（a)用pH試紙測量：甲瓶中消毒液pH=12，乙瓶中消毒液pH=2，且都能很快使pH試紙褪色。

（b)取少量乙瓶中的溶液，向其中加入MnO₂粉末，產(chǎn)生大量氧氣，并聞到一股醋酸氣味。

（c)取少量甲瓶中的溶液，向其中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液；取少量乙瓶中的溶液，向其中加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，均有白色沉淀產(chǎn)生。

根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，回答下列問題：

（1）甲瓶中的消毒劑一定含有的陰離子是OH^-和_________、_________，乙瓶中的消毒劑一定含有H⁺、OH^-（少量）、（少量）、CH₃COO^-、_________離子和H₂O、CH₃COOH、________________分子。

（2）將甲瓶和乙瓶溶液混合時還產(chǎn)生了氧氣，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________________________。

某學(xué)生對SO₂與漂粉精的反應(yīng)進行實驗探究：

操作	現(xiàn)象
取4 g漂粉精固體，加入100 mL水	部分固體溶解，溶液略有顏色
過濾，測漂粉精溶液的pH	pH試紙先變藍(約為12)，后褪色
	i.液面上方出現(xiàn)白霧； ii.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；iii.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去

柴達木盆地以青藏高原“聚寶盆”之譽蜚聲海內(nèi)外，它有富足得令人驚訝的鹽礦資源．液體礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、溴等多種礦產(chǎn)．某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等），來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br₂），他們設(shè)計了如下流程：

請根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問題：
（1）操作①的名稱是：______；操作④需要的玻璃儀器有：______．
（2）參照右圖溶解度曲線，固體B的主要成分______
（3）同學(xué)甲提出一些新的方案，對上述操作②后無色溶液進行除雜提純，其方案如下：
（有關(guān)資料）

化學(xué)式	BaCO3	BaSO4	Ca（OH）2	MgCO3	Mg（OH）2
Ksp	8.1×10一9	1.08×10一10	1.0×10一4	3.5×10一5	1.6×10一11

（設(shè)計除雜過程）

（i）若在操作⑤結(jié)束后發(fā)現(xiàn)溶液B略有渾濁，應(yīng)采取的措施是______，
（ii）混合液A的主要成分是______ 試劑B的化學(xué)式是______ （填化學(xué)式）．
（檢驗除雜效果）
（ⅲ）為檢驗Mg²⁺、SO₄^2-是否除盡，通常分別取懸濁液A上層清液于兩試管中．進行如下實驗：
步驟一：檢驗Mg²⁺是否除盡．向其中一支試管中加入某溶液，如果沒有沉淀生成，則表明Mg²⁺已除盡．效果最好的是______（填字母）．
A．K₂ CO₃　　　　 B．KOH　　　　　　 C．CaCl₂
步驟二：檢驗SO₄^2-是否除盡．向另一支試管中加入BaCl₂溶液，如果無有沉淀生成，則SO₄^2-已除盡．
（獲取純凈氯化鉀）
（ⅳ）對溶液B加熱并不斷滴加l mol?L^一1的鹽酸溶液，同時用pH試紙檢測溶液，直至pH=5時停止加鹽酸，得到溶液C．
（ⅴ）將溶液C倒入______　（填儀器名稱）中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到______，停止加熱．
（問題討論）
（ⅵ）進行操作⑤前，需先加熱，使沉淀顆粒增大，便于過濾；該操作中控制溶液pH=12可確保Mg²⁺除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計算，此時溶液B中Mg²⁺物質(zhì)的量濃度______．