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				4． 下列說(shuō)法或表示方法中正確的是:  A.  等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒.后者放出的熱量多  B.  氫氣的燃燒熱為285.8kJ · mol-1.則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為       2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(l),△H＝-285.8 kJ· mol-1  C.  Ba(OH)2 · 8H2O(s) + 2NH4Cl(s) ＝ BaCl2(s) + 2NH3(g) + 10H2O(l),△H＜0  D. 已知中和熱為57.3 kJ · mol-1.若將含0.5mol H2SO4的濃溶液與含1mol NaOH的溶液混合.放出的熱量要大于57.3 kJ			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下列說(shuō)法或表示方法中正確的是
          A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
          B．由C(s,石墨) ="=" C(s,金剛石) ΔH=" +1.9KJ/mol" 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
          C．在101Kpa、25℃時(shí)，H2的燃燒熱為ΔH= —285.8KJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g) ="=" 2H2O(g) ΔH= —285.8KJ/mol
          D．稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq) ="=" H2O(l) ΔH= —57.3KJ/mol ，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3KJ
          

			
          
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          下列說(shuō)法或表示方法中正確的是
          


          A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
          


          B．由C（金剛石）→C（石墨）ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
          


          C．在101KPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)
ΔH=+285.8KJ/mol
          


          D．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l) ΔH=
—53.7KJ/mol ，若將含0.5 molH2SO4的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7KJ
          


           
          

			
          
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          下列說(shuō)法或表示方法中正確的是
          


          A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
          


          B．由C(金剛石) = C(石墨)  ΔH= －1.9 kJ·mol－1 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
          


          C．在101 Kpa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8
kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2 H2(g)+O2(g) = 2 H2O(l) 
ΔH = +285.8 kJ·mol－1
          


          D．稀溶液中：H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l)  ΔH = －57.3
kJ·mol－1，若將含0.5
mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
          


           
          

			
          
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          下列說(shuō)法或表示方法中正確的是
          


            A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒后都恢復(fù)至常溫，后者放熱量多
          


            B．在101 kPa 時(shí)，2 g H2
完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (l) ；△H = +285.8 kJ / mol
          


          C. 已知中和熱為57.3 kJ·mol-1，若將含0.5mol H2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
          


          D．Ba(OH)2·8H2O
(s) + 2NH4Cl (S) ＝ BaCl2 (s) +
2NH3(g) + 10H2O(l)； △H<0
          


           
          

			
          
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          下列說(shuō)法或表示方法中正確的是
          


          A、等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
          


          B、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
          


          C、在101Kpa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=+285.8KJ/mol
          


          D、稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq)=H2O(l)；ΔH=—53.7KJ/mol ，若將含0.5
molH2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7KJ/mol
          


           
          

			
          
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