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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          
			
				14．化學藥物一旦被投入使用.害蟲的抗藥性馬上就發(fā)展起來了.而且越來越強.其原因是 (  )  A．化學藥物對害蟲的抗藥性的個體長期選擇的結果  B．害蟲的抗藥性對化學藥物長期選擇的結果  C．使用化學藥物后.產(chǎn)生了抗藥性變異的個體  D．使用化學藥物后.改變了害蟲的生理特性.使它具有了越來越強的抗藥性			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2012?奉賢區(qū)二模）高錳酸鉀（KMnO4）是一種強氧化劑，在化學實驗中被大量使用，它的性質和用途正確的是（　　）
          

			
          
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          高錳酸鉀(KMnO4)是一種強氧化劑，在化學實驗中被大量使用，它的性質和用途正確的是 
          

          [     ]
          A．為了增強其氧化性，在配制時加入一定濃度的鹽酸 
          B．該物質在反應中能發(fā)生還原反應，也可發(fā)生氧化反應 
          C．可用酸化的該溶液除去甲烷中的乙烯氣體 
          D．Mn元素為最高價+7，故含有最高價元素的化合物，均有強氧化性，如濃硫酸、濃硝酸 
          

			
          
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          高錳酸鉀(KMnO4)是一種強氧化劑，在化學實驗中被大量使用，它的性質和用途正確的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          為了增強其氧化性，在配制時加入一定濃度的鹽酸
          

          

          B．
          		

          該物質在反應中能發(fā)生還原反應，也可發(fā)生氧化反應
          

          

          C．
          		

          可用酸化的該溶液除去甲烷中的乙烯氣體
          

          

          D．
          		

          Mn元素為最高價＋7，故含有最高價元素的化合物，均有強氧化性，如濃硫酸、濃硝酸
          

          

          

			
          
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          高錳酸鉀（KMnO4）是一種強氧化劑，在化學實驗中被大量使用，它的性質和用途正確的是

          1. A.
            為了增強其氧化性，在配制時加入一定濃度的鹽酸
          2. B.
            該物質在反應中能發(fā)生還原反應，也可發(fā)生氧化反應
          3. C.
            可用酸化的該溶液除去甲烷中的乙烯氣體
          4. D.
            Mn元素為最高價+7，故含有最高價元素的化合物，均有強氧化性，如濃硫酸、濃硝酸
          

			
          
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          （2012?泰州二模）乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業(yè)生產(chǎn)乙醇的一種反應原理為：
          2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-256.1kJ?mol-1．
          已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1
          CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1
          （1）以CO2（g）與H2（g）為原料也可合成乙醇，其熱化學方程式如下：
          2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H=
          -305.7 kJ?mol-1
          -305.7 kJ?mol-1
          ．
          （2）CH4和H2O（g）在催化劑表面發(fā)生反應CH4+H2O?CO+3H2，該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)如下表：
          

          


          
溫度/℃
800
1000
1200
1400
          

          
平衡常數(shù)
0.45
1.92
276.5
1771.5
          ①該反應是
          吸熱
          吸熱
          反應（填“吸熱”或“放熱”）；
          ②T℃時，向1L密閉容器中投入1molCH4和1mol H2O（g），平衡時c（CH4）=0.5mol?L-1，該溫度下反應CH4+H2O?CO+3H2的平衡常數(shù)K=
          6.75
          6.75
          ．
          （3）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領域的重要課題．某研究小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況如下圖．
          ①若不使用CO，溫度超過775℃，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因為
          該反應是放熱反應，升高溫度反應更有利于向逆反應方向進行
          該反應是放熱反應，升高溫度反應更有利于向逆反應方向進行
          ；在
          n(NO)
          n(CO)
          =1的條件下，應控制的最佳溫度在
          870℃
          870℃
          左右．
          ②用CxHy（烴）催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染．寫出CH4與NO2發(fā)生反應的化學方程式：
          CH4+2NO2→CO2+N2+2H2O
          CH4+2NO2→CO2+N2+2H2O
          ．
          （4）乙醇-空氣燃料電池中使用的電解質是攙雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-離子．該電池負極的電極反應式為
          CH3CH2OH-12e-+6O2-=2CO2+3H2O
          CH3CH2OH-12e-+6O2-=2CO2+3H2O
          ．
          

			
          
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