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				69．濃度為c mol/L的 NH4Cl稀溶液中.由于NH4+水解.[NH4+]實際濃度略小于c.已知溶液中[NH4+].[NH3·H2O].[OH-]三者間存在如下關系:[NH4+][OH-]＝K[NH3·H2O].K在溫度恒定時是一個常數(shù).  請用c.[H+]及K表示溶液中平衡[NH4+]  A  B  C  D			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （10分）常溫下有濃度均為0.05mol/L的四種溶液：①Na2CO3②NaHCO3 
          ③HCl ④NH3·H2O，回答相關問題：
          （1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是           （填序號）
          （2）上述溶液中，既能與NaOH溶液反應，又能與H2SO4溶液反應的溶液中，離子濃度大小的關系                                        
          （3）向④中加入少量NH4Cl固體，此時c(NH4+/OH-)的值      （“增大”、“減小”或“不變” ）
          （4）若將③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，則混合前③的體積    ④的體積（“大于”、“小于”或“等于” ）
             （5）取10mL的③溶液，加水稀釋到500mL，則此溶液中由水電離出的c(H+)=           mol/
           
          

			
          
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          （10分）常溫下有濃度均為0.05mol/L的四種溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3·H2O，回答相關問題：
          （1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是        （填序號）
          （2）上述溶液中，既能與NaOH溶液反應，又能與H2SO4溶液反應的溶
          液中，離子濃度大小的關系                              
          （3）向④中加入少量NH4Cl固體，此時c(NH4+/OH-)的值         （“增大”、“減小”或“不變” ）
          （4）若將③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，則混合前③的體積        ④的體積（“大于”、“小于”或“等于” ）
          （5）取10mL的③溶液，加水稀釋到500mL，則此溶液中由水電離出的c(H+) =           mol/L
           
          

			
          
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          （10分）常溫下有濃度均為0.05mol/L的四種溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3·H2O，回答相關問題：
          （1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是        （填序號）
          （2）上述溶液中，既能與NaOH溶液反應，又能與H2SO4溶液反應的溶液中，離子濃度大小的關系                              
          （3）向④中加入少量NH4Cl固體，此時c(NH4+/OH-)的值         （“增大”、“減小”或“不變” ）
          （4）若將③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，則混合前③的體積          ④的體積（“大于”、“小于”或“等于” ）
          （5）取10mL的③溶液，加水稀釋到500mL，則此溶液中由水電離出的c(H+)=________mol/L
           
          

			
          
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          （10分）常溫下有濃度均為0.05mol/L的四種溶液：①Na2CO3②NaHCO3③HCl ④NH3·H2O，回答相關問題：
          （1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是        （填序號）
          （2）上述溶液中，既能與NaOH溶液反應，又能與H2SO4溶液反應的溶
          液中，離子濃度大小的關系                              
          （3）向④中加入少量NH4Cl固體，此時c(NH4+/OH-)的值         （“增大”、“減小”或“不變” ）
          （4）若將③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，則混合前③的體積        ④的體積（“大于”、“小于”或“等于” ）
          （5）取10mL的③溶液，加水稀釋到500mL，則此溶液中由水電離出的c(H+) =           mol/L
          

			
          
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          （10分）常溫下有濃度均為0.05mol/L的四種溶液：①Na2CO3②NaHCO3
          ③HCl ④NH3·H2O，回答相關問題：
          （1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是           （填序號）
          （2）上述溶液中，既能與NaOH溶液反應，又能與H2SO4溶液反應的溶液中，離子濃度大小的關系                                        
          （3）向④中加入少量NH4Cl固體，此時c(NH4+/OH-)的值     （“增大”、“減小”或“不變” ）
          （4）若將③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，則混合前③的體積   ④的體積（“大于”、“小于”或“等于” ）
          （5）取10mL的③溶液，加水稀釋到500mL，則此溶液中由水電離出的c(H+)=           mol/
          

			
          
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