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				2Cl--2e→Cl2  變大  4480  措施是向電解液中通入一定量的HCl氣體  電解飽和食鹽水時.與正極相連的陽極發(fā)生的反應是2Cl--2e-→Cl2.與負極相連的陰極發(fā)生的反應是:2H++2e-→H2.H+不斷消耗.使得溶液中[OH-]增大.pH變大.電解中外溢的是Cl2.H2.所以要確保原溶液濃度不變.只能向體系中通入一定量的HCl氣體以補足損失的H.Cl原子.易錯處是加入鹽酸.使溶液濃度變小.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是 （     ）
          


          A．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe －2e－ == Fe2+
          


             B．氫氧燃料電池的負極反應式：O2
+ 2H2O + 4e- == 4OH－
          


          C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu －2e－ == Cu2+
          


          D．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl－ －2e－=　Cl2 ↑
          


           
          

			
          
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          下列描述違背化學原理的是(     
)                           

          


          A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質量的水和冰，水的能量高
          


          B．反應A(g)+3B(g)  2C(g)達平衡后，溫度不變，增大壓強，平衡正向移動，平衡常數(shù)K值增大
          


          C．SO2的催化氧化是一個放熱的反應，升高溫度，反應速率加快
          


          D．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl－ －2e－=　Cl2 ↑
          


           
          

			
          
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          下列描述違背化學原理的是
          


            A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質量的水和冰，水的能量高
          


            B．反應A(g)+3B(g) 2C(g)達平衡后，溫度不變，增大壓強，平衡正向移動，平衡常數(shù)K值增大
          


            C．SO2的催化氧化是一個放熱的反應，升高溫度，反應速率加快
          


            D．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl－ －2e－=　Cl2 ↑
          


           
          

			
          
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          化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是
          


          A．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl－ －2e－=　Cl2
↑
          


          B．氫氧燃料電池的負極反應式：O2 + 2H2O
+ 4e- == 4OH－
          


          C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu －2e－ == Cu2+
          


          D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe－2e－ == Fe2+
          


           
          

			
          
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          下列說法正確的是 
          


          A．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl－－2e－=　Cl2 ↑
          


          B．氫氧燃料電池的負極反應式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH－
          


          C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅
          


          D．鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應式：Fe－2e－ == Fe2+
          


           
          

			
          
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