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				    ① 測(cè)交 1:1:1:1  ②核桃狀:豌豆?fàn)?2:1  ③80    ④1/4    ①C  青霉菌和細(xì)菌之間是競(jìng)爭(zhēng)關(guān)系.細(xì)菌生長(zhǎng)被抑制  ②分解有機(jī)物.對(duì)生態(tài)系統(tǒng)的物質(zhì)循環(huán)具有重要意義  ③誘變育種的突變不定向.突變率低.需處理大量材料  ④用含青霉素的培養(yǎng)基對(duì)受體細(xì)菌選擇培養(yǎng).出現(xiàn)抗青霉素型的細(xì)菌.說明目的基因轉(zhuǎn)移成功.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          草酸是一種重要的試劑。下面是利用草酸探究濃度對(duì)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)。
          


          （1）為證明濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，曾有教科書《化學(xué)反應(yīng)原理》設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取兩支試管，各加入4mL0.01mol·L-1的KMnO4酸性溶液，分別向其中加入0.1
mol·L-1、0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液2mL，記錄溶液褪色所需時(shí)間。
          


          實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：      ；
          


          預(yù)期現(xiàn)象是：
          


          ①溶液的顏色由     
色變?yōu)?u>      色，
          


          ②其中加入     
mol·L-1H2C2O4的那支試管中的溶液先變色。
          


          然而實(shí)驗(yàn)結(jié)果并不盡如人意。實(shí)驗(yàn)過程顏色復(fù)雜，且褪色先緩慢，后逐漸加快；最大的問題是草酸濃度大，反應(yīng)速率卻更慢。
          


          本實(shí)驗(yàn)?zāi)芊褡鳛檎n堂實(shí)驗(yàn)研究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響？適宜的條件是怎樣的？某校一研究小組對(duì)此進(jìn)行了探究。下面是他們的實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：
          


          表1　試驗(yàn)安排及結(jié)果
          


          
 
          
  
  
          實(shí)驗(yàn)
          
  
          編號(hào)
          
            		
  
  
          A（KMnO4溶液濃度/mol·L-1）
          
            		
  
  
          B（草酸溶液濃度/mol·L-1）
          
            		
  
  
          C（硫酸溶液濃度/mol·L-1）
          
            		
  
  
          褪色時(shí)間/s
          
            		
 
          
 
          
  
  
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          300
          
            		
 
          
 
          
  
  
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          1
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
          200
          
            		
 
          

          


           
          


          應(yīng)用SPSS16.0對(duì)正交試驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行方差分析，結(jié)果如下表
          


          表2　各因素水平的數(shù)據(jù)處理結(jié)果
          


          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
          A（KMnO4溶液）
          
            		
  
  
          B（草酸溶液）
          
            		
  
  
          C（硫酸溶液）
          
            		
 
          
 
          
  
  
          濃度/mol·L-1
          
            		
  
  
          0.005
          
            		
  
  
          0.010
          
            		
  
  
          0.015
          
            		
  
  
          0.1
          
            		
  
  
          0.5
          
            		
  
  
          0.9
          
            		
  
  
          6
          
            		
  
  
          12
          
            		
  
  
          18
          
            		
 
          
 
          
  
  
          平均褪色時(shí)間/s
          
            		
  
  
          138.3
          
            		
  
  
          172.3
          
            		
  
  
          189.3
          
            		
  
  
          130.3
          
            		
  
  
          179.3
          
            		
  
  
          190.3
          
            		
  
  
          278.7
          
            		
  
  
          134.7
          
            		
  
  
          86.7
          
            		
 
          

          


           
          


          （2）由表2可知，三因素中，    
 的濃度（選填“A、B或C”，下空同）對(duì)反應(yīng)速率影響顯著，而     
的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響不顯著。
          


          （3）由表2可知，當(dāng)高錳酸鉀濃度為     
mol·L-1、草酸濃度為      mol·L-1時(shí)，反應(yīng)最快。即因素A、B的較適宜實(shí)驗(yàn)條件得以確定。
          


          根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該小組同學(xué)繼續(xù)探究硫酸的濃度是怎樣影響本反應(yīng)速率的，測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)結(jié)果：
          


          表3　不同硫酸濃度下的褪色時(shí)間
          


          
 
          
  
  
          c(H2SO4)/mol·L-1
          
            		
  
  
          18
          
            		
  
  
          16
          
            		
  
  
          14
          
            		
  
  
          12
          
            		
  
  
          10
          
            		
  
  
          8
          
            		
  
  
          6
          
            		
 
          
 
          
  
  
          褪色時(shí)間/s
          
            		
  
  
          67
          
            		
  
  
          83
          
            		
  
  
          90
          
            		
  
  
          103
          
            		
  
  
          129
          
            		
  
  
          146
          
            		
  
  
          200
          
            		
 
          

          


           
          


          （4）根據(jù)課堂實(shí)驗(yàn)的合適時(shí)間，可選溶液的褪色時(shí)間約為1分鐘和2分鐘的兩份溶液，即此時(shí)硫酸的濃度為      mol·L-1和      mol·L-1，這也有利于觀察這兩個(gè)反應(yīng)速率的差異。
          


          結(jié)論：草酸與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)，可作為課堂實(shí)驗(yàn)探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。
          


           
          

			
          
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          制備光氣的反應(yīng)方程式：CO+Cl2=COCl2，已知反應(yīng)速率方程ν=k[c（CO）]m×[c（Cl2）]n，k在一定溫度下為定值．在某溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得下列數(shù)據(jù)：求m，n，k 值（　�。�
          

          


          
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
c（CO）/mol．L-1
c（Cl2）/mol．L-1
ν/mol．L-1．s-1
          

          
1
0.100
0.100
1.2×10-2
          

          
2
0.100
0.050
6.0×10-3
          

          
3
0.050
0.100
6.0×10-3
          

			
          
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          （2009?中山模擬）工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

          （1）某溫度下體積為200L的氨合成塔中，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：
          

          


          
時(shí)間（h）濃度（mol/L）
0
1
2
3
4
          

          
N2
1.500
1.400
1.200
C1
C1
          

          
H2
4.500
4.200
3.600
C2
C2
          

          
NH3
0
0.200
0.600
C3
C3
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算0～2小時(shí)內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率
          0.15
          0.15
          mol?L-1?h-1
          若起始時(shí)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為a，則N2的轉(zhuǎn)化率為
          2（1-
          1
          a
          ）
          2（1-
          1
          a
          ）
          （用含a的代數(shù)式表示）
          （2）希臘阿里斯多德大學(xué)的 George Marnellos 和 Michael Stoukides，發(fā)明了一種合成氨的新方法（Science，2，Oct.1998，p98），在常壓下，把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)夥謩e通入一個(gè)加熱到570℃的電解池，利用能通過氫離子的多孔陶瓷固體作電解質(zhì)，氫氣和氮?dú)庠陔姌O上合成了氨，轉(zhuǎn)化率達(dá)到78%，試寫出電解池陰極的電極反應(yīng)式
          N2+6H++6e-═2NH3
          N2+6H++6e-═2NH3

          （3）氨氣和氧氣從145℃就開始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖）：
          4NH3+5O2?4NO+6H2O　 K1=1×1053（900℃）
          4NH3+3O2?2N2+6H2O　  K2=1×1067（900℃）溫度較低時(shí)以生成
          N2
          N2
          為主，溫度高于900℃時(shí)，NO產(chǎn)率下降的原因
          生成NO的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度轉(zhuǎn)化率下降
          生成NO的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度轉(zhuǎn)化率下降
          ．吸收塔中需要補(bǔ)充空氣的原因
          進(jìn)一步與NO反應(yīng)生成硝酸
          進(jìn)一步與NO反應(yīng)生成硝酸
          ．
          （4）尾氣處理時(shí)小型化工廠常用尿素作為氮氧化物的吸收劑，此法運(yùn)行費(fèi)用低，吸收效果好，不產(chǎn)生二次污染，吸收后尾氣中NOx的去除率高達(dá)99.95%．其主要的反應(yīng)為氮氧化物混合氣與水反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素反應(yīng)生成CO2和N2請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式
          NO+NO2+H2O=2HNO2
          NO+NO2+H2O=2HNO2
          ，
          CO（NH2）2+2HNO2=CO2+2N2+3H2O
          CO（NH2）2+2HNO2=CO2+2N2+3H2O
          ．
          

			
          
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          通過實(shí)驗(yàn)方法測(cè)得H2+Cl2=2HCl的化學(xué)反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度c的關(guān)系式為：v=k?c（H2）m?c（Cl2）n．式中k為常數(shù)，m、n的數(shù)值可用下表中數(shù)據(jù)確定．
          

          


          
c（H2）/mol?L-1
1.0
2.0
2.0
          

          
c（Cl2）/mol?L-1
1.0
1.0
4.0
          

          
v/mol?L-1?s-1
1.0k
2.0k
4.0k
          由此可推得，m、n值正確的是（　�。�
          

			
          
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          （2011?上海模擬）超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO+2CO?2CO2+N2
          為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：
          

          


          
時(shí)間/s
0
1
2
3
4
5
          

          
c（NO）/mol?L-1
1.00×10-3
4.50×10-4
2.50×10-4
1.50×10-4
1.00×10-4
1.00×10-4
          

          
c（CO）/mol?L-1
3.60×10-3
3.05×10-3
2.85×10-3
2.75×10-3
2.70×10-3
2.70×10-3
          請(qǐng)回答下列問題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：
          （1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)是
          放熱
          放熱
           反應(yīng)（填寫“吸熱”、“放熱”）．
          （2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速度v（N2）=
          1.875×10-4mol/L?s
          1.875×10-4mol/L?s
          ．
          （3）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
          c(N2)c2(CO2)
          c2(CO)c2(NO)
          c(N2)c2(CO2)
          c2(CO)c2(NO)
          ．
          （4）假設(shè)在容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是
          CD
          CD
          ．
          A．選用更有效的催化劑　　　　B．升高反應(yīng)體系的溫度
          C．降低反應(yīng)體系的溫度　　　　D．縮小容器的體積．
          

			
          
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