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				18． 0.1mol/L的NaOH溶液0.2L.通入448mLH2S氣體.所得溶液離子濃度大小關(guān)系正確的是  A．c(Na+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H2S)＞c(S2-)＞c(H+)  B．c(Na+)+ c(H+)= c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)  C．c(Na+)＝c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)     D．c(S2-)+c(OH-)＝c(H+)+c(H2S)			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2013?達(dá)州模擬）常溫下，下列溶液中各微粒濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
          

			
          
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          現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨，⑧氨水，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）
          ④②③①
          ④②③①
          ．
          （2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）
          ⑥⑦④⑤⑧
          ⑥⑦④⑤⑧
          ．
          （3）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是
          c（Na+）=c（CI-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）
          c（Na+）=c（CI-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）
          ．
          （4）已知t℃，KW=1×10-13，則t℃（填“＞”或“＜”或“=”）
          ＞
          ＞
          25℃．在t℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a：b=
          9：2
          9：2
          ．
          

			
          
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          若NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          

			
          
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          已知0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液的pH為8.4，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          
                
          A、加入少量NaOH固體，鈉離子和碳酸根離子濃度均增大
          B、將該溶液加水稀釋，
          c(Na+)
          c(HCO3-)
          的比值保持不變
          C、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3- ）+c（CO32-）+c（OH-）
          D、c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（H2CO3）
          

			
          
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          下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的說(shuō)法正確的有（　�。�
          

			
          
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