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某學(xué)習(xí)小組在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該小組同學(xué)開始了實(shí)驗(yàn)探究。

⑴實(shí)驗(yàn)方案：將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的錐形瓶中，收集產(chǎn)生的氣體。記錄單位時(shí)間氫氣產(chǎn)生的體積。

其中：V₁=       ，V₆=       ，V₉=       ；

⑵實(shí)驗(yàn)裝置：甲同學(xué)擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：

①你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是：A接（   ）（   ）接（   ）（   ）接（   ）（填接口字母，可不填滿。）

②實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會(huì)兒后稀硫酸就不能順利滴入錐形瓶。請(qǐng)你幫助分析原因                                     。

③實(shí)驗(yàn)最后，在讀取測(cè)量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的總體積時(shí)，你認(rèn)為合理的是           。

A．待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后再讀數(shù)

B．上下移動(dòng)量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平

C．上下移動(dòng)量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平

D．視線與凹液面的最低點(diǎn)水平讀取量筒中水的體積

④ 乙同學(xué)認(rèn)為可選用右圖裝置中的＿＿＿＿＿（填A(yù)或B）直接與錐形瓶的導(dǎo)管A相連用以測(cè)量氫氣的體積，理由是                           ；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)量筒內(nèi)的液面高于水槽中液面，立即讀數(shù)會(huì)使氫氣的總體積        （填“偏大”“偏小”或“不變”）；應(yīng)進(jìn)行的操作是       ；

⑶實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論：反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈      色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈      色；該學(xué)習(xí)小組最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO₄溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO₄溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因                 。

⑷問題討論：實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有、、、等4種溶液，可與實(shí)驗(yàn)中溶液起相似作用的是             ；要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有         （答兩種）；

(12分) 實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為 MnO₂)制備 KMnO₄，方法如下：軟錳礦與過量固體 KOH 和KClO₃ 在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀(K₂MnO₄)和 KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)�，濾液酸化后，K₂MnO₄轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO₂和 KMnO₄；濾去MnO₂沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO₄請(qǐng)回答：

（1）軟錳礦制備K₂MnO₄的化學(xué)方程式是                                  。

（2）K₂MnO₄制備KMnO₄的離子方程式是                                  。

（3）配平氧化還原反應(yīng)方程式：

＿＿ C₂O₄^2-+＿＿M(jìn)nO₄^-+＿＿H⁺＝＿＿CO₂+＿＿M(jìn)n²⁺+＿＿H₂O

（4）稱取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25.00 mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25 mol·L^－1NaOH溶液至20.00 mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H^＋的物質(zhì)的量為＿＿＿mol。

②第二份溶液中滴加0.10 mol·L^－1的酸性高錳酸鉀溶液至16.00 mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由＿＿變?yōu)椋撸摺Ｔ撊芤褐羞�原劑的物質(zhì)的量為＿＿＿mol。

③原試樣中H₂C₂O₄·2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＿＿＿＿＿。

(12分) 實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為 MnO₂)制備 KMnO₄，方法如下：軟錳礦與過量固體 KOH 和KClO₃ 在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀(K₂MnO₄)和 KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)�，濾液酸化后，K₂MnO₄轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO₂和 KMnO₄；濾去MnO₂沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO₄請(qǐng)回答：

（1）軟錳礦制備K₂MnO₄的化學(xué)方程式是                                  。

（2）K₂MnO₄制備KMnO₄的離子方程式是                                  。

（3）配平氧化還原反應(yīng)方程式：

＿＿ C₂O₄^2-+＿＿M(jìn)nO₄^-+＿＿H⁺＝＿＿CO₂+＿＿M(jìn)n²⁺+＿＿H₂O

（4）稱取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25.00 mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25 mol·L^－1NaOH溶液至20.00 mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H^＋的物質(zhì)的量為＿＿＿mol。

②第二份溶液中滴加0.10 mol·L^－1的酸性高錳酸鉀溶液至16.00 mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由＿＿變?yōu)椋撸摺Ｔ撊芤褐羞�原劑的物質(zhì)的量為＿＿＿mol。

③原試樣中H₂C₂O₄·2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＿＿＿＿＿。

(12分) 實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為 MnO₂)制備 KMnO₄，方法如下：軟錳礦與過量固體 KOH 和KClO₃ 在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀(K₂MnO₄)和 KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)�，濾液酸化后，K₂MnO₄轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO₂和 KMnO₄；濾去MnO₂沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO₄請(qǐng)回答：

（1）軟錳礦制備K₂MnO₄的化學(xué)方程式是                                  。

（2）K₂MnO₄制備KMnO₄的離子方程式是                                  。

（3）配平氧化還原反應(yīng)方程式：

＿＿ C₂O₄^2-+＿＿M(jìn)nO₄^-+＿＿H⁺＝＿＿CO₂+＿＿M(jìn)n²⁺+＿＿H₂O

（4）稱取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25.00 mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25 mol·L^－1NaOH溶液至20.00 mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H^＋的物質(zhì)的量為＿＿＿mol。

②第二份溶液中滴加0.10 mol·L^－1的酸性高錳酸鉀溶液至16.00 mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由＿＿變?yōu)椋撸�。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為＿＿＿mol。

③原試樣中H₂C₂O₄·2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＿＿＿＿＿。

(12分) 實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為 MnO₂)制備 KMnO₄，方法如下：軟錳礦與過量固體 KOH 和KClO₃ 在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀(K₂MnO₄)和 KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)�，濾液酸化后，K₂MnO₄轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO₂和 KMnO₄；濾去MnO₂沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO₄請(qǐng)回答：

（1）軟錳礦制備K₂MnO₄的化學(xué)方程式是                                  。

（2）K₂MnO₄制備KMnO₄的離子方程式是                                  。

（3）配平氧化還原反應(yīng)方程式：

＿＿ C₂O₄^2-+＿＿M(jìn)nO₄^-+＿＿H⁺＝＿＿CO₂+＿＿M(jìn)n²⁺+＿＿H₂O

（4）稱取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25.00 mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25 mol·L^－1NaOH溶液至20.00 mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H^＋的物質(zhì)的量為＿＿＿mol。

②第二份溶液中滴加0.10 mol·L^－1的酸性高錳酸鉀溶液至16.00 mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由＿＿變?yōu)椋撸�。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為＿＿＿mol。

③原試樣中H₂C₂O₄·2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＿＿＿＿＿。