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				20．某無色酸性溶液中含有HClO.則此溶液中能夠存在的一組離子是  A.Na+.NO3-.Cu2+.SO42-  B.Br-.SO42-.K+.Na+  C.NO3-.Al3+.Ca2+.Cl-   D.F-.Ba2+.MnO4-.K+			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          某無色酸性溶液中含有HClO，則在此溶液中能夠存在的離子組是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          Na+、、
          

          

          B．
          		

          Fe3+、、K+、Na+
          

          

          C．
          		

          Al3+、Ca2+、Cl－、
          

          

          D．
          		

          Br－、Ba2+、Cl－、K+
          

          

          

			
          
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          NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應：ClO－+Cl－+2H+ = Cl2↑+H2O，某學習小組擬研究消毒液(主要成分為NaCl和NaClO)的變質(zhì)情況。
          


          （1）此消毒液中NaClO可吸收空氣中的CO2生成NaHCO3和HClO而變質(zhì)。寫出化學反應方程式                                                                 
。
          


          （2）取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出。通過以下裝置檢驗氣體的成分可以判斷消毒液是否變質(zhì)。
          


          


          限選試劑：98%濃硫酸、1%品紅溶液、1.0 mol·L－1
KI-淀粉溶液、1.0 mol·L－1NaOH、澄清石灰水、飽和NaCl溶液
          


          請完成下列實驗方案。
          


          
 
          
  
  
              所加試劑
          
            		
  
  
                      預期現(xiàn)象和結(jié)論
          
            		
 
          
 
          
  
  
          試管A中加足量①          
  ；
          
  
          試管B中加1%品紅溶液；
          
  
          試管C中加②              
  。 
          
            		
  
  
          若A中溶液變藍色，B中溶液不退色，C中溶液變渾濁。則消毒液部分變質(zhì)；
          
  
          ③                          
  則消毒液未變質(zhì)；
          
  
          ④                        
  則消毒液完全變質(zhì)。
          
            		
 
          

          


           
          


          （3）用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度。實驗步驟如下：
          


          ①量取 25.00mL消毒液放入錐形瓶中，加入過量的a mol·L－1 Na2SO3溶液b mL；
          


          ②滴定分析。將c mol·L－1的酸性KMnO4溶液裝入           
（填酸式或堿式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3發(fā)生反應。當溶液由無色變成淺紅色，且保持半分鐘內(nèi)紅色不退時，停止滴定，記錄數(shù)據(jù)。重復滴定實驗2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL；
          


          滴定過程中涉及的反應有：NaClO
+ Na2SO3 = NaCl + Na2SO4 ；
          


          2KMnO4 + 5Na2SO3+ 3H2SO4
= K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4
+ 3H2O
          


          ③計算。消毒液中NaClO的濃度為         mol·L－1（用含a、b、c、v的代數(shù)式表示）。
          


           
          

			
          
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          NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應：ClO－+Cl－+2H+ = Cl2↑+H2O，某學習小組擬研究消毒液(主要成分為NaCl和NaClO)的變質(zhì)情況。
          （1）此消毒液中NaClO可吸收空氣中的CO2生成NaHCO3和HClO而變質(zhì)。寫出化學反應方程式                                                                 。
          （2）取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出。通過以下裝置檢驗氣體的成分可以判斷消毒液是否變質(zhì)。

          限選試劑：98%濃硫酸、1%品紅溶液、1.0 mol·L－1 KI-淀粉溶液、1.0 mol·L－1NaOH、澄清石灰水、飽和NaCl溶液
          請完成下列實驗方案。
             所加試劑
          		           預期現(xiàn)象和結(jié)論
          試管A中加足量①          ；
          試管B中加1%品紅溶液；
          試管C中加②              。 
          		若A中溶液變藍色，B中溶液不退色，C中溶液變渾濁。則消毒液部分變質(zhì)；
          ③                          則消毒液未變質(zhì)；
          ④                        則消毒液完全變質(zhì)。
           
          （3）用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度。實驗步驟如下：
          ①量取 25.00mL消毒液放入錐形瓶中，加入過量的a mol·L－1 Na2SO3溶液b mL；
          ②滴定分析。將c mol·L－1的酸性KMnO4溶液裝入           （填酸式或堿式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3發(fā)生反應。當溶液由無色變成淺紅色，且保持半分鐘內(nèi)紅色不退時，停止滴定，記錄數(shù)據(jù)。重復滴定實驗2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL；
          滴定過程中涉及的反應有：NaClO + Na2SO3 = NaCl+ Na2SO4 ；
          2KMnO4 + 5Na2SO3+ 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O
          ③計算。消毒液中NaClO的濃度為        mol·L－1（用含a、b、c、v的代數(shù)式表示）。
          

			
          
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          NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應：ClO－+Cl－+2H+ = Cl2↑+H2O，某學習小組擬研究消毒液(主要成分為NaCl和NaClO)的變質(zhì)情況。
          （1）此消毒液中NaClO可吸收空氣中的CO2生成NaHCO3和HClO而變質(zhì)。寫出化學反應方程式                                                                 。
          （2）取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出。通過以下裝置檢驗氣體的成分可以判斷消毒液是否變質(zhì)。

          限選試劑：98%濃硫酸、1%品紅溶液、1.0 mol·L－1 KI-淀粉溶液、1.0 mol·L－1NaOH、澄清石灰水、飽和NaCl溶液
          請完成下列實驗方案。
             所加試劑
          		           預期現(xiàn)象和結(jié)論
          試管A中加足量①          ；
          試管B中加1%品紅溶液；
          試管C中加②              。 
          		若A中溶液變藍色，B中溶液不退色，C中溶液變渾濁。則消毒液部分變質(zhì)；
          ③                          則消毒液未變質(zhì)；
          ④                        則消毒液完全變質(zhì)。
           
          （3）用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度。實驗步驟如下：
          ①量取 25.00mL消毒液放入錐形瓶中，加入過量的a mol·L－1 Na2SO3溶液b mL；
          ②滴定分析。將c mol·L－1的酸性KMnO4溶液裝入           （填酸式或堿式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3發(fā)生反應。當溶液由無色變成淺紅色，且保持半分鐘內(nèi)紅色不退時，停止滴定，記錄數(shù)據(jù)。重復滴定實驗2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL；
          滴定過程中涉及的反應有：NaClO + Na2SO3 = NaCl+ Na2SO4 ；
          2KMnO4 + 5Na2SO3+ 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O
          ③計算。消毒液中NaClO的濃度為        mol·L－1（用含a、b、c、v的代數(shù)式表示）。
          

			
          
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          （2012?深圳二模）NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，某學習小組擬研究消毒液（主要成分為NaCl和NaClO）的變質(zhì)情況．
          （1）此消毒液可吸收空氣中的CO2生成NaHCO3而變質(zhì)．寫出化學反應方程式
          NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
          NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
          ．
          （2）取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出．通過以下裝置檢驗氣體的成分可以判斷消毒液是否變質(zhì)．
          限選試劑：98%濃硫酸、1%品紅溶液、1.0mol?L-1 KI-淀粉溶液、1.0mol?L-1NaOH、澄清石灰水、飽和NaCl溶液
          請完成下列實驗方案．
          

          


          
    所加試劑
            預期現(xiàn)象和結(jié)論
          

          
試管A中加足量①
          1.0mol/LK淀
          粉溶液
          1.0mol/LK淀
          粉溶液
          ；
          試管B中加1%品紅溶液；
          試管C中加②
          澄清石灰水
          澄清石灰水
          ．          		
若A中溶液變藍色，B中溶液不退色，C中溶液變渾濁．則消毒液部分變質(zhì)；
          ③
          若A中溶液變藍色，B中溶液不退色
          （無變化），C中溶液不變渾濁（無變化），則
          消毒液未變質(zhì)
          若A中溶液變藍色，B中溶液不退色
          （無變化），C中溶液不變渾濁（無變化），則
          消毒液未變質(zhì)
          則消毒液未變質(zhì)；
          ④
          若A中溶液不變藍色（無變化），B中溶
          液不退色（無變化），C中溶液變渾濁則消
          毒液完全變質(zhì)
          若A中溶液不變藍色（無變化），B中溶
          液不退色（無變化），C中溶液變渾濁則消
          毒液完全變質(zhì)
          則消毒液完全變質(zhì)．
          （3）用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度．實驗步驟如下：
          ①量取25.00mL消毒液放入錐形瓶中，加入過量的a mol?L-1Na2SO3溶液b mL；
          ②滴定分析．將c mol?L-1的酸性KMnO4溶液裝入
          酸式
          酸式
          （填酸式或堿式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3發(fā)生反應．當溶液由無色變成淺紅色，且保持半分鐘內(nèi)紅色不退時，停止滴定，記錄數(shù)據(jù)．重復滴定實驗2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL；
          滴定過程中涉及的反應有：NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4；2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O．
          ③計算．消毒液中NaClO的濃度為
          (2ab-5vc)
          50
          (2ab-5vc)
          50
          mol?L-1（用含a、b、c、v的代數(shù)式表示）．
          

			
          
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