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（13分）下表是周期表中的一部分，根據(jù)A—K在周期表中的位置，按要求回答下列問題：

(1)上表A—K元素中，只有負價而無正價的元素是（寫出元素名稱，下同）         ，金屬性最強的元素是         ，原子半徑最小的元素是              

(2)比較D^-、E⁺及K^-的離子半徑，由大到小的順序為：                        

(3) 氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（填物質的化學式）                。寫出元素 C、K的氣態(tài)氫化物相互反應的現(xiàn)象              ，反應化學方程式為：                                                   。

(4) （本小題均填物質的化學式）在最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是（填物質的化學式，下同）            ，酸性最強的是                  ，呈兩性的是           ，寫出元素E、K的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為                                           

（13分）下表是周期表中的一部分，根據(jù)A—K在周期表中的位置，按要求回答下列問題：

(1)上表A—K元素中，只有負價而無正價的元素是（寫出元素名稱，下同）          ，金屬性最強的元素是          ，原子半徑最小的元素是              

(2)比較D^-、E⁺及K^-的離子半徑，由大到小的順序為：                        

(3) 氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（填物質的化學式）                 。寫出元素 C、K的氣態(tài)氫化物相互反應的現(xiàn)象               ，反應化學方程式為：                                                    。

(4) （本小題均填物質的化學式）在最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是（填物質的化學式，下同）             ，酸性最強的是                   ，呈兩性的是            ，寫出元素E、K的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為                                           

A.元素的化學性質隨著相對原子質量的遞增而呈周期性變化

B.元素周期律的實質是因為元素原子最外層電子數(shù)由1→8周期性的變化而引起的

C.半徑由大到小，氧化性由弱到強的是K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、H⁺，而還原性由弱到強的則是I^-、Br^-、Cl^-、F^-

D.某元素R的最高價氧化物化學式為R₂O₅，又知R的氣態(tài)氫化物中含氫8.8%，則R的相對原子質量為28

A.元素的化學性質隨著相對原子質量的遞增而呈周期性變化

B.元素周期律的實質是因為元素原子最外層電子數(shù)由1→8周期性的變化而引起的

C.半徑由大到小，氧化性由弱到強的是K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、H⁺，而還原性由弱到強的則是I^-、Br^-、Cl^-、F^-

D.某元素R的最高價氧化物化學式為R₂O₅，又知R的氣態(tài)氫化物中含氫8.8%，則R的相對原子質量為28