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				5．下列說法中不正確的是    A．1 mol強酸與1mol強堿發(fā)生中和反應所放出的熱量叫做中和熱    B．用滲析法可除去雞蛋白溶液中少量的氯化鈉雜質(zhì)    C．冰的密度比水小可以用氫鍵來解釋    D．蔗糖無醛基而麥芽糖有醛基			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下列說法中正確的是
          

          [     ]
          A．1 mol強酸與1mol強堿發(fā)生中和反應所放出的熱量叫做中和熱 
          B．用滲析法可除去雞蛋白溶液中少量的氯化鈉雜質(zhì) 
          C．鋁粉與氧化鐵粉末反應中生成物總能量高于反應物總能量 
          D．H2S的熱穩(wěn)定性小于H2O是由于H2S分子間不存在氫鍵 
          

			
          
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          下列說法中正確的是
              
          A．1 mol強酸與1mol強堿發(fā)生中和反應所放出的熱量叫做中和熱
              
          B．用滲析法可除去雞蛋白溶液中少量的氯化鈉雜質(zhì)
              
          C．鋁粉與氧化鐵粉末反應中生成物總能量高于反應物總能量
              
          D．H2S的熱穩(wěn)定性小于H2O是由于H2S分子間不存在氫鍵
              
          

			
          
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          下列說法不正確的是（　�。�
          

			
          
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          （1）25℃時，①醋酸②次氯酸③氫氟酸的電離常數(shù)分別是1.8×10-5、3.0×10-8、3.5×10-4．請推測：
          A．它們的酸性由強到弱的順序為
          ③＞①＞②
          ③＞①＞②
          （填序號，下同），
          B．相同濃度的溶液中，氫離子濃度最大的是
          ③
          ③
          ；
          C．氫離子濃度相同的溶液中，酸的濃度最大的是
          ②
          ②
          ．
          （2）A．將0.1mol/L鹽酸和0.06mol/L氫氧化鋇溶液等體積混合后，該混合溶液的pH=
          12
          12
          ．
          B．25℃時，pH=a的10體積的某強酸與pH=b的1體積的某強堿混合后，溶液呈中性，則a和b滿足的關系
          a+b=15
          a+b=15
          ．
          （3）常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na+、A-、H+、OH-．根據(jù)題意回答下列問題：
          ①若溶液M由0.1mol?L-1的HA溶液與0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH不可能
          小于
          小于
          7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
          ②若溶液M的pH＞7，則c（Na+）
          ＞
          ＞
          c（A-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
          ③常溫下，若溶液M由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反應而得，則下列說法中正確的是
          A、D
          A、D
          （填字母）．
          A．若溶液M呈中性，則溶液M中c（H+）+c（OH-）=2×10-7 mol?L-1
          B．若V1=V2，則溶液M的pH一定等于7
          C．若溶液M呈酸性，則V1一定大于V2
          D．若溶液M呈堿性，則V1一定小于V2．
          

			
          
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          （2012?唐山三模）（1）常溫下，濃度均為0.1mol/L的6種溶液的pH如下表：
          

          


          
序號
a
b
c
d
e
f
          

          
溶質(zhì)
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5Na
          

          
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
          ①上述溶液中的陰離子結合H+能力最弱的為
          CH3COO-
          CH3COO-
          ，d溶液呈堿性的原因是
          ClO-+H2O?HClO+OH-
          ClO-+H2O?HClO+OH-
           （用離子方程式表示）．
          ②結合表中數(shù)據(jù)分析，與0.1mol/L的CH3OONa溶液中水的電離程度相同的是（填字母代號）
          BE
          BE
          ．
          A．pH=8.8的NaOH溶液
          B．pH=5.2的NH4Cl溶液
          C．pH=5.2的鹽酸
          D．0.1mol/L的NaCN溶液
          E．pH=8.8的Na2CO3溶液
          F．0.1mol/L的CH3COONH4溶液
          ③將濃度均為0.1mol/L的b、c等體積混合，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為
          c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
          c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
          ．
          ④100℃時純水中c（H+）=10-6mol/L，在此溫度下某濃度的e溶液的pH=n，則c（H+）+c（HCN）
          10n-12
          10n-12
          mol/L．
          （2）已知2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25KJ/mol，則該反應的化學平衡常數(shù)K的表達式為
          K=
          c(CH3OCH3)?c(H2O)
          c2(CH3OH)
          K=
          c(CH3OCH3)?c(H2O)
          c2(CH3OH)
          ．
          若某溫度下K=400，在1L密閉容器中加入CH3OH，反應到t時刻，各組分濃度如下：
          

          


          
物質(zhì)
CH3OH
CHO3CH3
H2O
          

          
濃度/mol/L
0.8
1.24
1.24
          ①判斷下列說法正確的是
          D
          D
           （填字母代號）．
          A．增大壓強，可以提高CH3OH的轉(zhuǎn)化率
          B．平衡時再向容器中加入CH3OCH3和水蒸氣各1mol，平衡不移動
          C．平衡后升高溫度，K＞400
          D．平衡時再加入與起始等量的CH3OH，達新平衡后，CH3OH轉(zhuǎn)化率不變
          ②達平衡時體系總能量減少
          31
          31
           kJ．
          

			
          
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