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				1．元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中的遞變關(guān)系  (1)同周期元素:同周期.電子層數(shù)相同.即原子序數(shù)越大.原子半徑越 .核對(duì)電子的引力越 .原子失電子能力越  .得電子能力越 .金屬性越  .非金屬性越  .  (2)同主族元素:同主族.電子層數(shù)越多原子半徑越 核對(duì)電子引力越 原子失電子能力越強(qiáng)得電子能力越弱金屬性越 .非金屬性越 .			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．下圖是元素周期表的一部分．
          （1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為
          第二周期第VA族
          第二周期第VA族
          ．
          根據(jù)元素周期律，請(qǐng)你預(yù)測(cè)：H3AsO4、H3PO4的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4
          ＜
          ＜
          H3PO4．（用“＞”、“＜”或“=”表示）
          （2）元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為
          +6
          +6
          、
          -2
          -2
          ，在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度），請(qǐng)判斷在相同條件下，等物質(zhì)的量的S和Se分別與等量的H2反應(yīng)，生成氣態(tài)氫化物的物質(zhì)的量
          （b）
          （b）
          ．
          （a） H2S＜H2Se    （b） H2S＞H2Se    （c） H2S=H2Se
          （3）羰基硫（COS）分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)．用電子式表示羰基硫分子的形成過程：
          ．
          （4）試在表上畫出金屬和非金屬的分界線
          ．
          

			
          
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          元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．右圖是元素周期表的一部分．
          （1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第
          二
          二
          周期第
          ⅤA
          ⅤA
          族．
          根據(jù)元素周期律，預(yù)測(cè)：酸性強(qiáng)弱 H3AsO4
          ＜
          ＜
          H3PO4．（用“＞”或“＜”表示）
          （2）元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為
          4
          4
          ，在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度），請(qǐng)判斷：在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度
          更小
          更小
          ．（選填“更大”、“更小”或“相同”）
          （3）Br2具有較強(qiáng)的氧化性，SO2具有較強(qiáng)的還原性，將SO2氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是
          H+，Br-，SO42-
          H+，Br-，SO42-
          ．
          （4）下列說法正確的是
          ABD
          ABD

          A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小
          B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
          C．干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價(jià)鍵
          D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱．
          

			
          
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          元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．右圖是元素周期表的一部分．
          （1）陰影部分中P元素在元素周期表中的位置為
          第三周期第VA族
          第三周期第VA族
          ．根據(jù)元素周期律，請(qǐng)你預(yù)測(cè)：H2SO4、H3AsO4、H3PO4中酸性最強(qiáng)的是
          H2SO4
          H2SO4
          ，酸性最弱的是
          H3AsO4
          H3AsO4
          ：
          （2）寫出①元素的符號(hào)：
          Al
          Al
          、寫出②元素的名稱：
          氟
          氟

          （3）在這些元素中，最活潑的非金屬是
          F2
          F2
          （填化學(xué)式）；最不活潑的元素是
          氦或He
          氦或He
          ．
          （4）元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為
          +6
          +6
          、
          -2
          -2
          ，在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度），請(qǐng)判斷在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度（選填“更大”、“更小”或“相同”）
          更小
          更小
          ．
          

			
          
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          元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．下圖是元素周期表的一部分．
          （1）根據(jù)元素周期律預(yù)測(cè)：酸性強(qiáng)弱H3AsO4
          ＜
          ＜
          H3PO4（用“＞”或“＜”表示）．
          （2）元素Se的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為
          4
          4
          ；在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度），請(qǐng)判斷：在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)的限度
          小
          小
          （選填“大”、“小”或“相同”）．
          （3）I2具有一定的氧化性，SO2具有較強(qiáng)的還原性，將適量SO2氣體通入碘水后，溶液中主要存在的離子是
          H+、I-、SO42-
          H+、I-、SO42-
          ．
          （4）下列說法不正確的是
          c
          c
          （填序號(hào)）．
          a．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小
          b．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
          c．干冰升華、水蒸氣的液化都要吸熱
          d．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱．
          

			
          
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          （7分）
          元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下圖是元素周期表的一部分。
          （1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為           周期            族  。 根據(jù)元素周期律，預(yù)測(cè)：酸性強(qiáng)弱 H3AsO4       H3PO4。（用“>”或“＜”表示）
          （2）元素Se的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為____________； 在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度)，請(qǐng)判斷：在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度   　　　 。(選填“更大”、“更小”或“相同”)；
          （3）Br2具有較強(qiáng)的氧化性，SO2具有較強(qiáng)的還原性，將SO2氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是_____________。
          （4）下列說法不正確的是                               。
          A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小
          B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
          C．干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價(jià)鍵 
          D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
           
          

			
          
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