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				28．為了提高航空母艦上飛機在單位時間內起飛的架次.人們正在研制一種電磁彈射裝置.它的基本原理如圖所示.待彈射的飛機掛在導體棒上.導體棒放置在處于勻強磁場中的兩條平行導軌上.給導軌通以很大的電流.使飛機和導體棒作為一個載流導體在磁場的作用下.沿導軌做加速運動.從而將飛機以某一速度彈射出去.關于這種彈射裝置以下說法中正確的是  ①   導體棒中的電流方向是N→M  ②   導體棒中的電流方向是M→N  ③   可以通過改變磁感應強度的大小來改變飛機射出的速度  ④   如果要提高飛機的彈射速度.可以增大導軌中的電流  A．只有①③④ B．只有②③④   C．只有①③  D．只有②④			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2009?浙江）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，其反應為：2NO+2CO
          催化劑
          2CO2+N2．
          為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
          

          


          
時間（s）
0
1
2
3
4
5
          

          
c（NO）（mol/L）
1.00×10-3
4.50×10-4
2.50×10-4
1.50×10-4
1.00×10-4
1.00×10-4
          

          
c（CO）（mol/L）
3.60×10-3
3.05×10-3
2.85×10-3
2.75×10-3
2.70×10-3
2.70×10-3
          請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
          （1）在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的△H
          ＜
          ＜
          0（填寫“＞”、“＜”、“=”）．
          （2）前2s內的平均反應速率υ（N2）=
          1.88×10-4mol?L-1?s-1
          1.88×10-4mol?L-1?s-1
          ．
          （3）在該溫度下，反應的平衡常數K=
          5000
          5000
          ．
          （4）假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是
          C、D
          C、D
          ．
          A．選用更有效的催化劑B．升高反應體系的溫度
          C．降低反應體系的溫度D．縮小容器的體積
          （5）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中．
          

          


          
實驗
          編號          		
T（℃）
NO初始濃度
          （mol/L）          		
CO初始濃度
          （mol/L）          		
催化劑的比表面積（m2/g）
          

          
Ⅰ
280
1.20×10-3
5.80×10-3
82
          

          
Ⅱ

          280
          280
          		

          1.20×10-3
          1.20×10-3
          		

          5.80×10-3
          5.80×10-3
          		
124
          

          
Ⅲ
350

          1.20×10-3
          1.20×10-3
          		

          5.80×10-3
          5.80×10-3
          		
124
          ①請在上表空格中填入剩余的實驗條件數據．
          ②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號．
          

			
          
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          超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，其反應為：2NO+2CO
          催化劑
          2CO2+N2．為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
          

          


          
時間（s）
0
1
2
3
4
5
          

          
c（NO）（mol/L）
1.00×10-3
4.50×10-4
2.50×10-4
1.50×10-4
1.00×10-4
1.00×10-4
          

          
c（CO）（mol/L）
3.60×10-3
3.05×10-3
2.85×10-3
2.75×10-3
2.70×10-3
2.70×10-3
          請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
          （1）在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的△H
          ＜
          ＜
          0（填寫“＞”、“＜”、“=”）．
          （2）前2s內的平均反應速率υ（N2）=
          1.88×10-4 mol/（L．s）
          1.88×10-4 mol/（L．s）
          ．
          （3）在該溫度下，反應的平衡常數表達式K=
          c(N2)c2(CO2)
          c2(NO)c2(CO)
          c(N2)c2(CO2)
          c2(NO)c2(CO)
          ．使平衡常數增大的方法是
          B
          B
          （填寫選項）
          A．升高溫度   B．降低溫度     C．增大體系壓強       D．減小體系壓強
          E．增大反應物濃度    F．減小反應物濃度    G．減小生成物濃度  H．選擇新的催化劑
          （4）假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是
          CD
          CD
          ．
          A．選用更有效的催化劑；B．升高反應體系的溫度
          C．降低反應體系的溫度；D．縮小容器的體積
          （5）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中．
          

          


          
實驗
          編號          		
T（℃）
NO初始濃度
          （mol/L）          		
CO初始濃度
          （mol/L）          		
催化劑的比表面積（m2/g）
          

          
Ⅰ
280
1.20×10-3
5.80×10-3
82
          

          
Ⅱ

          280
          280
          		

          1.20×10-3
          1.20×10-3
          		

          1.20×10-3
          1.20×10-3
          		
124
          

          
Ⅲ
350

          5.80×10-3
          5.80×10-3
          		

          5.80×10-3
          5.80×10-3
          		
124
          請在上表空格中填入剩余的實驗條件數據．
          

			
          
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          （2011?上海模擬）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式如下：
          2NO+2CO
           催化劑 
          .
           
          2CO2+N2+Q
          為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
          

          


          
    時間
0
1
2
4
4
5
          

          
c（NO）（×10-4mol?L-1）
10.0
4.50
2.50
1.50
1.00
1.00
          

          
c（NO）（×10-3mol?L-1）
3.60
3.05
2.85
2.75
2.70
2.70
          請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
          （1）在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的Q
          ＞
          ＞
          0〔填寫“＞”、“＜”、“=”〕
          （2）前2s內的平均反應速率v （N2）=
          1.88×10-4 mol/（L?s）
          1.88×10-4 mol/（L?s）
          ．
          （3）在該溫度下，反應的平衡常數K=
          5000
          5000
          ．（只寫出計算結果）
          （4）假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是
          C、D
          C、D
          ．
          A．選用更有效的催化劑      B．升高反應體系的溫度
          C．降低反應體系的溫度      D．縮小容器的體積
          （5）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中．
          

          


          
實驗編號
T/℃
NO初始濃度/mol?L-1
CO初始濃度/mol?L-1
催化劑的比
          表面積/m2?g-1
          

          
Ⅰ
280
1.20×10-3
5.80×10-3
82
          

          
Ⅱ
280
1.20×10-3
5.80×10-3
124
          

          
Ⅲ
350
1.20×10-3
5.80×10-3
124
          請在給出的坐標圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號．
          

			
          
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          （1）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO+2CO
           催化劑 
          .
           
           2CO2+N2．
          研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中：
          

          


          
實驗編號
T/℃
NO初始濃度
          mol?L-1          		
CO初始濃度
          mol?L-1          		
催化劑的比表面積
          ㎡?g-1
          

          
Ⅰ
280
1.2×10-3
5.8×10-3
82
          

          
Ⅱ

           
          		

           
          		

           
          		
124
          

          
Ⅲ
350

           
          		

           
          		
124
          ①請在表格中填入剩余的實驗條件數據．
          ②設計實驗Ⅱ、Ⅲ的目的是
           
          ．
          （2）工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH3與NOx反應生成無毒的物質．某同學采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮的氧化物處理過程．提供的裝置如圖：
          精英家教網
          步驟一、NH3的制取
          ①所提供的裝置中能快速、簡便制取NH3的裝置是：
           
          （填裝置序號）．
          ②若采用C裝置制取氨氣（控制實驗條件相同），情況如下表：
          


          
試劑組合序號
固體試劑（g）
NH3體積（mL）
          

          
a
12.0g Ca（OH）2（過量）
10.8g NH4Cl
2688
          

          
b
10.8g（NH4）2SO4
2728
          

          
c
12.0g NaOH（過量）
10.8g NH4Cl
3136
          

          
d
10.8g（NH4）2SO4
3118
          

          
e
12.0g CaO（過量）
10.8g NH4Cl
3506
          

          
f
10.8g（NH4）2SO4
3584
          分析表中數據，實驗室制NH3產率最高的是
           
          （填序號），其它組合NH3產率不高的原因是
           
          ．
          步驟二、模擬尾氣的處理選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置：
          精英家教網
          ①A中反應的離子方程式：
           
          ．
          ②D裝置作用有：使氣體混合均勻、調節(jié)氣流速度，還有一個作用是：
           
          ．
          ③D裝置中的液體可換成
           
          （填序號）．
          a．CuSO4溶液          b．H2O        c．CCl4         d．濃H2SO4
          ④該同學所設計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是：
           
          ．
          

			
          
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          （1）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO+2CO 2CO2+N2
          研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中：
          

          


          
實驗編號
T/℃
NO初始濃度
          mol?L-1          		
CO初始濃度
          mol?L-1Com]          		
催化劑的比表面積
          ㎡?g-1
          

          
Ⅰ
280
1.2×10-3
5.8×10-3
82
          

          
Ⅱ
 
 
 
124
          

          
Ⅲ
350
 
 
124
          ①請在表格中填入剩余的實驗條件數據．
          ②設計實驗Ⅱ、Ⅲ的目的是
          探究溫度對化學反應速率的影響
          探究溫度對化學反應速率的影響
          ．
          （2）工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH3與NOx反應生成無毒的物質．某同學采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮的氧化物處理過程．提供的裝置：

          步驟一、NH3的制取
          ①所提供的裝置中能快速、簡便制取NH3的裝置是：
          H
          H
          （填裝置序號）．
          ②若采用C裝置制取氨氣（控制實驗條件相同），情況如下表：
          


          
 試劑組合序號
 固體試劑（g）
NH3體積（ml） 
          

          
 a
 12.0gCa（OH）2（過量）
 10.8gNH4Cl
 2688
          

          
 b
 10.8g（NH4）2SO4
 2728
          

          
 c
 12.0gNaOH（過量）
 10.8gNH4Cl
 3136
          

          
 d
 10.8g（NH4）2SO4
 3118
          

          
 e
 12.0gCaO（過量）
 10.8gNH4Cl
 3506
          

          
 f
 10.8g（NH4）2SO4
 3584
          分析表中數據，實驗室制NH3產率最高的是
          f
          f
          （填序號）．
          步驟二、模擬尾氣的處理：

          選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置：
          ③A中反應的離子方程式：
          3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
          3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
          ．
          ④D裝置作用有：使氣體混合均勻、調節(jié)氣流速度，還有一個作用是：
          防止氨氣溶解（或防止倒吸）
          防止氨氣溶解（或防止倒吸）
          ．
          ⑤D裝置中的液體可換成
          C
          C
          （填序號）．
          a．CuSO4溶液          b．H2O        c．CCl4         d．濃H2SO4
          ⑥該同學所設計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是：
          未反應的NO無法處理，會污染環(huán)境
          未反應的NO無法處理，會污染環(huán)境
          ．
          

			
          
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