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(1)寫出N₂的電子式_________________________________。

(2)液態(tài)NH₃類似H₂O，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)NH₃電離方程式為_________________________________。

(3)25℃時(shí)，0.1 mol.L^-1NH₄NO₃溶液中水的電離程度___________(填“大于”“等于”或“小于”)0.1 mol·L^-1NaOH溶液中水的電離程度。若將0.1 mOl·L^-1NaOH和0.2 m01.L^-1 NH₄NO₃兩溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開_____________________。

(4)在結(jié)構(gòu)上N₂H₄和NH₃的關(guān)系有如H₂O₂和H₂O的關(guān)系。N₂H₄能發(fā)生下列反應(yīng)：

N₂H₄+H₃O⁺====+ H₂O

N₂H₄+ H₂O+ OH^-

+H₂O+OH^-

+H₂ON₂H₄+H₃O⁺

據(jù)此可得出的結(jié)論是__________________。

A.肼水解顯酸性                      B.肼在水中電離出H⁺離子

C.肼是二元弱堿                      D.肼是二元弱酸

(5)完成下列反應(yīng)方程式并配平：

______NH₃+______NaClO====NaCl+______N₂H₄+______ ______

(6)發(fā)射火箭時(shí)肼(N₂H₄)為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。已知4gN₂H₄(g)在上述反應(yīng)中放出71kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式)___________。

發(fā)射航天火箭常用氮的氫化物肼（N₂H₄）作燃料。試回答下列有關(guān)問題：

（1）寫出N₂的電子式             

（2）液態(tài)NH₃類似H₂O，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)NH₃電離方程式為_________________________________。

（3）25℃時(shí)，0.1 mol·L^－1 NH₄NO₃溶液中水的電離程度­­­­­­­­­­­________________ （填“大于”、“等于“或“小于”）0.1 mol·L^－l NaOH溶液中水的電離程度。若將0.1mol·L^－1NaOH和0.2mol·L^－1 NH₄NO₃兩溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______________。

（4）在結(jié)構(gòu)上N₂H₄和NH₃的關(guān)系有如H₂O₂和H₂O的關(guān)系。N₂H₄能發(fā)生下列反應(yīng)：

N₂H₄+H₃O⁺==N₂H₅^＋+H₂O           N₂H₄+H₂ON₂H₅^＋+OH^－

N₂H₅^＋+H₂ON₂H₆^2＋+OH^－        N₂H₅^＋+ H₂ON₂H₄+H₃O⁺

據(jù)此可得出的結(jié)論是______________________。

A．肼水解顯酸性                     B．肼在水中電離出H⁺離子

C．肼是二元弱堿                     D．肼是二元弱酸

（5）發(fā)射火箭時(shí)肼（N₂H₄）為燃料，雙氧水作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。已知3.2gN₂H₄(l)在上述反應(yīng)中放出64.22kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

________                            。

因此肼可以作為火箭推進(jìn)劑。根據(jù)該反應(yīng)，你認(rèn)為是否可以通過改變反應(yīng)條件，由N₂和水來制取N₂H₄，若能，指出可能的反應(yīng)條件；若不能，請指出原因。

                                                                       。

（10分）發(fā)射航天火箭常用氮的氫化物肼（N₂H₄）作燃料。試回答下列有關(guān)問題：

   （1）N₂H₄燃燒時(shí)用NO₂作氧化劑，它們相互反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣�?/p>

    則N₂H₄和NO₂反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣的熱化學(xué)方程式為                        。

   （2）利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，氮元素被氧化后只生成氮?dú)�，請寫出該電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)                    ；電池工作時(shí)，      極pH升高。

   （3）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液。該反應(yīng)的化學(xué)方程式     。

   （4）鹽酸肼（N₂H₆Cl₂）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH₄Cl類似。寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式                     。

發(fā)射航天火箭常用氮的氫化物肼（N₂H₄）作燃料。試回答下列有關(guān)問題：

（1）寫出N₂的電子式______________。

（2）液態(tài)NH₃類似H₂O，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)NH₃電離方程式為______________________________。

（3）25℃時(shí)，0．1 mol?L^-1 NH₄NO₃溶液中水的電離程度_______（填“大于”、“等于“或“小于”）0．1 mol?L^-l NaOH溶液中水的電離程度。若將0．1mol?L^-1NaOH和0．2mol?L^-1 NH₄NO₃兩溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開________。

（4）在結(jié)構(gòu)上N₂H₄和NH₃的關(guān)系有如H₂O₂和H2O的關(guān)系。N₂H₄能發(fā)生下列反應(yīng)：

N₂H₄+H₃O⁺==N₂H+H₂O　 　　　　　　N₂H₄+H₂ON₂H+OH^-

N₂H+H₂ON₂H+OH^-　 　　　　　N₂H+ H₂ON₂H₄+H₃O⁺

據(jù)此可得出的結(jié)論是______________________。

A．肼水解顯酸性　 　　　　　 B．肼在水中電離出H+離子

C．肼是二元弱堿　　　　　　　 D．肼是二元弱酸

（5）完成下列反應(yīng)方程式并配平：

______NH₃+______NaClO==_________NaCl+_______N₂H₄+_____ _____

（6）發(fā)射火箭時(shí)胼（N₂+H₄）為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。已知4gN₂H₄（g）在上述反應(yīng)中放出71kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的轉(zhuǎn)化學(xué)方程式___________。