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				27．等物質(zhì)的量NaHCO和KHCO的混合物9.20 g與100mL鹽酸反應(yīng).  (1)試分析.欲求標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的體積時.還需什么數(shù)據(jù)(用a,b等表示.要注明單位).答:       .  (2)求標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的的體積:          條件      所需數(shù)據(jù)的取值范圍      生成的的體積          鹽酸不足時                        鹽酸過量時                     (3)若NaHCO和KHCO不是等物質(zhì)的量混合.則9.20 g固體與鹽酸完全反應(yīng)時在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氣體的體積大于     L,小于     L.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義．
          （1）已知石墨的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為y kJ?mol-1，1.2g石墨在1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，放出x kJ熱量．則石墨與氧氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為
          C（s）+
          1
          2
          O2（g）=CO（g）△H=-
          (x-0.04y)
          0.06
          kJ?mol-1
          C（s）+
          1
          2
          O2（g）=CO（g）△H=-
          (x-0.04y)
          0.06
          kJ?mol-1
          ，
          （2）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO．
          ①750℃時，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          CO+2MgSO4
            △  
          .
           
          2MgO+CO2+SO2+SO3
          CO+2MgSO4
            △  
          .
           
          2MgO+CO2+SO2+SO3
          ．
          ②由MgO可制成“鎂-次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖1，該電池反應(yīng)的離子方程式為
          Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2
          Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2
          ．

          （3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
          C(CH3OH)C(H2O)
          C(CO2)C3(H2)
          C(CH3OH)C(H2O)
          C(CO2)C3(H2)
          ．
          ②取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的
          △H
          ＜
          ＜
          （填“＞”“＜”或“=”）0．
          ③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖3所示，曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ
          ＞
          ＞
          KⅡ（填“＞”“＜”或“=”）．
          ④一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式投入反應(yīng)物，一段時間后達(dá)到平衡．
          

          


          
容  器
甲
乙
          

          
反應(yīng)物
          投入量          		
1molCO2
          3molH2          		
a molCO2、b molH2、
          c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
          若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始時的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時維持反應(yīng)逆向進(jìn)行，則c的取值范圍為
          0.4＜n（c）≤1mol
          0.4＜n（c）≤1mol
          ．
          

			
          
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          研究碳及其化合物的綜合利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義．
          精英家教網(wǎng)
          （1）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO．
          ①750℃時，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時反應(yīng)的化學(xué)方程式是
           
          ；
          ②由MgO可制成“鎂--次氯酸鹽”電池，其裝置示意圖如圖1，該電池正極的電極反應(yīng)式為
           
          ；
          （2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH+H2O （g）△H=QkJ?mol-1
          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
           
          ．
          ②取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示，則上述反應(yīng)的Q
           
          0（填“＞”“＜”或“=”）；
          ③在其中兩個容器中，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖3所示，曲線I、II對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ
           
          KⅡ（填“＞”“＜”或“=”）．
          （3）用H2或CO催化還原NO可以達(dá)到消除污染的目的．
          已知：2NO（g）═N2（g）+O2（g）△H=-180.5kJ?mol-1
          2H2O（1）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ?mol-1
          則2H2（g）與NO（g）反應(yīng)生成N2（g）和H2O（1）的熱化學(xué)方程式是
           
          ．
          

			
          
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          歐盟原定于2012年1月I日起征收航空碳排稅以應(yīng)對冰川融化和全球變曖，研究碳及其化合物的綜合利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義．請運(yùn)用相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)．
          （1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進(jìn)展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻�(yīng)的化學(xué)方程式為：
           
          C+
           
          K2Cr2O7+
           
          -
           
          CO2↑+
           
          K2SO4+
           
          Cr2（SO4）3+
           
          H2O
          ①完成并配平上述化學(xué)方程式②在上述方程式上標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目．
          （2）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO．
          ①750℃時，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時反應(yīng)的化學(xué)方程式
           
          ；
          ②由MgO可制成“鎂-次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖1，該電池反應(yīng)的離子方程式為
           
          ；
          精英家教網(wǎng)
          （3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將C02轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：
          CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H
          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K
           

          ②取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的△H
           
          0（填“＞”“＜”或“=”）．
          ③在同條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖3所示，曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ
           
          KⅡ （填“＞”“＜”或“=”）
          

			
          
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          研究碳及其化合物的綜合利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。請運(yùn)用相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。
          （1）近年來，我國用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          ?? C+?? K2Cr2O7+ ??????  —?? ?? CO2↑+ ?? K2SO4 + ?? Cr2(SO4)3+?? H2O
          ①完成并配平上述化學(xué)方程式。
          ②在上述方程式上用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。
          （2）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。
          ①750℃時，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時反應(yīng)的化學(xué)方程式是?????????????????? 。
          ②由MgO可制成“鎂－次氯酸鹽”電池，其裝置示意圖如圖1，該電池反應(yīng)的離子方程式為 ????????? 。 
          ???? 　?? ? 
          圖1????????????????? 圖2????????????????? 圖3
          （3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)? △H 
          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝???? ????? ????? 。
          ②取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的△H?????? 0(填“>”“<”或“＝”)。
          ③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖3所示，曲線I、II對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ????? KII(填“＞” “＜”或“＝”)。
           
          

			
          
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          下圖是部分常見元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去）。已知：E為紅棕色固體，K為淺綠色溶液；反應(yīng)①②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)；B、C、D、H是單質(zhì)；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài)； F和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一；N是一種常見的氮肥；化合物G為極易溶于水且易液化.
            
            
          （1）化合物A中含有的短周期元素是    （寫元素符號），E的化學(xué)式_______。
            
          （2）如何檢驗化合物N中的陽離子                          。
            
          （3）寫出J與F反應(yīng)的離子方程式：                          ，G與H反應(yīng)的化學(xué)方程式：                         。
            
          （4）等物質(zhì)的量F和H的混合氣體通入品紅溶液中的現(xiàn)象為              ，原因是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）                                。
            
          （5）已知C與D反應(yīng)生成1.7g G 時放出4.26kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程為
            
                    。
          

			
          
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