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				06x=0.3  x=5mol/L  第二種情況:   H2S +  NaOH====NaHS+H2S  1    1			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入0.5 L密閉容器內(nèi)，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)。測(cè)得n(O2)隨時(shí)間的變化如下表
          


          
 
          
  
  
          時(shí)間/s
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
          2
          
            		
  
  
          3
          
            		
  
  
          4
          
            		
  
  
          5
          
            		
 
          
 
          
  
  
          n(O2)/mol
          
            		
  
  
          0.7
          
            		
  
  
          0.4
          
            		
  
  
          0.3
          
            		
  
  
          x
          
            		
  
  
          x
          
            		
  
  
          x
          
            		
 
          

          


           
          


          反應(yīng)達(dá)到5s后，將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量NaOH溶液，氣體體積減少了22.4L(此體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)；再將剩余氣體通過(guò)焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L(此體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。
          


          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          


          （1）用O2表示從0～1s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為  
             ；
          


          （2）O2的平衡濃度c(O2)= 
             ；
          


          （3）4s時(shí)，SO2的生成速率____________(填“大于”、“小于”或“等于”)O2的消耗速率。
          


          （4）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率是____________(用百分?jǐn)?shù)表示)。
          


          （5）若將平衡混合氣體的5%通入過(guò)量的BaCl2溶液，生成沉淀____________克(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。
          


           
          

			
          
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          在容積為2L的3個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g），按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
容器
甲
乙
丙
          

          
反應(yīng)物投入量
3mol A、2mol B
6mol A、4mol B
2mol C
          

          
到達(dá)平衡的時(shí)間（min）
5

8
          

          
A的濃度（mol/L）
c1
c2

          

          
C的體積分?jǐn)?shù)
w1

w3
          

          
混合氣體密度（g/L）
ρ1
ρ2

          下列說(shuō)法正確的是（　　）
          
                
          A、若x＜4，則2c1＜c2
          B、若w3=w1，可斷定x=4
          C、無(wú)論x的值是多少，均有2ρ1=ρ2
          D、容器甲中反應(yīng)從開(kāi)始到達(dá)平衡平均速率為v（A）=0.3 mol?L-1?min-1
          

			
          
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          25℃時(shí)，用濃度為0.100mol/L的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.100mol/L的二種酸HX、HY（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，下列判斷正確的是（　　）
          

          


          

          數(shù)據(jù)編號(hào)          		

          NaOH加入的體積/mL          		
溶液的pH
          

          
C（HX）
c（HY）
          

          
①
0
3
1
          

          
②
a
7

          

          
③
20.00
x
y
          
                
          A、在相同溫度下，同濃度的兩種酸溶液的導(dǎo)電能力順序HX＜HY
          B、由表中數(shù)據(jù)可估算出Ka（HX）≈10-5
          C、HY和HX混合，達(dá)到平衡時(shí)滿足質(zhì)子守恒
          D、上述②反應(yīng)后的HY溶液中：c（Na+）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）
          

			
          
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          1932年美國(guó)化學(xué)家鮑林首先提出電負(fù)性的概念．電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：
          

          


          
元素
H
Li
Be
B
C
N
O
F
          

          
電負(fù)性
2.1
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
4.0
          

          
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
          

          
電負(fù)性
0.9
1.2
1.5
1.7
2.1
2.3
3.0
0.8
          請(qǐng)仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問(wèn)題；
          （1）預(yù)測(cè)周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為
          F
          F
          ；估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：
          0.8
          0.8
          ＜X＜
          1
          1
          ．
          （2）根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)的不同元素X的值變化
          自上而下電負(fù)性降低，
          自上而下電負(fù)性降低，
          ；  簡(jiǎn)述元素電負(fù)性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系
          非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越小
          非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越小
          ．  
          （3）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為
          共價(jià)鍵
          共價(jià)鍵
          ，其理由是
          AlCl3中兩電負(fù)性之差為1.5，Br元素的電負(fù)性小于Cl元素電負(fù)性，AlBr3中兩電負(fù)性之差小于1.5
          AlCl3中兩電負(fù)性之差為1.5，Br元素的電負(fù)性小于Cl元素電負(fù)性，AlBr3中兩電負(fù)性之差小于1.5
          ．
          

			
          
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          將2mol A和1mol B充入某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g），達(dá)到化學(xué)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為a．假設(shè)該反應(yīng)的條件分別和下列各選項(xiàng)的條件相同，下列判斷正確的是（　�。�
          

			
          
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