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				⑴① 1.6.1.3.3,  ②2.4.2.1.2.2     ⑵ 5. ClO2         ⑶1∶2			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          1，3-丙二醇是生產(chǎn)新型高分子材料PTT的主要原料，目前其生產(chǎn)路線有以下幾種： 
          [路線1]
          [路線2]
          [路線3]
          （1）有機物A含有的官能團為____________。
          （2）從合成原料來源的角度看，你認(rèn)為最具有發(fā)展前景的路線是 _______（填1、2或3），理由是 ____________。
          （3）以1，3-丙二醇與對苯二甲酸（）為原料可以合成聚酯PTT，寫出其化學(xué)方程式 ______________。
          （4）已知丙二酸二乙酯能發(fā)生以下反應(yīng)：
          

          以丙二酸二乙酯、1,3-丙二醇、乙醇為原料（無機物任選）合成，再轉(zhuǎn)化為  。的同分異構(gòu)體不可能屬于__________。 
                     a．醇 b．酚 c．醛 d．酯
          （5）要合成，必須先合成哪些物質(zhì)？（用合成該物質(zhì)的化學(xué)方程式回答） __________。
          （6）化合物B～E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中足量的新制Cu(OH)2懸濁液與1 mol B反應(yīng)可生成1 mol Cu2O 和1 mol C。寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。
          ①含有三個甲基； ②能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)； ③-OH、-Br連在同一個碳原子上。 
              ________________________________________________________________
          

          

			
          
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          （10分）(1)常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題：
          ①寫出酸H2A的電離方程式__________________________。
          ②若溶液M由2 mol·L-1NaHA溶液與2mol·L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH ____7 （填“>”、“<”或“=”）；溶液M中各微粒的濃度關(guān)系正確的是          。
          A.c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H＋)     
           B.c(HA－) ＋c(H2A) ＋c(H＋)＝c(OH－)
          C.c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝1 mol·L-1  
             D. c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
          (2)室溫時，氫氧化鈣的溶度積KSP =4.7×10-6, 室溫時將9 mL0.02 mol·L—1的氯化鈣溶液與1 mL pH=13的氫氧化鈉溶液混合后(溶液體積可直接加和),溶液中___      沉淀析出(填“有”或“無”)。 
           (3) 某校課外活動小組為測定已部分脫水的生石膏的組成（xCaSO4·yH2O），做如下實驗:將固體加熱，經(jīng)測量剩余固體質(zhì)量隨時間變化如圖所示。
                           
                  則x:y=        。t2~t3時間段固體的化學(xué)式為         。t5~t6時間段固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色。則該時間所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     。
           
          

			
          
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          （10分）(1)常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題：
          ①寫出酸H2A的電離方程式__________________________。
          ②若溶液M由2 mol·L-1NaHA溶液與2mol·L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH ____7 （填“>”、“<”或“=”）；溶液M中各微粒的濃度關(guān)系正確的是          。
          A.c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H＋)     
           B. c(HA－)＋c(H2A) ＋c(H＋)＝c(OH－)
          C.c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝1mol·L-1   
             D. c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
          (2)室溫時，氫氧化鈣的溶度積KSP=4.7×10-6, 室溫時將9 mL0.02 mol·L—1的氯化鈣溶液與1 mL pH=13的氫氧化鈉溶液混合后(溶液體積可直接加和),溶液中___     沉淀析出(填“有”或“無”)。 
           (3) 某校課外活動小組為測定已部分脫水的生石膏的組成（xCaSO4·yH2O），做如下實驗:將固體加熱，經(jīng)測量剩余固體質(zhì)量隨時間變化如圖所示。
                 則x:y=         。t2~t3時間段固體的化學(xué)式為         。t5~t6時間段固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色。則該時間所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     。
           
          

			
          
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          (4分)選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上：
             A．過濾  B．結(jié)晶  C．分液  D．蒸餾  E．萃取分液  F．升華  
          （1）         分離水和四氯化碳的混合物；
          （2）            從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；
          （3）          分離酒精（沸點為78.1℃）和甲苯(沸點為110.6℃)的混合物；
          （4）           從碘水中提取碘單質(zhì)。
           
          

			
          
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          (6分)已知25℃、101kpa時，一些物質(zhì)的燃燒熱為：
           
              
          化學(xué)式
                      		    
          CO(g)
                      		    
          H2(g)
                      		    
          CH3OH(l)
                      		    
          CH4(g)
                      		 
           
              
          △H/(kJ/mol)
                      		    
          -283.0
                      		    
          -285.8
                      		    
          -726.5
                      		    
          -890.3
                      		 
          請回答下列問題。
          （1）寫出該條件下CH3OH(l)完全燃燒的熱化學(xué)方程式：                             。
          （2）根據(jù)蓋斯定律完成下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
          CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(l)；△H=                 。
          （3）現(xiàn)有H2和CH4的混合氣體112 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，共放出熱量3242.5 kJ，則原混合氣體中H2和CH4的物質(zhì)的量之比是：        
          A．1∶1        B．1∶3        C．1∶4       D．2∶3
           
          

			
          
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