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				方法一 (1)稀H2SO4  鐵屑 避免生成的 Fe(OH)2沉淀接觸O2  方法二 (1)稀 H2SO4 鐵屑   (2)NaOH溶液     (3)檢驗(yàn)試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度.當(dāng)排出的H2純凈時(shí).再夾緊止水夾.    (4)試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H2充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ.且外界空氣不容易進(jìn)入.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          33、用下面兩種方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．
          方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備．
          （1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入
          稀H2SO4鐵屑
          稀H2SO4鐵屑
          ．
          （2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用
          煮沸
          煮沸
          的方法．
          （3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液．這樣操作的理由是
          避免生成的Fe（OH）2沉淀接觸O2
          避免生成的Fe（OH）2沉淀接觸O2
          ．
          方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備．
          （1）在試管Ⅰ里加入的試劑是
          稀H2SO4鐵屑
          稀H2SO4鐵屑
          ．
          （2）在試管Ⅱ里加入的試劑是
          NaOH溶液
          NaOH溶液
          ．
          （3）為了制得白色Fe（OH）2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是
          檢驗(yàn)試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度．當(dāng)排出的H2純凈時(shí)，再夾緊止水夾
          檢驗(yàn)試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度．當(dāng)排出的H2純凈時(shí)，再夾緊止水夾
          ．
          （4）這樣生成的Fe（OH）2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是
          試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H2充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進(jìn)入
          試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H2充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進(jìn)入
          ．
          

			
          
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          （2011?佛山二模）用下面兩種方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．
          方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備．
          （1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入
          稀H2SO4、鐵屑
          稀H2SO4、鐵屑
          ．
          （2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用
          煮沸
          煮沸
          的方法．
          （3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液．這樣操作的理由是
          避免生成的Fe（OH）2沉淀接觸O2
          避免生成的Fe（OH）2沉淀接觸O2
          ．
          方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀NaSO4等試劑制備．
          （1）在試管I里加入的試劑是
          稀H2SO4、鐵屑
          稀H2SO4、鐵屑
          ．
          （2）在試管Ⅱ里加入的試劑是
          NaOH溶液
          NaOH溶液
          ．
          （3）這樣生成的Fe（OH）2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是
          試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H2充滿了試管I和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進(jìn)入
          試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H2充滿了試管I和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進(jìn)入
          ．
          

			
          
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          Fe（OH）2在水中是白色沉淀，在空氣中易被氧化，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
          白色沉淀先變成灰綠色，最后變成紅褐色
          白色沉淀先變成灰綠色，最后變成紅褐色
          ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
          4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
          ．實(shí)驗(yàn)室可用下面兩種方法制得白色的Fe（OH）2沉淀：
          方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備．
          （1）若FeSO4溶液中含有Fe3+，可加入Fe粉使其還原，反應(yīng)的離子方程式是
          2Fe3++Fe=3Fe 2+
          2Fe3++Fe=3Fe 2+
          ．
          （2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用
          煮沸
          煮沸
          的方法．
          （3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液．這樣操作的理由是
          避免生成的Fe（OH）2沉淀接觸O2
          避免生成的Fe（OH）2沉淀接觸O2
          ．
          方法二：在如圖裝置中，試管Ⅰ里加入鐵屑、稀H2SO4，試管Ⅱ里加入NaOH溶液，為了制得白色Fe（OH）2沉淀，實(shí)驗(yàn)時(shí)打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是
          檢驗(yàn)試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度，當(dāng)排出的H2純凈時(shí)，再夾緊止水夾
          檢驗(yàn)試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度，當(dāng)排出的H2純凈時(shí)，再夾緊止水夾
          ．這樣生成的Fe（OH）2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色．
          

			
          
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