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				27．(16分.3小題2分.4.5.6題每題3分)  (1)A.B.C(3分.錯選不給分.少選一個扣1分)  (2)碳碳雙鍵.羧基(每空1分.寫成結構式或有錯別字不給分)    (4).11.2			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          (16分) 已知 X、Y、Z、Q、R、E六種元素中，原子序數(shù)X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結構或性質信息如下表。
          


          
 
          
  
  
          元素
          
            		
  
  
          結構或性質信息
          
            		
 
          
 
          
  
  
          X
          
            		
  
  
          原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)。
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Y
          
            		
  
  
          原子核外的L層有3個未成對電子。
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Z
          
            		
  
  
          在元素周期表的各元素中電負性僅小于氟。
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Q
          
            		
  
  
          單質常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子。
          
            		
 
          
 
          
  
  
          R
          
            		
  
  
          核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和
          
            		
 
          
 
          
  
  
          E
          
            		
  
  
          原子序數(shù)比R大3
          
            		
 
          

          


          請根據(jù)信息回答有關問題：
          


          （1）元素Y­的原子核外共有     種不同運動狀態(tài)的電子，有      種不同能級的電子。
          


          (2) X、Y、Z三種元素的第一電離能由高到低的排列次序依次為（寫元素符號）       。
          


          （3）X、Z、Q元素均表現(xiàn)最低化合價時的三種氫化物中，沸點由高到低的排列次序依次為（寫化學式）                        
。
          


             (4)R的核外電子排布式為                     。R的一種配合物的化學式為RCl3·6H2O。已知0.01 molRCl3·6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是           。
          


          A．[R(H2O)6]Cl3                    
B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O
          


          C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O             
D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O
          


          （5）元素E能形成八面體構型的配合物離子[E (YH3)
x Q 2]+，則中心原子為（寫化學式）       ，配位體為（寫化學式）                  
    ，x 的值為       。
          


          (6) Y的最低價氫化物與Z的一種氫化物反應，生成的兩種產物均不污染環(huán)境，其反應的化學方程式為                                                    
 。
          


           
          

			
          
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          (16分) 已知 X、Y、Z、Q、R、E六種元素中，原子序數(shù)X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結構或性質信息如下表。
           
              
          元素
                      		    
          結構或性質信息
                      		 
           
              
          X
                      		    
          原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)。
                      		 
           
              
          Y
                      		    
          原子核外的L層有3個未成對電子。
                      		 
           
              
          Z
                      		    
          在元素周期表的各元素中電負性僅小于氟。
                      		 
           
              
          Q
                      		    
          單質常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子。
                      		 
           
              
          R
                      		    
          核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和
                      		 
           
              
          E
                      		    
          原子序數(shù)比R大3
                      		 
          請根據(jù)信息回答有關問題：
          （1）元素Y­的原子核外共有     種不同運動狀態(tài)的電子，有      種不同能級的電子。
          (2) X、Y、Z三種元素的第一電離能由高到低的排列次序依次為（寫元素符號）       。
          （3）X、Z、Q元素均表現(xiàn)最低化合價時的三種氫化物中，沸點由高到低的排列次序依次為（寫化學式）                        。
             (4)R的核外電子排布式為                     。R的一種配合物的化學式為RCl3·6H2O。已知0.01 molRCl3·6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是           。
          A．[R(H2O)6]Cl3                    B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O
          C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O             D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O
          （5）元素E能形成八面體構型的配合物離子[E (YH3)x Q 2]+，則中心原子為（寫化學式）       ，配位體為（寫化學式）                      ，x 的值為       。
          (6) Y的最低價氫化物與Z的一種氫化物反應，生成的兩種產物均不污染環(huán)境，其反應的化學方程式為                                                     。
           
          

			
          
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          (16分)已知 X、Y、Z、Q、R、E六種元素中，原子序數(shù)X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結構或性質信息如下表。
          元素
          		結構或性質信息
          X
          		原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)。
          Y
          		原子核外的L層有3個未成對電子。
          Z
          		在元素周期表的各元素中電負性僅小于氟。
          Q
          		單質常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子。
          R
          		核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和
          E
          		原子序數(shù)比R大3
          請根據(jù)信息回答有關問題：
          （1）元素Y­的原子核外共有    種不同運動狀態(tài)的電子，有     種不同能級的電子。
          (2)X、Y、Z三種元素的第一電離能由高到低的排列次序依次為（寫元素符號）      。
          （3）X、Z、Q元素均表現(xiàn)最低化合價時的三種氫化物中，沸點由高到低的排列次序依次為（寫化學式）                        。
           (4)R的核外電子排布式為                    。R的一種配合物的化學式為RCl3·6H2O。已知0.01 molRCl3·6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是          。
          A．[R(H2O)6]Cl3B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O
          C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD．[R(H2O)3Cl3]·3H2O
          （5）元素E能形成八面體構型的配合物離子[E (YH3) x Q 2]+，則中心原子為（寫化學式）      ，配位體為（寫化學式）                      ，x 的值為      。
          (6) Y的最低價氫化物與Z的一種氫化物反應，生成的兩種產物均不污染環(huán)境，其反應的化學方程式為                                                     。
          

			
          
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          (16分)已知 X、Y、Z、Q、R、E六種元素中，原子序數(shù)X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結構或性質信息如下表。
          元素
          		結構或性質信息
          X
          		原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)。
          Y
          		原子核外的L層有3個未成對電子。
          Z
          		在元素周期表的各元素中電負性僅小于氟。
          Q
          		單質常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子。
          R
          		核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和
          E
          		原子序數(shù)比R大3
          請根據(jù)信息回答有關問題：
          （1）元素Y­的原子核外共有    種不同運動狀態(tài)的電子，有     種不同能級的電子。
          (2)X、Y、Z三種元素的第一電離能由高到低的排列次序依次為（寫元素符號）      。
          （3）X、Z、Q元素均表現(xiàn)最低化合價時的三種氫化物中，沸點由高到低的排列次序依次為（寫化學式）                        。
           (4)R的核外電子排布式為                    。R的一種配合物的化學式為RCl3·6H2O。已知0.01 molRCl3·6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是          。
          A．[R(H2O)6]Cl3B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O
          C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD．[R(H2O)3Cl3]·3H2O
          （5）元素E能形成八面體構型的配合物離子[E (YH3) x Q 2]+，則中心原子為（寫化學式）      ，配位體為（寫化學式）                      ，x 的值為      。
          (6) Y的最低價氫化物與Z的一種氫化物反應，生成的兩種產物均不污染環(huán)境，其反應的化學方程式為                                                     。
          

			
          
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          A、B、C、D為按順序排列的前四種鹵素單質，仔細分析下表中的數(shù)據(jù)，回答有關問題．
          

          


          
鹵素單質
密度（標準狀況下）
沸點/℃
熔點/℃
溶解度（標準狀況下，100g水中）
          

          
A
1.696  g?l-1
-188.1
-219.6
--
          

          
B
3.214  g?l-1
-34.6
-101
226  cm3
          

          
C
3.119  g?cm-3
58.78
-7.2
4.16   g
          

          
D
4.93   g?cm-3
184.4
113.5
0.029  g
          （1）在標準狀況下為液體的鹵素單質是
          C
          C
           （填字母，下同），為固體的鹵素單質是
          D
          D
          ．
          （2）A的相對分子質量為
          38
          38
          （保留整數(shù)）
          （3）寫出B與水反應的化學方程式
          Cl2+H2O═HCl+HClO
          Cl2+H2O═HCl+HClO

          （4）鹵素單質B、C、D的氧化性由大到小的順序為
          Cl2＞Br2＞I2
          Cl2＞Br2＞I2
          （用化學式表示）
          

			
          
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