反應(yīng) A+B → C 的反應(yīng)速率方程式為：v = kc (A) c (B)， v為反應(yīng)速率， k為速率常數(shù)。當(dāng)c (A) =  c (B) = 1mol/L時(shí)，反應(yīng)速率在數(shù)值上等于速率常數(shù)。下列說法正確的是

1. A.
   只增大c (A)時(shí)，v也增大
2. B.
   只增大c (A)時(shí)，v值不變
3. C.
   只升高溫度時(shí)，k值不變
4. D.
   只升高溫度時(shí)，k值變小

反應(yīng)A+BC的反應(yīng)速率方程式為：v＝k?c(A)?c(B)，v為反應(yīng)速率，k為速率常數(shù)。當(dāng)c(A)＝c(B)＝1 mol／L時(shí)，反應(yīng)速率在數(shù)值上等于速率常數(shù)。下列說法正確的是（　 ）

A．c(A)增大時(shí)，v也增大　 　　　　　　B．c(B)增大時(shí)，k也增大

C．升高溫度時(shí)，k值不變　　　　　　　 D．升高溫度時(shí)，v值增大

化學(xué)反應(yīng)原理在工業(yè)生產(chǎn)中具有十分重要的意義。
（1）工業(yè)生產(chǎn)可以用NH₃（g）與CO₂（g）經(jīng)過兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

則NH₃（g）與CO₂（g）反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為                  。
（2）已知反應(yīng)Fe(s) +CO₂(g) FeO(s) +CO(g) ΔH ="a" kJ/mol
測(cè)得在不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下：

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=            ，a           0（填“>”、“<”或“=”）。在500℃ 2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，F(xiàn)e和CO₂的起始量均為4 mol，則5 min后達(dá)到平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率為              ，生成CO的平均速率v(CO)為             。
②700℃反應(yīng)達(dá)到平衡后，要使該平衡向右移動(dòng)，其他條件不變時(shí)，可以采取的措施有    
（填字母）。