10．已知ToC CuSO4的溶解度為25g．現(xiàn)向盛有32g CuSO4的燒杯中加水mg.求所得溶液質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)．答案與提示——青夏教育精英家教網(wǎng)—

10．已知ToC CuSO4的溶解度為25g．現(xiàn)向盛有32g CuSO4的燒杯中加水mg.求所得溶液質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)．答案與提示【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

（1）用銅和硫酸銅、銀和硝酸銀溶液設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，電池的負(fù)極是

，正極電極反應(yīng)式是：

．
（2）已知某電池的負(fù)極反應(yīng)為：Cd-2e^-+2OH^-═Cd（OH）₂，正極反應(yīng)為：NiO（OH）₂+2e^-+H₂O═Ni（OH）₂+2OH^-．則該電池的電解質(zhì)溶液可能為

，總反應(yīng)的化學(xué)方程式

．
（3）用惰性電極電解稀硫酸、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO₄溶液，試寫出：電解稀硫酸的陽(yáng)極反應(yīng)式

，電解NaOH溶液的陰極反應(yīng)式

，電解NaCl溶液的總反應(yīng)化學(xué)方程式

，電解CuSO₄溶液總反應(yīng)的離子方程式

．

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水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）水分子中氧原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為

；
（2）H₂O分子中氧原子采取的是

雜化．寫出與H₂O分子互為等電子體的微粒

．（寫一個(gè)即可）
（3）水分子容易得到一個(gè)H⁺形成水合氫離子（H₃O⁺）．對(duì)上述過(guò)程的下列描述不合理的是

．
A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變 B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．水分子仍保留它的化學(xué)性質(zhì) D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
（4）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖（未按順序排序）．與冰的晶體
類型相同的是

（請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫）

（5）在冰晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵（如圖所示），已知冰的升華熱是51kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力（11kJ/mol），則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是

kJ/mol；
（6）將白色的無(wú)水CuSO₄溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配合離子．請(qǐng)寫出生成此配合離子的離子方程式：

．
（7）已知下列元素的電負(fù)性數(shù)據(jù)：H：2.1，O：3.5，F(xiàn)：4.0．OF₂與水的立體結(jié)構(gòu)相似，但水分子的極性比OF₂強(qiáng)得多，其原因有：①OF₂中氧原子上有兩對(duì)孤對(duì)電子，抵消了F一O鍵中共用電子對(duì)偏向F而產(chǎn)生的極性；②從電負(fù)性上看，

（8）分析下表數(shù)據(jù)，請(qǐng)寫出你的最具概括性的結(jié)論：

鍵型	鍵能（kJ/mol）	鍵長(zhǎng) （pm）	分子	鍵角	物質(zhì)	熔點(diǎn)（℃）	沸點(diǎn)（℃）
H-C	413	109		109.5°	甲烷	-183.7	-128.0
H-N	391	101		107°	氨	-77.7	-33.3
H-O	467	96		104.5°	水	0.0	100.0