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（18分）Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。
I．制備Na₂S₂O₃?5H₂O
反應原理：Na₂SO₃（aq）+S（s）Na₂S₂O₃(aq)
實驗步驟：
①稱取15g Na₂SO₃加入圓底燒瓶中，再加入80ml蒸餾水。另取5g研細的硫粉，用3ml    乙醇潤濕，加入上述溶液中。
②安裝實驗裝置（如圖所示，部分加持裝置略去），水浴加熱，微沸60分鐘。

③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na₂S₂O₃?5H₂O，經過濾，洗滌，干燥，得到產品。
回答問題：
（1）硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是                                               。
（2）儀器a的名稱是           ，其作用是                                         。
（3）產品中除了有未反應的Na₂SO₃外，最可能存在的無機雜質是                              ，檢驗是否存在該雜質的方法是                                                       。
（4）該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因：                
                                                                                     。
II.測定產品純度
準確稱取Wg產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 mol?L?¹碘的標準溶液滴定。
反應原理為：2S₂O₃²?+I₂=S4O6^2-+2I?
（5）滴定至終點時，溶液顏色的變化：                                   。
（6）滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為        mL。產品的純度為（設Na₂S₂O₃?5H₂O相對分子質量為M）           。

III.Na₂S₂O₃的應用
（7）Na₂S₂O₃還原性較強，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄²?，常用作脫氧劑，該反應的離子方程式為                                                             。