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				(二)鹵族元素    1.鹵素原子結(jié)構(gòu)(1)示意圖:F  Cl     Br    I  .  最外層電子數(shù)相同.但電子層數(shù)逐漸增大.得電子能力 .非金屬性 .  2.鹵族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)的變化規(guī)律       (1)顏色:＿＿色-＿＿色-＿＿＿色-＿＿色 狀態(tài): ＿態(tài)-＿態(tài)-＿態(tài)密度: 逐漸＿＿ (5)水溶解性:逐漸＿＿.  3.鹵素單質(zhì)與氫氣反應         名稱      反應條件      方程式      生成氫化物的穩(wěn)定性          F2      ＿＿＿＿＿      H2+F2====2HF      HF很穩(wěn)定          Cl2      ＿＿＿＿＿                                 光                                                       500℃                          H2+Cl2=====2HCl      HCl穩(wěn)定          Br2      ＿＿＿＿＿         H2+Br2======2HBr      HBr較不穩(wěn)定          I2      ＿＿＿＿＿      H2+I2======2HI      HI＿＿＿穩(wěn)定       (4)隨核電荷數(shù)的增加,鹵素單質(zhì)氧化性逐漸減弱:Cl2+＿NaBr-＿＿＿＿＿＿,氟氣與氯化鈉水溶液反應:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.  疑難點撥			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          鹵族元素包括F、Cl、Br等．
          （1）下面曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是
           
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          （2）利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，如圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則每個晶胞中含有B原子的個數(shù)為
           
          ，該功能陶瓷的化學式為
           
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          （3）BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為
           
          和
           
          ．第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有
           
          種．
          （4）若BCl3與XYn通過B原子與X原子間的配位鍵結(jié)合形成配合物，則該配合物中提供孤對電子的原子是
           
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          鹵族元素包括F、Cl、Br等。
          


          （1）下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是           。
          


          


          （2）利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，下圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則每個晶胞中含有B原子的個數(shù)為         ，該功能陶瓷的化學式為          。
          


          


          （3）BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為       和        。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有       種。
          


          （4）若BCl3與XYn通過B原子與X原子間的配位鍵結(jié)合形成配合物，則該配合物中提供孤對電子的原子是           。
          


           
          

			
          
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          鹵族元素包括F、Cl、Br等。
          （1）下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是           。

          （2）利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，下圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則每個晶胞中含有B原子的個數(shù)為         ，該功能陶瓷的化學式為          。

          （3）BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為       和        。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有          種。
          （4）若BCl3與XYn通過B原子與X原子間的配位鍵結(jié)合形成配合物，則該配合物中提供孤對電子的原子是     。
          

			
          
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          (1)金屬鎂有許多重要的用途，格利雅試劑的結(jié)構(gòu)簡式可表示為RMgX，它是金屬鎂和鹵代烴反應的產(chǎn)物，簡稱格氏試劑，它在醚的稀溶液中以單體形式存在，并與二分子醚絡合，在濃溶液中以二聚體存在，結(jié)構(gòu)如下圖： 
          

          上述兩種結(jié)構(gòu)中均存在配位鍵，把你認為是配位鍵的用“→”標出。
          (2)在短周期主族元素中，氯及其相鄰元素的電負性的大小順序是______________（用元素符號表示）。 
          (3)A、B、C為同一短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)分析，C元素在化合物中的主要化合價為_______；B的第二電離能(I2)小于A的原因是_____________。 
          

          (4)已知過氧化氫分子的空間結(jié)構(gòu)如下圖所示，分子中氧原子采取__________雜化；通常情況下，H2O2與水任意比互溶的主要原因是_____________________ 
          

          (5)R是1~36號元素中未成對電子數(shù)最多的原子。R3+在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： 
          

          ①基態(tài)R原子的價電子排布式為______________
          ②[R(OH)4]-中存在的化學鍵是__________ 
          A．離子鍵 B．極性鍵 C．非極性鍵 D．配位鍵 
          

			
          
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          （6分）鹵族元素包括F、Cl、Br、I等。
          （1）下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是　　　（填寫序號）。

          （2）利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷。
          ①下圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則每個晶胞中含有B原子的個數(shù)為　　　，
          該功能陶瓷的化學式為　　　；

          ②第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有　　　種。
          （3）ZnCl2與氨水反應可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的物質(zhì)的量為　　　。
          

			
          
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