20．用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液.中和后加水至100mL.若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差:①多加了1滴H2SO4,②少加了1滴H2SO4.則①和②中c(H+)之——青夏教育精英家教網(wǎng)—

20．用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液.中和后加水至100mL.若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差:①多加了1滴H2SO4,②少加了1滴H2SO4.則①和②中c(H+)之比是 ( ) A．5×103 B．104 C．50 D．10 【查看更多】

用0.01mol/LH₂SO₄滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差：①多加了1滴H₂SO₄；②少加了1滴H₂SO₄(設(shè)1滴為0.05ml)，則①和

②c(H^＋)之比是（）

A．10 B．50 C．5×10³ D．10⁴

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用0.01mol/LH₂SO₄滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差：①多加了1滴H₂SO₄；②少加了1滴H₂SO₄(設(shè)1滴為0.05ml)，則①和

②c(H^＋)之比是（）

A．10 B．50 C．5×10³ D．10⁴

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用0.01mol/LH₂SO₄滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差：①多加了1滴H₂SO₄；②少加了1滴H₂SO₄(設(shè)1滴為0.05ml)，則①和

②c(H^＋)之比是（）

A．10 B．50 C．5×10³ D．10⁴

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某科研小組用MnO₂和濃鹽酸制備Cl₂時(shí)，利用剛吸收過(guò)少量SO₂的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理．
（1）請(qǐng)完成SO₂與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO₂+2NaOH=______
（2）反應(yīng)Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH═2NaCl+Na₂SO₄+H₂O中的還原劑為_(kāi)_____
（3）吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液（強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl^-、OH^- 和SO₄^2-．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO₂的影響）．
①提出合理假設(shè)
假設(shè)1：只存在SO₃^2-
假設(shè)2：既不存在SO₃^2-也不存在ClO^-
假設(shè)3：______
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實(shí)驗(yàn)試劑：3moL/LH₂SO₄、1moL/LNaOH、0.01mol/LKMnO₄、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3moL/LH₂SO₄至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中
步驟2：	______
步驟3：	______

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（2010?廣東）某科研小組用MnO₂和濃鹽酸制備Cl₂時(shí)，利用剛吸收過(guò)少量SO₂的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理．
（1）請(qǐng)完成SO₂與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO₂+2NaOH=

Na₂SO₃+H₂O

（2）反應(yīng)Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH═2NaCl+Na₂SO₄+H₂O中的還原劑為

Na₂SO₃

（3）吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液（強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl^-、OH^- 和SO₄^2-．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO₂的影響）．
①提出合理假設(shè)
假設(shè)1：只存在SO₃^2-
假設(shè)2：既不存在SO₃^2-也不存在ClO^-
假設(shè)3：

只存在ClO^-

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實(shí)驗(yàn)試劑：3moL/LH₂SO₄、1moL/LNaOH、0.01mol/LKMnO₄、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3moL/LH₂SO₄至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中	/
步驟2：在A試管中滴加紫色石蕊試液在A試管中滴加紫色石蕊試液	若先變紅后退色，證明有ClO^-，否則無(wú) 若先變紅后退色，證明有ClO^-，否則無(wú)
步驟3：在B試管中滴加0.01mol?L^-1KMnO₄溶液在B試管中滴加0.01mol?L^-1KMnO₄溶液	若紫紅色退去，證明有SO₃^2-，否則無(wú) 若紫紅色退去，證明有SO₃^2-，否則無(wú)

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