題目列表(包括答案和解析)
2013年9月，中國華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴(yán)重的霧霆天氣，北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級空氣污染，屬于重度污染。汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧履形成的原因。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為;2NO(g)＋2CO(g) 
N2（g)＋2CO2（g) △H＜0，在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)。
①能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是＿＿＿＿。
A.在單位時問內(nèi)生成1mol CO2的同時消耗了lmol CO
B．混合氣體的密度不再改變
C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
D.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
②在t2時刻，將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件。請在右圖中補(bǔ)充畫出從t2到t4時刻正反應(yīng)速率隨時間的變化曲線：
?? 
③若要同時提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施有_____、____。（寫出2個）
(2）改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通�？蓪⑺魵馔ㄟ^紅熱的碳得到水煤氣，其反應(yīng)原理為C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) △H＝+131.3kJ/mol。
①該反應(yīng)在___下能自發(fā)進(jìn)行（填“高溫”或“低溫”）。
②煤氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為____。（已知：H2S： Ka1＝9.1×10-8；Ka2＝1.1×10-12。H2CO3：Ka1＝4.30×10-7；Ka2＝5.61×10-11）
(3）已知反應(yīng)：CO(g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通人到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)平衡所需時間/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①實(shí)驗1條件下平衡常數(shù)K＝______（保留小數(shù)點(diǎn)后二位）。
②實(shí)驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關(guān)系是______。
③該反應(yīng)的△H ______0(填“＜”或“＞”）；若在9000C時，另做一組實(shí)驗，在此容器中加入l0mol CO,5mo1 H2O,2mo1 CO2,5mol H2，則此時υ正______υ逆（填“＜”，“＞”，“＝”）。
2013年9月，中國華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴(yán)重的霧霆天氣，北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級空氣污染，屬于重度污染。汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧履形成的原因。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為;2NO(g)＋2CO(g)
N2（g)＋2CO2（g) △H＜0，在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)。
①能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是＿＿＿＿。
| A．在單位時問內(nèi)生成1mol CO2的同時消耗了lmol CO |
| B．混合氣體的密度不再改變 |
| C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 |
| D．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化 |
CO(g)＋H2(g) △H＝+131.3kJ/mol。CO2（g）＋H2（g），現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通人到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：| 實(shí)驗 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)平衡所需時間/min | ||
| CO | H2O | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
| 2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
| 3 | 900 | a | b | c | d | t |
N2（g)＋2CO2（g) △H＜0，在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)。| A．在單位時問內(nèi)生成1mol CO2的同時消耗了lmol CO |
| B．混合氣體的密度不再改變 |
| C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 |
| D．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化 |
CO(g)＋H2(g) △H＝+131.3kJ/mol。CO2（g）＋H2（g），現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通人到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：| 實(shí)驗 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)平衡所需時間/min | ||
| CO | H2O | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
| 2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
| 3 | 900 | a | b | c | d | t |
（10分）下圖中p、q為直流電源兩極，A極由金屬單質(zhì)X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時C、D產(chǎn)生氣泡。試回答：
（1）p為_____極，A極發(fā)生了______反應(yīng)。
（2） C極的電極反應(yīng)方程式為：______________________；
（3）在電解過程中，測得了C、D兩極上產(chǎn)生的氣體的實(shí)驗數(shù)據(jù)如下：仔細(xì)分析以上實(shí)驗數(shù)據(jù)，請說出可能的原因是______ 。
| 時間（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 陰極氣體體積（cm3） | 6 | 12 | 20 | 29 | 32 | 42 | 52 | 62 | 72 | 82 |
| 陽極氣體的體積（cm3） | 2 | 4 | 7 | 11 | 16 | 2l | 26 | 3l | 36 | 41 |
（4） 電解一段時間后，若將硫酸溶液濃度恢復(fù)到電解前， 應(yīng)加入的物質(zhì)是_____
（5）當(dāng)電路中通過0．004 mol 電子時，B電極上沉積金屬 X的質(zhì)量為0．128g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為_______。
若A電極改用石墨電極電解400mLXSO4溶液，則此時 溶液pH為 。
（10分）下圖中p、q為直流電源兩極，A極由金屬單質(zhì)X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時C、D產(chǎn)生氣泡。試回答：
（1）p為_____極，A極發(fā)生了______反應(yīng)。
（2） C極的電極反應(yīng)方程式為：______________________；
（3）在電解過程中，測得了C、D兩極上產(chǎn)生的氣體的實(shí)驗數(shù)據(jù)如下：仔細(xì)分析以上實(shí)驗數(shù)據(jù)，請說出可能的原因是______ 。
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時間（min） |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
|
陰極氣體體積（cm3） |
6 |
12 |
20 |
29 |
32 |
42 |
52 |
62 |
72 |
82 |
|
陽極氣體的體積（cm3） |
2 |
4 |
7 |
11 |
16 |
2l |
26 |
3l |
36 |
41 |
（4） 電解一段時間后，若將硫酸溶液濃度恢復(fù)到電解前， 應(yīng)加入的物質(zhì)是_____
（5）當(dāng)電路中通過0．004 mol 電子時，B電極上沉積金屬 X的質(zhì)量為0．128g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為_______。
若A電極改用石墨電極電解400mLXSO4溶液，則此時 溶液pH為 。
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