日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          
			
				12．在容積1升的密閉容器中.加入5 mol A物質.在一定條件下同時發(fā)生下列兩個反應: 2B C.當達到平衡時.測得c(A)=2.5 mol·L-1,c(C)=2.0 mol·L-1.則下列說法中正確的是( )  A．達到平衡時A的總轉化率為40%     B．達到平衡時c(B)為1．0 mol·L-1  C．達到平衡時c       D．達到平衡時c			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          25℃時，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質A、B、C的物質的量n（mol）隨時間t的變化如下圖1所示．已知達平衡后，降低溫度，A的轉化率將增大．

          （1）從反應開始到達第一次平衡時的平均速率v（A）為
          0.05mol/（L?min）
          0.05mol/（L?min）
          ．
          （2）根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，寫出該反應的化學方程式
          A+2B?2C
          A+2B?2C
          ；求出此反應在25℃的平衡常數(shù)K=
          6.43L/mol
          6.43L/mol
          （保留2位小數(shù)）．
          （3）在5～7min內，若K值不變，則此處曲線變化的原因是
          增大壓強
          增大壓強
          ．
          （4）下圖2表示此反應的反應速率v和時間t的關系圖，根據(jù)上圖判斷，在t3和t5時刻改變的外界條件分別是
          升高溫度
          升高溫度
          和
          加入催化劑
          加入催化劑
          ；A的轉化率最大的一段時間是
          t2～t3
          t2～t3
          ．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如表所示．
          （1）根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，在該題坐標圖上畫出X、Z的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線：（圖中已畫出Y，用鉛筆作圖，并在你畫出的曲線末端明確標出“x”或“z”）
          

          


          
t/min
X/mol
Y/mool
Z/mol
          

          
0
1.00
1.00
0.00
          

          
l
0.90
0.80
0.20
          

          
3
0.75
0.50
0.50
          

          
5
0.65
0.30
0.70
          

          
9
0.55
0.10
0.90
          

          
10
0.55
0.10
0.90
          

          
14
0.55
0.10
0.90
          （2）體系中發(fā)生反應的化學方程式是
          X+2Y?2Z
          X+2Y?2Z
          ；
          （3）列式并計算該反應在0-5min時間內產物Z的平均反應速率：
          0.07mol?L-1?min-1
          0.07mol?L-1?min-1
          ；
          （4）該反應在第
          9
          9
          分鐘（min）時達到平衡狀態(tài)；
          （5）若使該反應的速率增加，下列措施一定不能達到目的是
          B
          B
          ．
          A．升高溫度            B．降低溫度
          C．使用催化劑          D．保持容器體積不變加入1molx和2moly．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          （9分）某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如下表所示。
          （1）根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，在該題坐標圖上畫出X、Z的物質的量(n)隨時間(t)變化的曲線：(圖中已畫出Y，在你畫出的曲線末端明確標出“X”或“Z”) 
           
              
          t／min
                      		    
          X／mol
                      		    
          Y／mol
                      		    
          Z／mol
                      		 
           
              
          0
                      		    
          1．00
                      		    
          1．00
                      		    
          0．00
                      		 
           
              
          1
                      		    
          0．90
                      		    
          0．80
                      		    
          0．20
                      		 
           
              
          3
                      		    
          0．75
                      		    
          0．50
                      		    
          0．50
                      		 
           
              
          5
                      		    
          0．65
                      		    
          0．30
                      		    
          0．70
                      		 
           
              
          9
                      		    
          0．55
                      		    
          0．10
                      		    
          0．90
                      		 
           
              
          10
                      		    
          0．55
                      		    
          0．10
                      		    
          0．90
                      		 
           
              
          14
                      		    
          0．55
                      		    
          0．10
                      		    
          0．90
                      		 
          （2）體系中發(fā)生反應的化學方程式是                         ；
          （3）列式并計算該反應在0-5min時間內產物Z的平均反應速率：               ；
          （4）該反應在第        分鐘(min)時達到平衡狀態(tài)；
          （5）若使該反應的速率增加，下列措施一定不能達到目的的是            。
          A．升高溫度           B．降低溫度
          C．使用催化劑         D．保持容器體積不變加入lmol x和2mol y
           
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          （9分）某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如下表所示。
          


          （1）根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，在該題坐標圖上畫出X、Z的物質的量(n)隨時間(t)變化的曲線：(圖中已畫出Y，在你畫出的曲線末端明確標出“X”或“Z”) 
          


          
 
          
  
  
          t／min
          
            		
  
  
          X／mol
          
            		
  
  
          Y／mol
          
            		
  
  
          Z／mol
          
            		
 
          
 
          
  
  
          0
          
            		
  
  
          1．00
          
            		
  
  
          1．00
          
            		
  
  
          0．00
          
            		
 
          
 
          
  
  
          1
          
            		
  
  
          0．90
          
            		
  
  
          0．80
          
            		
  
  
          0．20
          
            		
 
          
 
          
  
  
          3
          
            		
  
  
          0．75
          
            		
  
  
          0．50
          
            		
  
  
          0．50
          
            		
 
          
 
          
  
  
          5
          
            		
  
  
          0．65
          
            		
  
  
          0．30
          
            		
  
  
          0．70
          
            		
 
          
 
          
  
  
          9
          
            		
  
  
          0．55
          
            		
  
  
          0．10
          
            		
  
  
          0．90
          
            		
 
          
 
          
  
  
          10
          
            		
  
  
          0．55
          
            		
  
  
          0．10
          
            		
  
  
          0．90
          
            		
 
          
 
          
  
  
          14
          
            		
  
  
          0．55
          
            		
  
  
          0．10
          
            		
  
  
          0．90
          
            		
 
          

          


          


          （2）體系中發(fā)生反應的化學方程式是                         
；
          


          （3）列式并計算該反應在0-5min時間內產物Z的平均反應速率：              
 ；
          


          （4）該反應在第        
分鐘(min)時達到平衡狀態(tài)；
          


          （5）若使該反應的速率增加，下列措施一定不能達到目的的是            
。
          


          A．升高溫度          
 B．降低溫度
          


          C．使用催化劑         
D．保持容器體積不變加入lmol x和2mol y
          


           
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如下表所示。
            
          （1）根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，在該題坐標圖上畫出X、Z的物質的量(n)隨時間(t)變化的曲線：(圖中已畫出Y，在你畫出的曲線末端明確標出“X”或“Z”) 
            
            
                
          t／min
                       		      
          X／mol
                       		      
          Y／mol
                       		      
          Z／mol
                       		  
            
                
          0
                       		      
          1．00
                       		      
          1．00
                       		      
          0．00
                       		  
            
                
          1
                       		      
          0．90
                       		      
          0．80
                       		      
          0．20
                       		  
            
                
          3
                       		      
          0．75
                       		      
          0．50
                       		      
          0．50
                       		  
            
                
          5
                       		      
          0．65
                       		      
          0．30
                       		      
          0．70
                       		  
            
                
          9
                       		      
          0．55
                       		      
          0．10
                       		      
          0．90
                       		  
            
                
          10
                       		      
          0．55
                       		      
          0．10
                       		      
          0．90
                       		  
            
                
          14
                       		      
          0．55
                       		      
          0．10
                       		      
          0．90
                       		  
           
            
            
          （2）體系中發(fā)生反應的化學方程式是                          ；
            
          （3）列式并計算該反應在0-5min時間內產物Z的平均反應速率：                ；
            
          （4）該反應在第         分鐘(min)時達到平衡狀態(tài)；
            
          （5）若使該反應的速率增加，下列措施一定不能達到目的的是             。
            
          A．升高溫度            B．降低溫度
            
          C．使用催化劑          D．保持容器體積不變加入lmol x和2mol y
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
						
          
				
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案