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        1. 26.甲.乙.丙.丁分別代表中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì).根據(jù)要求回答下列問題. (1)甲的化學(xué)式為RClx. ① 若甲為某短周期金屬元素的氯化物.甲中含有的金屬元素的原子半徑在同周期金屬元素中最小.其陽離子與氖原子有相同的電子層結(jié)構(gòu).則甲中含有的金屬元素是 , ② 若甲為某金屬元素的棕色氯化物.將該氯化物水溶液加熱蒸干并灼燒.得到的氧化物為紅棕色粉末.則甲的化學(xué)式為 .甲中含有的金屬元素在周期表中的位置為 , ③ 將上述兩種金屬中活潑性強(qiáng)的金屬與另一種金屬的最高價氧化物混合.引燃后可發(fā)生劇烈反應(yīng).其化學(xué)方程式為 .引燃該反應(yīng)的實驗操作是 . (2)若甲.乙.丙.丁為單質(zhì)或化合物.均含有某短周期中的同一種元素.常溫下甲為氣體.將甲通入常溫下的KOH溶液中得到乙和丙.丙的水溶液具有強(qiáng)氧化性. ① 電解乙溶液得到甲.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , ② 在一定條件下1 mol甲與2 mol KOH在溶液中反應(yīng)得到乙和丁.n(乙) :n(丁) =5:1.該反應(yīng)的離子方程式為 . 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          甲、乙,丙,丁分別代表中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)。根據(jù)要求回答下列問題。

          (1)甲的化學(xué)式為RClx。

          ①若甲為某短周期金屬元素的氯化物,甲中含有的金屬元素的原子半徑在同周期金屬元素中最小,其陽離子與氖原子有相同的電子層結(jié)構(gòu)。則甲中含有的金屬元素是________;

          ②若甲為某金屬元素的棕色氯化物,將該氯化物水溶液加熱蒸干并灼燒,得到的氧化物為紅棕色粉末,則甲的化學(xué)式為________,甲中含有的金屬元素在周期表中的位置為________,

          ③將上述兩種金屬中活潑性強(qiáng)的金屬與另一種金屬的最高價氧化物混合,引燃后可發(fā)生劇烈反應(yīng),其化學(xué)方程式為________,引燃該反應(yīng)的實驗操作是________。

          (2)若甲、乙、丙、丁為單質(zhì)或化合物,均含有某短周期中的同一種元素,常溫下甲為氣體,將甲通入常溫下的KOH溶液中得到乙和丙,丙的水溶液具有強(qiáng)氧化性。

          ①電解乙溶液得到甲,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________;

          ②在一定條件下1 mol甲與2 mol KOH在溶液中反應(yīng)得到乙和丁,n(乙):n(丁)=5:1,該反應(yīng)的離子方程式為___________________。

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          右圖中的甲、乙、丙和丁分別代表一種反應(yīng)物或生成物,相互轉(zhuǎn)化關(guān)系中部分反應(yīng)條件略。請根據(jù)題目要求回答下列問題。

          (1)若甲和乙均為含有10個電子的帶電粒子,丙和丁

          均為含有10個電子的分子,寫出甲和乙共熱時的

          離子方程式                                ;

          若將丙溶入丁物質(zhì)中,應(yīng)選擇的吸收裝置為           (填序號)。

          (2)若甲和乙均為含有18個電子的共價化合物,丁為黃色固體,則甲的電子式為       

          (3)若甲是含有10個電子的化合物,乙是含有18個電子的單質(zhì)分子,寫出甲和乙反應(yīng)的

          化學(xué)方程式                                                  ;當(dāng)乙發(fā)生反應(yīng)

          時,轉(zhuǎn)移0.1mol電子,則標(biāo)況下有       L單質(zhì)氣體乙參加反應(yīng)。

          (4)若甲、乙中均含有常見金屬元素,甲為單質(zhì),乙中兩元素原子的質(zhì)量比為21:8,則

          甲、乙發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                       。

          (5)若甲和丁為非金屬單質(zhì),乙和丙為非金屬氧化物,則甲和丁可能為              、

                            (列出常見的兩組的名稱)。

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          下圖中的甲、乙、丙和丁分別代表一種反應(yīng)物或生成物,相互轉(zhuǎn)化關(guān)系中部分反應(yīng)條件略.請根據(jù)題目要求回答下列問題.

          (1)若甲和乙均為含有10個電子的帶電粒子,丙和丁均為含有10個電子的分子,寫出甲和乙共熱時的離子方程式________;

          若將丙溶入丁物質(zhì)中,應(yīng)選擇的吸收裝置為________.(填序號).

          (2)若甲和乙均為含有18個電子的共價化合物,丁為黃色固體,則甲的電子式為________.

          (3)若甲是含有10個電子的化合物,乙是含有18個電子的單質(zhì)分子,寫出甲和乙反應(yīng)的化學(xué)方程式________;當(dāng)乙發(fā)生反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,則標(biāo)況下有________L單質(zhì)氣體乙參加反應(yīng).

          (4)若甲、乙中均含有常見金屬元素,甲為單質(zhì),乙中兩元素原子的質(zhì)量比為21∶8,則甲、乙發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________.

          (5)若甲和丁為非金屬單質(zhì),乙和丙為非金屬氧化物,則甲和丁可能為________、________(列出常見的兩組的名稱).

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          A、B、C、D、E、F是周期表中的前20號元素,原子序數(shù)逐漸增大。A元素是宇宙中含量最豐富的元素,其原子的原子核內(nèi)可能沒有中子。B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相等;C元素原子最外層p能級比s能級多1個電子;D原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù);E的常見化合價為+3;F最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4; G+的M層電子全充滿。用化學(xué)式或化學(xué)符號回答下列問題:

          (1)G的基態(tài)原子的外圍電子排布式為           ,周期表中F屬于        區(qū)。

          (2)B與F形成的一種非極性分子的電子式為               ;F的一種具有強(qiáng)還原性的氧化物分子的VSEPR模型為                       

          (3)BD2在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所示。該晶體的類型屬于_______     

          (選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體

          (4)設(shè)C元素的氣態(tài)氫化物為甲,最高價氧化物的水化物為乙,甲與乙反應(yīng)的產(chǎn)物為丙。常溫下,有以下3種溶液:①pH=11的甲的水溶液  ②pH=3的乙的水溶液  ③pH=3的丙溶液,3種溶液中水電離出的cH+之比為                        

          (5)丁、戊分別是E、F兩種元素最高價含氧酸的鈉鹽,丁、戊溶液能發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)丁、戊溶液以物質(zhì)的量之比為1:4混合后,溶液中各離子濃度大小順序為                                                                         

          (6)A和C形成的某種氯化物CA2Cl可作殺菌劑,其原理為CA2Cl遇水反應(yīng)生成一種具有強(qiáng)氧化性的含氧酸,寫出CA2Cl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________                

          (7)往G的硫酸鹽溶液中加入過量氨水,可生成一種配合物X,下列說法正確的是___    __

          A.X中所含化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵 

          B.X中G2+給出孤對電子,NH3提供空軌道

          C.組成X的元素中第一電離能最大的是氧元素

          D.SO42-與PO43-互為等電子體,空間構(gòu)型均為正四面體

           

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          A、B、C、D、E、F是周期表中的前20號元素,原子序數(shù)逐漸增大。A元素是宇宙中含量最豐富的元素,其原子的原子核內(nèi)可能沒有中子。B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相等;C元素原子最外層p能級比s能級多1個電子;D原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù);E的常見化合價為+3;F最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4; G+的M層電子全充滿。用化學(xué)式或化學(xué)符號回答下列問題:

          (1)G的基態(tài)原子的外圍電子排布式為          ,周期表中F屬于       區(qū)。
          (2)B與F形成的一種非極性分子的電子式為              ;F的一種具有強(qiáng)還原性的氧化物分子的VSEPR模型為                       
          (3)BD2在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所示。該晶體的類型屬于_______     
          (選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體
          (4)設(shè)C元素的氣態(tài)氫化物為甲,最高價氧化物的水化物為乙,甲與乙反應(yīng)的產(chǎn)物為丙。常溫下,有以下3種溶液:①pH=11的甲的水溶液 ②pH=3的乙的水溶液 ③pH=3的丙溶液,3種溶液中水電離出的cH+之比為                        
          (5)丁、戊分別是E、F兩種元素最高價含氧酸的鈉鹽,丁、戊溶液能發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)丁、戊溶液以物質(zhì)的量之比為1:4混合后,溶液中各離子濃度大小順序為                                                                         
          (6)A和C形成的某種氯化物CA2Cl可作殺菌劑,其原理為CA2Cl遇水反應(yīng)生成一種具有強(qiáng)氧化性的含氧酸,寫出CA2Cl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________               
          (7)往G的硫酸鹽溶液中加入過量氨水,可生成一種配合物X,下列說法正確的是___   __
          A.X中所含化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵 
          B.X中G2+給出孤對電子,NH3提供空軌道
          C.組成X的元素中第一電離能最大的是氧元素
          D.SO42-與PO43-互為等電子體,空間構(gòu)型均為正四面體

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