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				2．t℃時(shí).CuSO4的溶解度為A g.在該溫度時(shí).向g飽和CuSO4溶液中加入A g無水CuSO4粉末后.得到一定量的藍(lán)色CuSO4晶體．取出該晶體投入多少克水中.才能使溶液在t ℃時(shí)恰好飽和  A. (100+A)g  B. 100g  C. (100+2A)g  D．無法計(jì)算			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．
          （1）一定條件下，F(xiàn)e與CO2可發(fā)生反應(yīng)：2Fe（s）+3CO2（g）?Fe2O3（s）+3CO（g）該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）隨溫度（T）升高而增大．
          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          c3(CO)
          c3(CO2)
          c3(CO)
          c3(CO2)
          ．（填表達(dá)式）②下列措施中，能使平衡時(shí)
          c(CO)
          c(CO2)
          增大的是
          A
          A
          （填標(biāo)號）．
          A．升高溫度  B．增大壓強(qiáng)  C．充入一定量CO    D．再加一些鐵粉

          （2）圖1裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
          2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
          ．
          （3）圖2裝置中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，觀察到石墨電極附近首先變紅．
          ①電源的M端為
          正
          正
          極，甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為
          Fe-2e-═Fe2+
          Fe-2e-═Fe2+
          ．
          ②乙燒杯中電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2CuSO4+2H2O
           通電 
          .
           
          2Cu+O2↑+2H2SO4
          2CuSO4+2H2O
           通電 
          .
           
          2Cu+O2↑+2H2SO4
          ．
          ③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重 0.64g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
          224
          224
          mL．
          

			
          
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          鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．
          （1）一定條件下，F(xiàn)e與CO2可發(fā)生反應(yīng)：2Fe（s）+3CO2（g）?Fe2O3（s）+3CO（g）該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）隨溫度（T）升高而增大．
          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______．（填表達(dá)式）②下列措施中，能使平衡時(shí)
          c(CO)
          c(CO2)
          增大的是______（填標(biāo)號）．
          A．升高溫度  B．增大壓強(qiáng)  C．充入一定量CO    D．再加一些鐵粉

          精英家教網(wǎng)

          （2）圖1裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．
          （3）圖2裝置中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，觀察到石墨電極附近首先變紅．
          ①電源的M端為______極，甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為______．
          ②乙燒杯中電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
          ③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重 0.64g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為______mL．
          

			
          
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          精英家教網(wǎng)銅是人類最早使用的金屬，被廣泛應(yīng)用于電氣、輕工、機(jī)械制造和國防工業(yè)等．已知Cu2O與H2SO4能發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．
          （1）為確定某溫度下Cu（OH）2固體的分解產(chǎn)物．稱取9.8gCu（OH）2樣品，將該樣品在坩堝中加熱完全分解，冷卻至室溫后，測得剩余固體質(zhì)量為7.6g，該固體的成分為
           
          ，若將所得固體溶于足量稀硫酸，所得固體質(zhì)量為
           
          g．
          （2）科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑．
          Ⅰ通過以下四種方法來制備Cu2O．
          a．火法還原：用炭粉在高溫條件下還原CuO；
          b．用CH3CHO還原新制電解的Cu（OH）2；
          c．電解法：2Cu+H2O 
           電解 
          .
           
           Cu2O+H2↑；
          d．最新實(shí)驗(yàn)研究用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級Cu2O，同時(shí)放出N2．
          ①該制法的化學(xué)方程式為
           
          ．
          ②肼性質(zhì)與氨氣相似，易溶于水，可發(fā)生如下兩步電離過程：
          N2H4+H2O?N2H5++OH-    I
          N2H5++H2O?N2H62++OH-   II
          常溫下，某濃度N2H6C12溶液的pH為4，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）為
           
          ．
          已知在相同條件下過程I的進(jìn)行程度大于N2H5+的水解程度．常溫下，若0.2mol/L N2H4溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
           
          ．
          Ⅱ用制得的Cu2O進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)．
          用以上四種方法制得的Cu2O在相同條件下分別對水進(jìn)行催化分解，產(chǎn)生氫氣的體積V（H2）隨時(shí)間t變化如圖所示，則下列說法正確的是
           
          ．
          A．c、d方法制得的Cu2O催化效率相對較高
          B．d方法制得的Cu2O作催化劑時(shí)，水的平衡轉(zhuǎn)化率最高
          C．催化效果與Cu2O顆粒的粗細(xì)、表面活性等有關(guān)
          D．分解等物質(zhì)的量的水時(shí)，d方法制得的Cu2O作催化劑所需吸收的能量最低．
          

			
          
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          鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．
          （1）一定條件下，F(xiàn)e與CO2可發(fā)生反應(yīng)：2Fe（s）+3CO2（g）?Fe2O3（s）+3CO（g）該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）隨溫度（T）升高而增大．
          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______．（填表達(dá)式）②下列措施中，能使平衡時(shí)增大的是______（填標(biāo)號）．
          A．升高溫度  B．增大壓強(qiáng)  C．充入一定量CO    D．再加一些鐵粉

          （2）圖1裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．
          （3）圖2裝置中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，觀察到石墨電極附近首先變紅．
          ①電源的M端為______極，甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為______．
          ②乙燒杯中電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為______ 2Cu+O2↑+2H2SO4
          

			
          
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          （15分）納米級Cu2 O
粉末,由于量子尺寸效應(yīng),其具有特殊的光學(xué)、電學(xué)及光電化學(xué)性質(zhì),在太陽電池、傳感器、超導(dǎo)體、制氫和電致變色、環(huán)境中處理有機(jī)污染物等方面有著潛在的應(yīng)用。
          


          Ⅰ．納米氧化亞銅的制備
          


          （1）四種制取Cu2O的方法如下：
          


          ①火法還原。用炭粉在高溫條件下還原CuO；
          


          ②最新實(shí)驗(yàn)研究用肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2可制備納米級Cu2O，同時(shí)放出N2。
          


          已知：N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l)   
△H=-a
kJ/mol
          


          Cu(OH)2(s)CuO(s)+H2O(l)   △H=b kJ/mol
          


          4CuO(s)2Cu2O(s)+O2(g)      
△H=c
kJ/mol
          


          則該方法制備Cu2O的熱化學(xué)方程式為                                            
 。
          


          ③工業(yè)中主要采用電解法：用銅和鈦?zhàn)麟姌O，電解氯化鈉和氫氧化鈉的混合溶液，電解總方程式為：2Cu+H2OCu2O+H2↑，則陽極反應(yīng)式為：                               
。
          


          ④還可采用Na2SO3還原CuSO4法：將Na2SO3
和CuSO4加入溶解槽中，制成一定濃度的溶液，通入蒸氣加熱，于100℃~104℃間反應(yīng)即可制得。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：               
。
          


          Ⅱ．納米氧化亞銅的應(yīng)用
          


          （2）用制得的Cu2O進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)
          


          ①一定溫度下，在2 L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入10. 0 mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：
          


          2H2O(g) 2H2(g)＋O2(g) 
△H＝＋484 kJ·mol－1
          


          T1溫度下不同時(shí)段產(chǎn)生O2的量見下表：
          




          
 
          
  
  
          時(shí)間/min
          
            		
  
  
          20
          
            		
  
  
          40
          
            		
  
  
          60
          
            		
  
  
          80
          
            		
 
          
 
          
  
  
          n(O2)/mol
          
            		
  
  
          1.0
          
            		
  
  
          1.6
          
            		
  
  
          2.0
          
            		
  
  
          2.0
          
            		
 
          

          




          前20 min的反應(yīng)速率 v(H2O)＝                       
；該該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K＝             
；若T2溫度下K＝0.4，T1          T2（填>、<、=）
          


          ②右圖表示在t1時(shí)刻達(dá)到平衡后，只改變一個(gè)條件又達(dá)到平衡的不同時(shí)段內(nèi)，H2的濃度隨時(shí)間變化的情況，則t1時(shí)平衡的移動(dòng)方向?yàn)?u>      
，t2時(shí)改變的條件可能為              
；若以K1、K2、K3分別表示t1時(shí)刻起改變條件的三個(gè)時(shí)間段內(nèi)的平衡常數(shù)，t3時(shí)刻沒有加入或減少體系中的任何物質(zhì)，則K1、K2、K3的關(guān)系為                
；
          


          


          ③用以上四種方法制得的Cu2O在其它條件相同下分別對水催化分解，產(chǎn)生氫氣的速率v隨時(shí)間t變化如圖所示。下列敘述正確的是        
  。
          


          


          A．方法③、④制得的Cu2O催化效率相對較高
          


          B．方法④制得的Cu2O作催化劑時(shí)，水的平衡轉(zhuǎn)化率最高
          


          C．催化效果與Cu2O顆粒的粗細(xì)、表面活性等有
          


          D．Cu2O催化水分解時(shí)，需要適宜的溫度
          


           
          

			
          
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