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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          
			
				分析下面幾個(gè)遺傳圖譜.能確定不是血友病遺傳的是			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          分析以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式，能表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式是
          


          A、H2（g）＋1/2O2（g）===H2O(g)         
 ΔH =—a1 kJ/mol
          


          B、H2（g）＋CuO（s）===Cu+H2O(l)        
ΔH =－a2 kJ/mol
          


          C、2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)                
ΔH =－a3 kJ/mol
          


          D、H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)               
ΔH =－a4 kJ/mol
          


           
          

			
          
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          分析以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式，能表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式是

          1. A.
            H2（g）+1/2O2（g）===H2O(g)ΔH =—a1 kJ/mol
          2. B.
            H2（g）+CuO（s）===Cu+H2O(l)ΔH =-a2 kJ/mol
          3. C.
            2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH =-a3 kJ/mol
          4. D.
            H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)ΔH =-a4 kJ/mol
          

			
          
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          分析以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式，能表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式是（  ）
              
          A．H2（g）＋1/2O2（g）===H2O(g)            ΔH =—a1 kJ/mol
              
          B．H2（g）＋CuO（s）===Cu+H2O(l)          ΔH =－a2 kJ/mol
              
          C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)                ΔH =－a3 kJ/mol
              
          D．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)               ΔH =－a4 kJ/mol
              
          

			
          
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          分析以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式，能表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式是
          A、H2（g）＋1/2O2（g）===H2O(g)          ΔH =—a1 kJ/mol
          B、H2（g）＋CuO（s）===Cu+H2O(l)        ΔH =－a2 kJ/mol
          C、2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)                ΔH =－a3 kJ/mol
          D、H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)               ΔH =－a4 kJ/mol
           
          

			
          
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          分析以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式，能表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式是
          A．H2（g）＋1/2O2（g）===H2O(g)ΔH =—a1 kJ/mol
          B．H2（g）＋CuO（s）===Cu+H2O(l)ΔH =－a2 kJ/mol
          C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH =－a3 kJ/mol
          D．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH =－a4 kJ/mol
          

			
          
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