反應的離子方程式為，
若反應后溶液的體積為200mL，測得pH為13，則陽極得到的氣體質量為，外電路中通過的物質的量為
（5）實驗室欲檢驗CD溶液中所含的D^-，操作方法和現象為．