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				A  [例3]粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物.進行如下實驗:  ①取適量A進行鋁熱反應(yīng).產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成,  ②另取20g A全部溶于0.15 L 6.0mol·L-1鹽酸中.得溶液C,  ③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng).放出1.12L氣體.同時生成溶液D.還殘留有固體物質(zhì)B,  ④用KSCN溶液檢驗時.溶液D不變色,  請?zhí)羁?  (1)①中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作是       .產(chǎn)物中的單質(zhì)B是 .  (2)②中所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)的化學方程式是          .  (3)③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是           .  (4)若溶液D的體積仍視為0.15  L.則該溶液中c(Mg2+)為    .c(Fe2+)為     .  解析:MgO不能與鋁發(fā)生置換反應(yīng).所以①發(fā)生的反應(yīng)是Fe2O3+2Al  2Fe+Al2O3    ②中發(fā)生的反應(yīng)是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O.MgO+2HCl=MgCl2+H2O  ③中發(fā)生的反應(yīng)是Fe+2FeCl3=3FeCl2.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑  ④中加入KSCN溶液不變色.說明Fe3+完全被還原為Fe2+.溶液D為MgCl2.FeCl2的混合液.根據(jù)題  意假設(shè)20g A中MgO和Fe2O3的物質(zhì)的量均為x.則:40g·mol-1 x+160 g·mol-1 x=20g.解得x=0.1mol.  溶液中Mg2+的物質(zhì)的量等于MgO的物質(zhì)的量.c(Mg2≠)==0.67 mol·L-1  反應(yīng)后原加入的鹽酸中的Cl-全部轉(zhuǎn)移到FeCl2和MgCl2中.Cl-守恒.所以溶液D中  n(Cl-)=n(Mg2+)×2+n(Fe2+)×2= 6.0mol·L-1×0.15 L=0.9mol  n(Fe2+)==0.35mol  所以c(Fe2+)==2.3 mol·L-1  答案:(1)加少量KClO3.插上鎂條并將其點燃,Fe(2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O.MgO+2HCl=MgCl2+H2O(3)Fe+2H+=Fe2++H2↑,Fe+2Fe3+=3Fe2+(4)0.67 mol·L-1,2.3 mol·L-1  [例3]某化學課外小組用海帶為原料制取了少量的碘水.現(xiàn)有CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離出兩種溶液.其實驗操作可分解為如下幾步:   (A)把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中,(B)把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中.并蓋好玻璃塞,(C)檢驗分液漏斗活塞上的玻璃塞是否漏液,(D)倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩.并不時旋開活塞放氣.最后關(guān)閉活塞.把分液漏斗放正,(E)旋開活塞.用燒杯接收溶液,(F)從分液漏斗的上口倒出上層水溶液,(G)將漏斗上口的玻璃塞打開.使凹槽對準小孔,(H)靜置.分層.  (1)正確的操作順序是:      →     →     →→.  步驟的操作應(yīng)注意:                                        .   上述(G)步驟操作的目的是                                             .  (3)能用CCl4萃取碘的原因是                                          .   (4)下列物質(zhì).不能用作從溴水中萃取溴的溶劑是            .   酒精(D)碘化鉀  解答:⑴(F) ⑵使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁.及時關(guān)閉活塞.不讓上層液體流出使漏斗內(nèi)外空氣相通.以保證進行E操作時漏斗里液體能順利流出⑶CCl4與水互不相溶.而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多⑷苯及四氯化碳都是典型的有機溶劑.都能溶解溴.且都不溶于水.因而都可做溴的萃取劑.而酒精.碘化鉀都溶于水.不能與水分層.所以不能做溴水的萃取劑.選.  知能訓練			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物．進行如下實驗：①取適量A進行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；②另取20g A全部溶于0.20L 4.5mol?L-1的鹽酸中，得溶液C；③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出1.12L（標準狀況）氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；④用KSCN溶液檢驗時溶液D不變色，請?zhí)羁眨?BR>（1）①中發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式是
          2Al+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          Al2O3+2Fe
          2Al+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          Al2O3+2Fe
          ．
          （2）③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是
          Fe+2H+═Fe2++H2↑，F(xiàn)e+2Fe3+═3Fe2+
          Fe+2H+═Fe2++H2↑，F(xiàn)e+2Fe3+═3Fe2+
          ．
          （3）若溶液D的體積仍視為0.20L，計算溶液中Mg2+、Fe2+的濃度．
          

			
          
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          粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物．進行如下實驗：
          ①取適量A進行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；
          ②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol?L-1鹽酸中，得溶液C；
          ③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出1.12L（標準狀況）氣體，同時生成溶液D，還殘
          留有固體物質(zhì)B；
          ④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色．
          請回答下列各題：
          （1）寫出①中發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學方程式
          2Al+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          2Fe+Al2O3
          2Al+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          2Fe+Al2O3
          ．
          （2）寫出③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是
          Fe+2H+=Fe2++H2↑；Fe+2Fe3+=3Fe2+
          Fe+2H+=Fe2++H2↑；Fe+2Fe3+=3Fe2+
          ．
          （3）若溶液D的體積仍視為0.15L，則該溶液中c（Mg2+）為
          0.67
          0.67
          mol?L-1，c（Fe2+）為
          2.33
          2.33
          mol?L-1．
          

			
          
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          粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物，進行如下實驗：
          ①取適量A進行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；
          ②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol/L鹽酸中，得溶液C；
          ③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出1.12L（標況）氣體．同時生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；
          ④用KSCN溶液檢查時，溶液D不變色．
          （1）①產(chǎn)物中的單質(zhì)是
           
          ．該反應(yīng)的化學方程式為
           

          （2）②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學方程式是
           
          ；
           
          ．
          （3）③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是
           
          ；
           
          ．
          （4）若溶液D的體積仍視為0.15L，則該溶液中c（Mg2+）為
           
          ．
          

			
          
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          （2006?揭陽二模）粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物．進行如下實驗：
          ①取適量A進行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；②
          另取20g A全部溶于0.15L 6.0mol/L鹽酸中，得溶液C；
          ③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出1.12L（標準狀況）氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；
          ④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色．
          請回答：
          （1）①產(chǎn)物中的單質(zhì)B是
          Fe
          Fe
          ．
          （2）②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學方程式是
          MgO+2HCl=MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
          MgO+2HCl=MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
          ．
          （3）③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是
          Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+
          Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+
          ．
          （4）若溶液D的體積仍視為0.15L，則該溶液中c（Mg2+）為
          0.67mol/L
          0.67mol/L
          ，c（Fe2+）為
          2.33mol/L
          2.33mol/L
          ．
          

			
          
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          粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進行如下實驗：
            
          ①取適量A進行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；
            
          ②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L-1鹽酸中，得溶液C；
            
          ③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出1.12 L（標準狀態(tài)）氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；
            
          ④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。
            
          請?zhí)顚懀?/p>  
          (1)產(chǎn)物中的單質(zhì)B是_________________。
            
          （2）②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學方程式是___________________，______________________。
            
          （3）③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是
            
          ___________________________________________。
            
          （4）若溶液D的體積仍視為0.15 L，則該溶液c(Mg2+)為____________________，c(Fe2+)為_____________________。
          

			
          
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