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				物質(zhì)的溶解性  ①  可溶性堿:化學式(               )  ②  可溶性鹽:			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          化學與我們的生活息息相關，它不僅為人類生活創(chuàng)造了豐厚的物質(zhì)基礎，而且為人類社會可持續(xù)發(fā)展作出了巨大貢獻．
          （1）請從A鹽酸、B純堿、C活性炭、D氫氧化鈉四種物質(zhì)中選擇適當?shù)淖帜感蛱柼羁眨?BR>①用于消除冰箱異味的是
           
          ； ②侯氏制堿法中的“堿”是
           
          ；
          （2）鋰元素（元素符號為Li）及其所形成的化合物，在通訊和航空航天領域中具有極其重要的用途．它的化合物氫氧化鋰（LiOH）是一種易溶于水的白色固體，有辣味，具有強堿性和腐蝕性．
          ①寫出氫氧化鋰的一條物理性質(zhì)
           
          ；
          

          


          

OH-
Cl-
SO42-
NO3-
          

          
Ba2+
溶
溶
不
溶
          

          
Cu2+
不
溶
溶
溶
          

          
Li+
溶
溶
溶
溶
          ②右表是部分物質(zhì)的溶解性表，運用此溶解性表并結合你對復分解反應發(fā)生條件的理解，從表中選出一種鹽，該鹽能和LiOH發(fā)生復分解反應，請你寫出該鹽的化學式：
           
          ．
          （3）高純度的單質(zhì)硅是信息產(chǎn)業(yè)的核心材料，沒有硅就沒有你喜歡的計算機．
          ①工業(yè)上制取粗硅的化學方程式為：SiO2+2C
           高溫 
          .
           
          Si+2CO，該化學反應的基本類型是下列中的
           
          ．
          A．化合反應    B．分解反應    C．置換反應    D．復分解反應
          ②硅能在O2中燃燒生成SiO2，并放出大量的熱，有科學家正研究將硅作為新能源．與化石能源相比較，硅燃燒沒有CO2排放，因有助于解決的環(huán)境問題是
           
          ．
          

			
          
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          化學電池是一類重要的能源，按工作性質(zhì)可分為：一次電池（例如：干電池）和二次電池（例如：鉛酸蓄電池）．請簡要回答下列各空：
          （1）鉛酸蓄電池放電時能量轉變是
          化學
          化學
          能轉變成
          電
          電
          能．
          （2）某鉛酸電池廠生產(chǎn)電池用的是28%的稀硫酸，將濃硫酸稀釋配制成該稀硫酸時，一定將
          濃硫酸
          濃硫酸
          沿器壁緩慢注入
          水
          水
          中，并不斷攪拌以防液體飛濺．
          （3）某種型號干電池的剖面如圖所示．現(xiàn)對干電池內(nèi)的可溶性糊狀物進行探究，請?zhí)羁眨?BR>①取少量溶于水，過濾；
          ②取①中過濾得到的濾液，分為兩份，一份加入燒堿溶液，加熱產(chǎn)生一種刺激性氣味的氣體，該氣體的水溶液pH＞7，且常用作化肥，則該氣體的化學式為
          NH3
          NH3
          ；另一份加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀HNO3沉淀不溶解，則可推知糊狀物含有物質(zhì)
          NH4Cl
          NH4Cl
          （填化學式）．
          ③另取白色糊狀物，滴加少量碘溶液，溶液變藍，則糊狀物中含有
          淀粉
          淀粉
          ．
          

			
          
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          化學小組同學在課外讀物中看到：“通常CO2可作滅火劑，但有些物質(zhì)（如Na）著火，不能用CO2熄滅．”他們決定探究CO2與Na反應的產(chǎn)物．
          提出猜想：CO2與Na反應可能生成4種物質(zhì)：C、CO、Na2O、Na2CO3．
          查閱資料：
          ①Na是非常活潑的金屬，常溫下與O2、H2O等物質(zhì)反應．
          ②堿性的Na2CO3溶液與中性的CaCl2溶液發(fā)生復分解反應．
          ③Na2O是白色固體，與H2O反應生成NaOH．
          ④向氯化鈀（PdCl2）溶液中通入CO，產(chǎn)生黑色沉淀．
          實驗過程：同學們在老師的指導下設計了如圖所示裝置（部分夾持儀器已略去）

          （1）實驗記錄
          

          


          
序號
實驗操作
主要實驗現(xiàn)象
實驗結論和解釋
          

          
①
打開a，關閉b，由長頸漏斗注入稀鹽酸
A中產(chǎn)生大量氣泡
          E中出現(xiàn)渾濁          		
E中反應的化學方程式為
          CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
          CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
          

          
②
當E中出現(xiàn)渾濁時，打開b，關閉a，點燃酒精燈
D中Na劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙內(nèi)壁附著黑色、白色固體
          G中產(chǎn)生黑色沉淀          		
反應產(chǎn)物一定有
          C
          C
          和
          CO
          CO
          

          
③
取D中白色固體于試管中，加水溶解，再加入石灰水
產(chǎn)生白色沉淀
反應產(chǎn)物還有
          Na2CO3
          Na2CO3
          （2）實驗反思
          ①實驗記錄②中，E中出現(xiàn)渾濁，再點燃酒精燈的目的
          排盡裝置內(nèi)空氣，防止鈉與空氣中的氧氣反應
          排盡裝置內(nèi)空氣，防止鈉與空氣中的氧氣反應
          ．
          ②若無裝置C，對實驗有影響的物質(zhì)是
          水（或H2O）
          水（或H2O）
          ．
          ③檢驗第4種反應產(chǎn)物是否存在的實驗方案：取D中白色固體于試管中
          加水溶解，再加入足量的氯化鈣溶液，充分反應后，向上層清液中滴加無色酚酞
          加水溶解，再加入足量的氯化鈣溶液，充分反應后，向上層清液中滴加無色酚酞
          ．
          （3）數(shù)據(jù)分析：若在實驗過程中至少需要8.8g二氧化碳參加反應，則最少需要含雜質(zhì)20%的石灰石的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）
          

			
          
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          化學小組同學在課外讀物中看到：“通常CO2可作滅火劑，但有些物質(zhì)（如Na）著火，不能用CO2熄滅．”他們決定探究CO2與Na反應的產(chǎn)物．
          【提出猜想】CO2與Na反應可能生成4種物質(zhì)：C、CO、Na2O、Na2CO3．
          【查閱資料】①Na是非�；顫姷慕饘�，常溫下與O2、H2O等物質(zhì)反應．②堿性的Na2CO3溶液與中性的CaCl2溶液發(fā)生復分解反應．③Na2O是白色固體，與H2O反應生成NaOH．
          ④向氯化鈀（PdCl2）溶液中通入CO，產(chǎn)生黑色沉淀．
          【實驗過程】同學們在老師的指導下設計了如下圖所示裝置（部分夾持儀器已略去）
          （1）實驗記錄 

          


          
 序號
 實驗操作
主要實驗現(xiàn)象 
 實驗結論和解釋
          

          
 ①
 打開a，關閉b，由長頸漏斗注入稀鹽酸
 A中產(chǎn)生大量氣泡 
          E中出現(xiàn)渾濁          		
 A、E中反應的化學方程式分別為
          CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
          CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
          、
          CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
          CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
          

          
 ②
 當E中出現(xiàn)混濁時，打開b，關閉a，點燃酒精燈
 D中Na劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙內(nèi)壁附著黑色、白色固體；G中產(chǎn)生黑色沉淀
 反應產(chǎn)物一定有
          C和CO
          C和CO
          

          
 ③
 取D中白色固體于試管中，加水溶解，再加入石灰水
 產(chǎn)生白色沉淀
 反應產(chǎn)物還有
          Na2CO3
          Na2CO3
          （2）實驗反思①實驗記錄②中，E中出現(xiàn)渾濁，再點燃酒精燈的目的是
          排出裝置中的空氣，防止空氣的干擾
          排出裝置中的空氣，防止空氣的干擾
          ．
          ②裝置C中為濃硫酸，若無裝置C，對實驗有影響的物質(zhì)是
          水
          水
          ．
          ③裝置G中氣球的作用是
          回收尾氣
          回收尾氣
          ．
          ④裝置B是除雜裝置，其中的溶液選用NaHCO3溶液而不用NaOH溶液的原因是：
          盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置可以吸收HCl，不與CO2反應；但氫氧化鈉溶液雖吸收HCl，也會與二氧化碳反應
          盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置可以吸收HCl，不與CO2反應；但氫氧化鈉溶液雖吸收HCl，也會與二氧化碳反應
          ．
          ⑤檢驗第4種物質(zhì)是否存在的實驗方案：取D中白色固體于試管中，
          加水完全溶解，加入過量CaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，滴加酚酞試液，溶液呈紅色．說明白色固體中含Na2O
          加水完全溶解，加入過量CaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，滴加酚酞試液，溶液呈紅色．說明白色固體中含Na2O
          ．
          

			
          
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          化學是研究物質(zhì)組成、結構、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學．請回答下列問題：
          （1）如圖是探究燃燒的條件．
          ①據(jù)圖實驗探究分析，燃燒必須具備的條件是
          可燃物、達到著火點、跟氧氣接觸
          可燃物、達到著火點、跟氧氣接觸
          ．
          ②炒菜時油鍋起火，應采取滅火的措施是
          D
          D
          ．
          A．向油鍋潑水；B．趕快跑開；C．用扇子向油鍋扇風；D．用鍋蓋蓋緊油鍋．
          （2）下列各圖分別表示反應的微觀示意圖．

          ①圖1反應的微觀示意圖，寫出該反應的化學方程式
          Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl
          Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl
          ．請從粒子的角度解釋質(zhì)量守恒定律
          在化學反應前后，原子的種類、原子的數(shù)目及原子的質(zhì)量都沒有改變
          在化學反應前后，原子的種類、原子的數(shù)目及原子的質(zhì)量都沒有改變
          ．
          ②圖2是稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應的微觀示意圖．請從粒子的角度具體分析該反應能發(fā)生的本質(zhì)原因
          氫離子和氫氧根離子結合成水分子
          氫離子和氫氧根離子結合成水分子
          ．
          ③圖3所示，向“人”字型管的左、右兩端分別加入少量的濃氨水和無色酚酞溶液，塞緊膠塞，一段時間后，可觀察到的現(xiàn)象是酚酞溶液變紅色，從微觀粒子的角度對該現(xiàn)象的解釋是
          氨分子運動到酚酞溶液中，使酚酞變紅
          氨分子運動到酚酞溶液中，使酚酞變紅
          ，根據(jù)現(xiàn)象說明濃氨水呈
          堿性
          堿性
          （填“酸性”或“堿性”）．
          

			
          
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