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				已知可逆反應(yīng):A2(g) + 2B2(g)  2AB2(g)的⊿H<0.下列說(shuō)法正確的是(  )  A.升高溫度.逆反應(yīng)速率增加.正反應(yīng)速率減小,  B.升高溫度有利于正.逆反應(yīng)速率的提高.從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間.  C.反應(yīng)達(dá)到平衡后.降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向正向移動(dòng),  D.反應(yīng)達(dá)到平衡后.升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向正向移動(dòng),			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          已知可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）═2P（g）+Q（g）正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為
          25%
          25%
          ．
          （2）其它條件不變，反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率
          增大
          增大
          （填“增大“‘減小”或“不變”）．
          （3）其它條件不變，在反應(yīng)的密閉容器中通入氬氣（不參加反應(yīng)）．達(dá)到平衡后，P的百分含量將
          不變
          不變
          （填“增大”“減小”或“不變”）．
          

			
          
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          已知可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）  2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1下列關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
          

			
          
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          已知可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；△H＞0．在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=1mol/L，c（N）=2.4mol/L，達(dá)到平衡時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為25%．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          

			
          
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          精英家教網(wǎng)已知可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）═C（g）+D（g）△H＜0．在一定溫度下將1mol A和2molB加入如圖所示甲容器中，將2molC和2mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，在恒溫下使兩容器內(nèi)反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)（如圖所示，隔板K不能移動(dòng)）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          
                
          A、保持乙中壓強(qiáng)不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，乙中平均相對(duì)分子質(zhì)量增大B、保持溫度和乙中壓強(qiáng)不變，向乙中再加入2 mol D，達(dá)到新平衡后，一定有c（B）乙＞c（B）甲C、若該溫度下反應(yīng)的K=1，則甲中B和乙中C的轉(zhuǎn)化率均為66.7%D、保持溫度和活塞位置不變，甲中再加入1 mol A和2mol B，達(dá)到新的平衡后，c（B）甲=2c（B）乙
          

			
          
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          已知可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?E（g），現(xiàn)將X和Y按一定比例混合，其他條件不變時(shí)，在不同溫度下，反應(yīng)混合物中X體積分?jǐn)?shù)的變化曲線(xiàn)如圖所示．請(qǐng)分析圖象并回答下列問(wèn)題：
          （1）B點(diǎn)v正與v逆的大小關(guān)系是
          v正=v逆
          v正=v逆
          ，曲線(xiàn)BC（不包括B點(diǎn)和C點(diǎn)）．v正與v正的大小關(guān)系是
          v正＜v逆
          v正＜v逆
          ．
          （2）達(dá)到平衡后，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大程度較小的是
          v正
          v正
          （填“v正”或“v逆”）．
          （3）此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是
          放熱反應(yīng)
          放熱反應(yīng)
          （填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”）．
          

			
          
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