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				從電石開始.可以發(fā)生如下圖所示的一系列變化:                        (1)寫出電石與水反應的化學方程式           ,  (2)氣體A為   分子.氣體B為   分子.  (3)寫出生成高聚物C的化學方程式           ,  (4)實驗室制得的氣體A中常含有H2S.PH3等雜質.除雜所用試劑為   ,  (5)“D→E 是工業(yè)上生產(chǎn)漂白精的主要原理.請寫出這一過程的離子方程式:                   .			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某課外小組設計了如圖所示的實驗裝置，進行氣體性質實驗．圖中箭頭表示氣體流向．A表示一種純凈、干燥的氣體，B是另一種氣體，反應進行一段時間后，裝置己中有紅棕色氣體生成．
          實驗中所用的藥品和干燥劑只能從下列物質中選�。篘a2CO3、NaHCO3、MnO2、Na2O2、NaCl、無水CaCl2、NH4HCO3、堿石灰等固體和濃鹽酸、蒸餾水．
          根據(jù)圖中裝置和反應現(xiàn)象回答：
          （1）充分反應后丙中無固體物質剩余，發(fā)生反應的化學方程式為
          NH4HCO3
            △  
          .
           
          NH3↑+CO2↑+H2O
          NH4HCO3
            △  
          .
           
          NH3↑+CO2↑+H2O
          ；
          （2）丁中的干燥劑應選
          堿石灰
          堿石灰
          ，不選另一種干燥劑的理由是
          因為無水CaCl2可以與氨絡合而無法得到氨氣
          因為無水CaCl2可以與氨絡合而無法得到氨氣
          ；
          （3）甲中發(fā)生反應的化學方程式為
          2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
          2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
          ；
          （4）觀察到反應開始后斷開電鍵S，鉑絲能繼續(xù)保持紅熱，戊中發(fā)生的主要反應的化學方程式為
          4NH3+5O2
           催化劑 
          .
          加熱
           4NO+6H2O
          4NH3+5O2
           催化劑 
          .
          加熱
           4NO+6H2O
          ，此反應是（吸熱、放熱）
          放熱
          放熱
          反應；
          （5）若裝置的氣密性良好，甲、丙中均有氣體產(chǎn)生，其余試劑選擇正確，操作正常，但己中未觀察到紅棕色，可能的原因是
          甲中產(chǎn)生的氣體太少
          甲中產(chǎn)生的氣體太少
          ．
          

			
          
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          （1）2009年，長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術上獲得新突破，原理如圖所示．
          ①請寫出從C口通入O2發(fā)生的電極反應式
          O2+4e-+4H+=2H2O
          O2+4e-+4H+=2H2O
          ．
          ②以石墨電極電解飽和食鹽水，電解開始后在
          陰極
          陰極
          的周圍（填“陰極”或“陽極”）先出現(xiàn)紅色．假設電池的理論效率為80%（電池的理論效率是指電池產(chǎn)生的最大電能與電池反應所釋放的全部能量之比），若消耗6.4g甲醇氣體，外電路通過的電子個數(shù)為
          5.8×1023
          5.8×1023
          （保留兩位有效數(shù)字）．
          （2）合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應制得，其中的一步反應為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，200℃時，該反應的平衡常數(shù)為1/2.25，該溫度下，將一定量的CO和H2O 投入某10L密閉容器，5min時達平衡，各物質濃度（mol?L-1）變化如下：
          

          


          

0min
5min
10min
          

          
CO
0.01

0.0056
          

          
H2O
0.01

0.0156
          

          
CO2
0

0.0044
          

          
H2
0

0.0044
          ①請分別計算CO和CO2的平衡濃度
          0.006 mol?L-1
          0.006 mol?L-1
          ，
          0.004 mol?L-1
          0.004 mol?L-1
          ．
          ②CO的平衡轉化率為
          40%
          40%
          ，欲提高CO的轉化率，下列措施中可行的是
          be
          be
          （填序號）．
           a．增加壓強 b．降低溫度  c．體積不變，再充入CO  d．更換催化劑  e．體積不變，再充入0.1molH2O
          ③若5min～10min只改變了某一條件，該條件是
          H2O的濃度
          H2O的濃度
          ，如何改變的
          增大了0.01 mol?L-1
          增大了0.01 mol?L-1
          ．
          

			
          
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          某化學興趣小組為了測定某鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)，并探究濃硫酸的某些性質，設計了如圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請據(jù)此項回答相應問題．
          Ⅰ探究濃硫酸的某些性質
          （1）按圖示連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質量．
          （2）將a g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸．儀器A的名稱為
          蒸餾燒瓶
          蒸餾燒瓶
          ，
          未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：
          常溫下Fe在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應
          常溫下Fe在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應
          ．
          （3）點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯現(xiàn)象．
          A中開始發(fā)生反應的化學方程式為：2Fe+6H2SO4 
          △
           Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O和
          C+2H2SO4（濃）
           △ 
          .
           
          CO2↑+2SO2↑+2H2O
          C+2H2SO4（濃）
           △ 
          .
           
          CO2↑+2SO2↑+2H2O
           （寫化學方程式）．
          B中的現(xiàn)象是
          品紅溶液褪色
          品紅溶液褪色
          ，由此可得到濃硫酸具有
          強氧化性
          強氧化性
          性，C裝置的作用
          除去二氧化硫并檢驗二氧化硫以除盡
          除去二氧化硫并檢驗二氧化硫以除盡
          ．
          （4）隨著反應的進行，A中還可能發(fā)生某些離子反應．寫出相應的離子方程式
          Fe+2H+=Fe2+H2↑
          Fe+2H+=Fe2+H2↑
          ．
          （5）反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應放熱外，還可能的原因是
          碳鐵合金在酸溶液中形成原電池
          碳鐵合金在酸溶液中形成原電池
          ．
          Ⅱ測定鐵的質量分數(shù)
          （6）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重．E增重b g．
          鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)為
          1-
          3b
          11a
          1-
          3b
          11a
          （寫表達式），為使實驗數(shù)據(jù)更為精確，可在裝有堿石灰的干燥管后加入
          另一個裝有堿石灰的干燥管
          另一個裝有堿石灰的干燥管
          ．
          

			
          
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          （2013?泰安三模）鈦（Ti）具有高強度和耐酸腐蝕性，是重要的工業(yè)原料．以金紅石（主要成分為TiO2，含少量Fe2O3、SiO2）為原料可制取Ti．工業(yè)流程如圖1所示：

          （1）粗TiC14中含有少量FeCl3、SiCl4等，它們的部分性質如下：
          

          


          
物質
沸點/℃
在水中
在乙醚中
          

          
TiC14
136
強烈水解
易溶
          

          
SiCl4
58
強烈水解
易溶
          

          
FeCl3
303（升華）
水解
易溶
          從粗TiC14中精制TiC14的方法是
          B
          B
          （填字母）．A．用水溶解后，重結晶    B．蒸餾    C．用乙醚萃取后，分液
          （2）寫出用惰性電極電解熔融NaCl時陽極的電極反應式：
          2Cl--2e-=Cl2↑
          2Cl--2e-=Cl2↑
          ；陰極產(chǎn)物是
          鈉
          鈉
          ．
          （3）Ti可溶解在濃HF溶液中，請完成下列離子方程式：
          1
          1
          Ti+
          6
          6
          HF═
          1
          1
          Ti
          F
          2-
          6
          +
          2
          2
          H+
          H+
          +
          2
          2
          H2↑
          （4）如圖2所示是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行反應的裝置．
          ①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為
          MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          ．
          ②在實驗室中，某同學欲用如圖3所示裝置凈化氯氣，則M、N中應盛放的試劑分別是
          飽和食鹽水
          飽和食鹽水
          、
          濃硫酸
          濃硫酸
          ．（填試劑名稱）
          ③實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓C12充滿整個裝置，再點燃C處酒精燈．Cl2通過裝置M、N再進入裝置C，與裝置C中的固體粉末發(fā)生氧化還原反應生成CO氣體．試寫出裝置C中發(fā)生反應的化學方程式：
          TiO2+2Cl2+2C
            △  
          .
           
          TiCl4+2CO
          TiO2+2Cl2+2C
            △  
          .
           
          TiCl4+2CO
          ．
          

			
          
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          （1）某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始氫氣物質的量［用n（H2）表示］對N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）反應的影響，實驗結果可表示成如下圖所示的規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質的量）：
            
            
          ①比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是__________。
            
          ②若容器容積為1L，n＝3mol，反應達到平衡時H2的轉化率為60%，則在起始時體系中加入N2的物質的量為__________mol，此條件下（T2），反應的平衡常數(shù)K＝__________。
            
          ③圖像中T2和T1的關系是__________。（填“高于”、“低于”、“等于”、“無法確定”）。
            
          （2）氨氣和氧氣從145℃就開始反應，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖）：
            
            
          4NH3＋5O24NO＋6H2O 
            
                   4NH3＋3O22N2＋6H2O
            
          溫度較低時以生成__________為主，溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的原因是__________。
            
          （3）現(xiàn)以H2與O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池（如圖所示，其中Y為CO2）裝置進行電解。
            
            
          寫出石墨Ⅰ電極上發(fā)生反應的電極反應式：__________。
            
          在電解池中生成N2O5的電極反應式為：__________。
          

			
          
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