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進行胃部透視時，常在檢查之前服用“鋇餐”，其主要成分是硫酸鋇．
（1）25℃時，已知胃液的pH在0.9-1.5之間，請問（填“能”或“不能”）用碳酸鋇代替硫酸鋇作為“鋇餐”使用，簡述你做出判斷的理由：．
（2）當人體中Ba²⁺濃度達到2×10^-3mol?L^-1時，就會對健康產(chǎn)生危害，若誤將氯化鋇當做食鹽使用，請計算說明是否可以通過服用5%的硫酸鈉溶液（約0.36mol?L^-1）有效除去胃中的Ba²⁺．（25℃時，硫酸鋇的溶度積常數(shù)K_sp=1.1×10^-10）．
（3）環(huán)境監(jiān)測某工廠廢水中Ba²⁺的濃度．取廢水50.00mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔康腒₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO₄^2-全部轉化為Cr₂O₇^2-，再加入過量KI溶液，反應液中再滴加0.100mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液，反應完全時，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00mL．已知有關的離子方程式為：①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；②I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．
試計算該工廠廢水中Ba²⁺的物質的量濃度．

（1）在容量瓶上無需標記的是
A．溫度    B．刻度線    C．濃度     D．容積
（2）為了配制100mL1mol?L^-1NaOH溶液，其中有下列幾個操作：
①NaOH用紙盛載進行稱量
②選剛用蒸餾水洗凈的100mL容量瓶進行配制
③NaOH在燒瓶里剛好完全溶解，即把溶液轉移入容量瓶
④用蒸餾水洗滌燒杯內壁兩次，洗滌液都移入容量瓶
⑤使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切
以上操作錯誤的是
A．①②③B．③④⑤C．②③⑤D．①③⑤
（3）配制200mL 0.100mol?L^-1鹽酸溶液時，下列實驗操作使得所配的溶液濃度偏大的是（填代號）．
A．用量筒量取所需的濃鹽酸時俯視讀數(shù)
B．用量筒量取的濃鹽酸倒入燒杯后，再用蒸餾水洗量筒2～3次，洗液倒入燒杯中
C．定容時，仰視標線
D．定容后倒轉容量瓶數(shù)次搖勻，發(fā)現(xiàn)液面最低點低于標線，再補加幾滴蒸餾水至標線．

（1）下列為生活中常用藥品：
A．碘酒                B．青霉素                  C．阿司匹林
D．葡萄糖注射液        E．抗酸藥（成分為碳酸氫鈉）
①上述藥品中屬于抗生素的是 （填寫字母，下同）；
②能為人體直接提供能量的是；
③下列關于藥物使用的說法中，正確的是．
A．碘酒能使蛋白質變性，常用于外敷消毒
B．長期大量服用阿司匹林可預防疾病，沒有毒副作用
C．使用青霉素，可直接靜脈注射，不需進行皮膚敏感試驗
D．隨著平價藥房的開設，生病了都可以到藥店自己買藥服用，不用到醫(yī)院就診
（2）某食堂的午餐食譜為：米飯、饅頭、燒魚、燒排骨，該食譜中還應增加是；米飯、饅頭的主要成分的化學式為；燒魚富含的主要營養(yǎng)素是，其在人體內最終水解為；鑒別稀蛋白質溶液和稀淀粉溶液這兩種無色液體，可使用的試劑是．
（3）維生素C是一種重要維生素，能防治壞血�。�用淀粉溶液、碘水為試劑，驗證維生素C具有還原性的實驗操作和現(xiàn)象是．
（4）某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作（設藥片中的其它成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應）：
①配制0.100mol?L^-1稀鹽酸和0.100mol?L^-1NaOH溶液
②取一粒藥片（0.100g）研碎后加入20.0ml蒸餾水
③加入25.0mL 0.100mol?L^-1稀鹽酸，攪拌，充分反應
④用0.100mol?L^-1NaOH溶液中和剩余的鹽酸，用去體積為V ml
請回答下列問題：
為了增加實驗的精確性，某同學四次測定的V數(shù)據(jù)平均為13.00ml，請根據(jù)這位同學的實驗數(shù)據(jù)，計算藥片中碳酸鈣的質量分數(shù)為．

用酚酞作指示劑，以0.100mol?L^-1的NaOH溶液測定裝在錐形瓶中的一定體積的鹽酸溶液的物質的量濃度．下列操作將導致測定值高于實際值的是（　　）