日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          
			
				17．已知在一定條件下.將1molSO3(g)充入一固定容積的密閉密閉容器中.發(fā)生反應(yīng)  2SO3(g)  2SO2(g)+O2(g)達到平衡時.混合氣體的壓強比開始時增大了20%.若起始充入1molSO2和1molO2.在相同條件下建立平衡.則該情況下SO2的轉(zhuǎn)化率為  A.20% B.20%-60% C.60%  D.大于60%			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟．
          （1）某溫度下，SO2（g）+
          1
          2
          O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ/mol．開始時向100L的密閉容器中加入4.0molSO2（g）和10.0molO2（g），當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時共放出熱量196kJ，則該溫度下的平衡常數(shù)K=
          10
          3
          10
          3
          ．若反應(yīng)溫度保持不變時，選擇合適的催化劑，是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率？
          否
          否
          （填“是”或“否”，下同）；是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量？
          否
          否
          ．
          （2）在一定條件下，向一帶有活塞的密閉容器中充入2molSO2（g）和1molO2（g），發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達到平衡后改變下列條件，SO2、O2、SO3的平衡濃度都增大的是
          A
          A
          （填序號）．
          A．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO3 
          B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN2 
          C．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入0.5molSO2和0.25molO2
          D．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molSO3 
          E．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入2molN2 
          F．升高溫度
          （3）壓強、溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如表中所示：
          

          


          

0.1
0.5
1.0
10
          

          
400
99.2%
99.6%
99.7%
99.9%
          

          
500
93.5%
96.9%
97.8%
99.3%
          

          
600
73.7%
85.8%
89.5%
96.4%
          已知400℃、0.1MPa條件下達到平衡時的平衡常數(shù)為K1，400℃、10MPa條件下達到平衡時的平衡常數(shù)為K2，500℃、1.0MPa條件下達到平衡時的平衡常數(shù)為K3，600℃、0.5MPa條件下達到平衡時的平衡常數(shù)為K4，則K1、K2、K3、K4的大小順序為
          K1=K2＞K3＞K4
          K1=K2＞K3＞K4
          ．
          由上表數(shù)據(jù)可知，硫酸工業(yè)中SO2催化氧化反應(yīng)的合適溫度和壓強是
          1.0MPa，400℃～500℃
          1.0MPa，400℃～500℃
          ．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          SO2 、NO、NO2、CO都是污染大氣的有害氣體，對其進行回收利用是節(jié)能減排的重要課題。
          


          （1）上述四種氣體中直接排入空氣時會引起酸雨的有__________（填化學(xué)式）。
          


          （2）已知：2SO2(g)+
O2(g)=2SO3(g)；△H=－196.6kJ/mol
          


          O2(g)+2NO(g)=2NO2(g)；△H=－113.0kJ/mol
          


          ①反應(yīng)：NO2(g) +SO2(g)=
SO3(g) +NO(g)的△H=_ kJ/mol。
          


          ②一定條件下，將NO2和SO2以體積比1：1置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： NO2(g) +SO2(g) SO3(g) +NO(g)，
          


          下列不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_____（填字母）。
          


          a．體系壓強保持不變
          


          b．混合氣體的顏色保持不變
          


          c．NO的物質(zhì)的量保持不變
          


          d．每生成1molSO3的同時消耗1molNO2
          


          （3）CO可用于合成甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關(guān)系如圖所示。
          


          


          ①上述合成甲醇的反應(yīng)為______（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
          


          ②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為___________。
          


          ③若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為_____L。
          


          （4）某研究小組設(shè)計了如圖所示的甲醇燃料電池裝置。
          


          


          ①該電池工作時，OH-向______（填“a”或“b”）極移動。
          


          ②電池工作一段時間后，測得溶液的pH減小，則該電池總反應(yīng)的離子方程式為__________________。
          


           
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          SO2、NO、NO2、CO都是污染大氣的有害氣體，對其進行回收利用是節(jié)能減排的重要課題。
          （1）上述四種氣體中直接排入空氣時會引起酸雨的有__________（填化學(xué)式）。
          （2）已知：2SO2(g)+ O2(g)=2SO3(g)；△H=－196.6kJ/mol
          O2(g)+2NO(g)=2NO2(g)；△H=－113.0kJ/mol
          ①反應(yīng)：NO2(g) +SO2(g)= SO3(g) +NO(g)的△H=_ kJ/mol。
          ②一定條件下，將NO2和SO2以體積比1：1置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： NO2(g) +SO2(g)SO3(g) +NO(g)，
          下列不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_____（填字母）。
          a．體系壓強保持不變
          b．混合氣體的顏色保持不變
          c．NO的物質(zhì)的量保持不變
          d．每生成1molSO3的同時消耗1molNO2
          （3）CO可用于合成甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關(guān)系如圖所示。

          ①上述合成甲醇的反應(yīng)為______（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
          ②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為___________。
          ③若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為_____L。
          （4）某研究小組設(shè)計了如圖所示的甲醇燃料電池裝置。

          ①該電池工作時，OH-向______（填“a”或“b”）極移動。
          ②電池工作一段時間后，測得溶液的pH減小，則該電池總反應(yīng)的離子方程式為__________________。
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          SO2、NO、NO2、CO都是污染大氣的有害氣體，對其進行回收利用是節(jié)能減排的重要課題．
          （1）上述四種氣體中直接排入空氣時會引起酸雨的有______（填化學(xué)式）．
          （2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1；
          2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1．
          ①反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=______kJ?mol-1．
          ②一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：1置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），下列不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是______（填字母）．
          a．體系壓強保持不變
          b．混合氣體的顏色保持不變
          c．NO的物質(zhì)的量保持不變
          d．每生成1molSO3的同時消耗1molNO2
          （3）CO可用于合成甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在一容積可變的密閉容器中充有10molCO與20molH2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關(guān)系如圖1所示．
          ①上述合成甲醇的反應(yīng)為______（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
          ②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為______．
          ③若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為______L．
          （4）某研究小組設(shè)計了如圖2所示的甲醇燃料電池裝置．
          ①該電池工作時，OH-向______（填“a”或“b”）極移動．
          ②電池工作一段時間后，測得溶液的pH減小，則該電池總反應(yīng)的離子方程式為______．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          SO2、NO、NO2、CO都是污染大氣的有害氣體，對其進行回收利用是節(jié)能減排的重要課題。
          （1）上述四種氣體中直接排入空氣時會引起酸雨的有__________（填化學(xué)式）。
          （2）已知：2SO2(g)+ O2(g)=2SO3(g)；△H=－196.6kJ/mol
          O2(g)+2NO(g)=2NO2(g)；△H=－113.0kJ/mol
          ①反應(yīng)：NO2(g) +SO2(g)= SO3(g) +NO(g)的△H=_ kJ/mol。
          ②一定條件下，將NO2和SO2以體積比1：1置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： NO2(g) +SO2(g)SO3(g) +NO(g)，
          下列不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_____（填字母）。
          a．體系壓強保持不變
          b．混合氣體的顏色保持不變
          c．NO的物質(zhì)的量保持不變
          d．每生成1molSO3的同時消耗1molNO2
          （3）CO可用于合成甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關(guān)系如圖所示。

          ①上述合成甲醇的反應(yīng)為______（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
          ②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為___________。
          ③若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為_____L。
          （4）某研究小組設(shè)計了如圖所示的甲醇燃料電池裝置。

          ①該電池工作時，OH-向______（填“a”或“b”）極移動。
          ②電池工作一段時間后，測得溶液的pH減小，則該電池總反應(yīng)的離子方程式為__________________。
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
						
          
				
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案