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高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

．恒容時(shí)，溫度升高，H₂的濃度減�。�下列說法正確的是（　　）

中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最節(jié)能的是
A．電解水制氫：2H₂O  

電解  .

 2H₂↑+O₂↑
B．高溫使水分解制氫：2H₂O

高溫  .

2H₂↑+O₂↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H₂O 

TiO2    .

太陽光

 2H₂↑+O₂↑
D．天然氣制氫：CH₄+H₂O 

高溫

 CO+3H₂
（2）CO₂可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下反應(yīng)：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
①從3min到9min，v（H₂）=mol?L^-1?min^-1．
②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填編號(hào)）．
A．反應(yīng)中CO₂與CH₃OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點(diǎn)）
B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H₂，同時(shí)生成1mol H₂O
D．CO₂的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
（3）工業(yè)上，CH₃OH也可由CO和H₂合成．參考合成反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平衡常數(shù)：

溫度/℃	0	100	200	300	400
平衡常數(shù)	667	13	1.9×10-2	2.4×10-4	1×10-5

下列說法正確的是．
A．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下可自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)△S＜0
C．在T℃時(shí)，1L密閉容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H₂，達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則此時(shí)的平衡常數(shù)為100
D．工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)（5Mpa）和250℃，是因?yàn)榇藯l件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高．

下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

（2012?崇明縣二模）硫化鈉是用于皮革鞣制的重要化學(xué)試劑，可用無水芒硝（Na₂SO₄）與炭粉在高溫下反應(yīng)而制得，反應(yīng)式如下：
①Na₂SO₄+4C

高溫

Na₂S+4CO↑
②Na₂SO₄+4CO

高溫

Na₂S+4CO₂
（1）現(xiàn)要制取Na₂S 7.80g，若生產(chǎn)過程中無水芒硝（Na₂SO₄）的利用率為90%，則理論上需要無水芒硝（Na₂SO₄）g（精確到0.01）；
（2）若在反應(yīng)中生成的Na₂S物質(zhì)的量為1mol，則消耗的碳單質(zhì)的物質(zhì)的量n的范圍是＜n＜；
（3）若在上述反應(yīng)中消耗的碳單質(zhì)為1mol，生成Na₂S的物質(zhì)的量為 y mol，生成的CO和CO₂的物質(zhì)的量之比為x，則y與x的關(guān)系式為y=；
（4）Na₂S放置在空氣中，會(huì)緩慢氧化成Na₂SO₃及Na₂SO₄，現(xiàn)稱取已經(jīng)部分氧化的硫化鈉樣品39.20g溶于水中，加入足量硫酸，充分反應(yīng)后，過濾得沉淀9.6g，放出H₂S氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．請計(jì)算：39.20g樣品中各成分的物質(zhì)的量分別為．
（請寫出計(jì)算過程）

A、B、C、D四種氣體都含有氮元素．已知A能在高溫高壓及催化劑作用下生成B；B的水溶液是一種弱堿，B經(jīng)過鉑金屬的催化氧化得到C；C是雙原子氧化物，在空氣中繼續(xù)氧化得到D；D是硝酸工業(yè)尾氣中有害物質(zhì)之一，能與水反應(yīng)生成C和一元強(qiáng)酸E．按要求填空（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A→B：．
②A→C：．
③C→D：．
④D通入水中：．
（2）寫出強(qiáng)酸E與銅片反應(yīng)分別生成C或D的離子方程式：
①；
②．
（3）B能被Cl₂氧化生成A和一種銨鹽，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式：．