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水是最寶貴的資源之一． 下列表述正確的是（　　）

已知NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g?mol^-1，其晶體密度為d g?cm^-3，若右圖中鈉離子與最接近的氯離子的核間距離為a cm，那么阿伏加德羅常數(shù)的值可表示（　　）

【化學(xué)-選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．A、B、C三種元素的基態(tài)原子具有相同的能級(jí)和能層，且第一電離能的順序?yàn)锳＜C＜B，其中C原子基態(tài)時(shí)2p軌道有兩個(gè)未成對電子；D與A同族，其單質(zhì)為常用的半導(dǎo)體材料；E為前四周期由負(fù)性最小的元素；F原子內(nèi)層無空軌道，最外層電子數(shù)與E相同．請回答：
（1）F的價(jià)層電子排布為；化合物F₂C與稀硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一為紅色固體，且反應(yīng)中只有F元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，該反應(yīng)的離子方程為．
（2）比較A、D的氫化物．穩(wěn)定性：前者后者；沸點(diǎn)：前者后者（填“＜”或“＞”）．
（3）C與氫元素形成的正一價(jià)離子含有10電子，該離子中C原子的雜化方式為；該離子的空間構(gòu)型為．C與氫元素形成的一種分子M的電子總數(shù)與E離子核外電子數(shù)相等，M分子為分子（填“極性”或“非極性”）．
（4）1molAC₂分子中π鍵的數(shù)目為個(gè)；B、C形成的正一價(jià)離子N與AC₂互為等電子體，N的電子式為；
（5）AC₂分子構(gòu)成的晶體結(jié)構(gòu)如圖，已知最近的兩個(gè)分子間距離為

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acm阿伏伽德羅常數(shù)為N_A，則該晶體的密度為g/cm³．

【化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知A、B、C、D均為周期表中前36號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大．A、B、C為同一周期的主族元素，A原子最外層有3個(gè)未成對電子，B原子p能級(jí)電子總數(shù)與s能級(jí)電子總數(shù)相等．D是周期表1-18列中的第10列元素．請回答：
（l）C的電子排布圖為．
（2）A、B兩元素的第一電離能較大的是（填寫元素符號(hào)）．
（3）A的氫化物的VSEPR模型立體結(jié)構(gòu)為．
（4）D屬于元素周期表中第周期，第族元素，它的+2價(jià)離子的電子排布式為．
（5）元素D的氧化物DO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相同，已知D²⁺與最近O^2-的核間距離為acm，DO的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，若用“N_AA表示阿伏加德羅常數(shù)，則DO晶體的密度為．
（6）天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，某種DO晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個(gè)D²⁺空缺，另有兩個(gè)D²⁺被兩個(gè)D³⁺所取代．其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中D和O的比值卻發(fā)生了變化．其氧化D樣品組成為D_0.97O，則該晶體中D³⁺與D²⁺的離子個(gè)數(shù)比為．