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				反應物的總能量＞生成物的總能量.化學反應放出能量  反應物的總能量＜生成物的總能量.化學反應吸收能量  化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因.  化學變化的過程伴隨著化學能與其他能量的相互轉化.這種變化.通常表現(xiàn)為熱量的變化--吸熱或放熱.例如:中和反應是放熱反應.H2與Cl2的反應也是放熱反應.常見的吸熱反應:大多數(shù)分解反應,氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應,  典例剖析  [例1] 近年來.科學家正在探索利用鋁粉做燃料的可能性.以期鋁能成為一種石油的取代物.假如鋁作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用.關于其有利因素的下列說法.你認為哪項是錯誤的  A. 鋁質(zhì)輕.便于運輸.貯存.且安全  B. 鋁燃燒時放出的熱量大.且燃燒后新產(chǎn)物對環(huán)境的污染容易得到有效控制  C. 在地球上.鋁礦資源豐富  D.現(xiàn)代電冶鋁的工業(yè)技術已為鋁作為新能源奠定了重要基礎  解析:鋁質(zhì)輕.燃燒時放熱多.在地殼中是含量最大的金屬元素.鋁礦資源豐富.這些都是用鋁作為新型燃料的有利條件.但是電冶鋁本身需要消耗大量的能量.從這一點考慮.如果沒有開發(fā)出新的冶煉金屬鋁的技術.則用鋁作為新能源的做法是不合算的.所以D說法錯誤.答案:D.  [例2]最近.新華社的一條消息中披露:我國南海海底發(fā)現(xiàn)巨大的“可燃冰 帶.能源總量估計相當于中國石油總量的一半,而我國東�！翱扇急� 的蘊藏量也很可觀--“可  燃冰 的主要成分是一水合甲烷晶體(CH4·H2O).請結合初中化學知識回答下列問題:   (1)下列說法中正確的是                           ．  A．CH4·H2O晶體中水是溶劑 B．CH4·H2O的組成元素有3種   C．CH4·H2O中CH4和H2O的質(zhì)量比為1:1 D．可燃冰能燃燒.說明水具有可燃性   (2)可燃冰的發(fā)現(xiàn)為我國在新世紀使用高效新能源開辟了廣闊的前景．你認為能開發(fā)利用 的新能源還有                  .                  ．  解析:(1)溶劑是能夠溶解其他物質(zhì)的物質(zhì).溶劑與溶質(zhì)間沒有固定的組成.而CH4·H2O的組成固定故A不正確．CH4中含C.H二元素.H2O中含H.O二元素.故CH4·H2O由C.H.O三元素.組成B正確．CH4·H2O分子中CH4與H2O的物質(zhì)的量之比為1:1.而其式量不等則C  不正確．CH4·H2O可燃是由于分解產(chǎn)生CH4的原因.故D不正確．  (2)新能源是指以新技術為基礎.系統(tǒng)開發(fā)利用的能源包括太陽能.生物能.風能.  地熱能.氫能源等．   答案:太陽能.潮汐能.水能.風能.核能.地熱.氫能源等．  [練習] 為減少汽車對城市大氣的污染.近年來中國成功地開發(fā)出了以新燃料作能源  的“綠色汽車 ．這種汽車可避免有毒的有機鉛.苯和苯的同系物以及多環(huán)芳烴的排放.保護環(huán)境．這種“綠色汽車 的燃料是   A．甲醇    B．汽油    C．柴油    D．重油   答案: A  [例3]50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題:     (1)從實驗裝置上看.圖中尚缺少的一種玻璃用品是                           ．  (2)燒杯間填滿碎紙條的作用是                                             ．  (3)大燒杯上如不蓋硬紙板.求得的中和熱數(shù)值                  (填“偏大 “偏小   “無影響 ).  (4)實驗中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應.與上  述實驗相比.所放出的熱量         .所求中和熱         .簡述理由                                             .  (5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗.測得的中和熱的數(shù)值會        ,用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液進行上述實驗.測得的中和熱的數(shù)值會                  ．(均填“偏大 “偏小 “無影響 )  解析: 本實驗成敗的關鍵是準確測量反應后的溫度．因此所用裝置必須保溫.絕熱且可使體系溫度盡快達到一致.故缺少的儀器應為環(huán)形玻璃攪拌棒．(2)碎紙條的作用為減少實驗過程中的能量損失．(3)不蓋硬紙板會損失部分熱量故所測結果偏低．(4)由中和熱概念可知.中和熱只與生成水的量有關而與過量的酸堿無關.但液體體積增大溫差減小.不便測  量．(5)由于弱酸弱堿的中和熱等于H+與OH-生成H2O時的反應熱加上其電離時吸熱．  答案: (1)環(huán)形玻璃攪拌棒  (2)減少實驗過程中的熱量損失  不等 相等 因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O所放出的能量.與酸堿的  用量無關 (5)偏小  偏小  思考: 要想提高中和熱測定的準確性.實驗應注意什么?   答案: (1)攪拌或傾倒時不要有溶液損失,(2)準確讀取混合液的最高溫度值,(3)溶液濃度不能太濃或太稀.  知能訓練			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某化學反應中，設反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2．

          （1）若E1＞E2，則該反應為
          放熱
          放熱
          （填“放熱”或“吸熱”）反應．該反應可用圖
          A
          A
          （填“A”或“B”）表示．
          （2）若E1＜E2，則該反應為
          吸熱
          吸熱
          （填“放熱”或“吸熱”）反應．該反應可用圖
          B
          B
           （填“A”或“B”）表示．
          （3）太陽能的開發(fā)和利用是21世紀的一個重要課題．
          ①利用儲能介質(zhì)儲存太陽能的原理是白天在太陽照射下，某種鹽熔化，吸收熱量；晚間熔鹽釋放出相應能量，從而使室溫得以調(diào)節(jié)．已知下列數(shù)據(jù)：
          

          


          
鹽
熔點/℃
熔化吸熱/KJ?mol-1
參考價格/元?kg-1
          

          
CaCL2?6H2O
29，0
37，3
780～850
          

          
Na2SO4?10H2O
32，4
77，0
800～900
          

          
Na2HPO4?12H2O
36，1
100，1
1600～2000
          

          
Na2S2O3?5H2O
48，5
49，7
1400～1800
          其中最適宜作儲能介質(zhì)的是
          B
          B
          （填字母）．
          A．CaCL2?6H2O                B、Na2SO4?10H2O       C．Na2HPO4?12H2O               D、Na2S2O3?5H2O
          ②右圖是一種太陽能熱水器的示意圖，圖中A是集熱器，B是儲水容器，C是供陰天時加熱的輔助電熱器．根據(jù)對水的密度的認識，你估計在陽光照射下水將沿
          順
          順
          （填“順”或“逆”）時針方向流動．
          

			
          
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          某化學反應，設反應物總能量為E1，生成物總能量為E2。
          (1)若E1＞E2，則該反應為_______熱反應。該反應的過程可看成是______________。
          (2)若E1＜E2，則該反應為_______熱反應。那么在發(fā)生化學反應時，反應物需要_____________才能轉化成生成物。該反應過程可看成是_____________________ 。
          

			
          
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          某化學反應中，設反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2。

          （1）若E1＞E2，則該反應為________(填“放熱”或“吸熱”)反應。該反應可用圖___________(填“A”或“B” )表示。
          （2）若E1＜E2，則該反應為________（填“放熱”或“吸熱”)反應。該反應可用圖__________(填“A”或“B” )表示。
          

			
          
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          某化學反應中，設反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2。
          


          


          （1）若E1＞E2，則該反應為________(填“放熱”或“吸熱”)反應。該反應可用圖___________(填“A”或“B” )表示。
          


          （2）若E1＜E2，則該反應為________（填“放熱”或“吸熱”)反應。該反應可用圖__________(填“A”或“B” )表示。
          


           
          

			
          
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          某化學反應，設反應物總能量為E1，生成物總能量為E2。 
          (1)若E1＞E2，則該反應為_____________熱反應，該反應的過程可看成是_____________。
          (2)若E1＜E2，則該反應為_____________熱反應。那么在發(fā)生化學反應時，反應物需要_____________才能轉化成生成物。該反應過程可看成是__________________________。
          

			
          
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